《第4节 氨 硝酸 硫酸 学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第4节 氨 硝酸 硫酸 学案（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第四章第四章 非金属及其化合物非金属及其化合物第四节第四节 硫酸硝酸和氨硫酸硝酸和氨课前预习学案课前预习学案一、预习目标一、预习目标 了解硝酸、浓硫酸的特性及氨及铵的性质；二、预习内容二、预习内容（一）思考与交流：1、硫酸、硝酸、盐酸的组成特点？酸的分类：2、酸的通性有哪些？3、实验室制 H2用什么酸？为什么？（二）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式与离子方程式：FeFe2O3Fe（OH）3BaCl2课内探究学案课内探究学案一、浓硫酸的特性一、浓硫酸的特性1、浓硫酸的吸水性：在盛有少量硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸，现象 ，结论。【思考】实验室为什么常用浓硫酸干燥气体？2、浓硫酸的脱水性：在蔗
2、糖中加入浓硫酸现象。蔗糖变黑的本质：【思考】如果浓硫酸不慎沾到皮肤上，怎么办？ 【比较】3、浓硫酸的强氧化性 (1)浓硫酸与金属铜反应探究【探讨 1】根据反应的现象，你能分步写出铜与浓硫酸反应的化学方程式吗？ 【探讨 2】上述反应中氧化剂、还原剂各是什么物质？被氧化与被还原的元素各是什么？还原剂与氧化剂物质的量之比是多少？浓硫酸的作用是什么？【探讨 3】考虑本实验的产物为有毒气体，请你想一想如何改进实验装置？若想同时证明 SO2 溶液显酸性，如何改进实验装置？画出简图。(2)浓硫酸与非金属（如 C）的反应【思考】根据氧化还原反应的规律，结合在蔗糖中加入浓硫酸的现象，写出浓硫酸与木炭反应的化学方
3、程式吗？指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物吗？(3)常温下，浓硫酸使铁、铝钝化 【浓硫酸、稀硫酸的组成及氧化性的比较】二、硝酸的氧化性1、浓硝酸与铜的反应的化学方程式 。2、稀硝酸与铜的反应的化学方程式 。3、常温下，浓硝酸（或浓硫酸）使铁、铝表面钝化： 钝化原因分析： 浓硝酸（或浓硫酸）将铁、铝表面 。 钝化的本质_。【思考】你能尽可能多地写出不同价态的含氮化合物的化学式吗？三、氨三、氨 1、氨的物理性质：。氨溶于水的喷泉实验现象的解释：。 2、氨的化学性质(1)NH3与水的反应 。NH3H2O 很不稳定，受热会分解 。【液氨与氨水的比较】(2)NH3与酸的反应：氨与氯化氢的反应的化学方
4、程式 。上述反应的现象是_，为什么？_【注意】上述反应可用于检验氯化氢气体或氨气的检验氨与硫酸的反应化学方程式 【思考】氨与硫酸反应有没有类似氨与氯化氢反应的现象？为什么？四、铵盐的性质 1、铵盐受热易分解 写出氯化铵受热分解的反应方程式。写出碳酸氢铵受热分解的方程式。【思考】氯化氨的分解与生成的反应是不是可逆反应？为什么？。2、铵盐与碱的反应写出硝酸铵与氢氧化钠溶液反应的方程式。 写出上述反应的离子方程式。【思考】实验室如何检验铵盐？五、氨的实验室制法 1、反应原理。2、装置：“ ”加热装置；发生装置与制 相似。3、收集： 法；收集的试管口塞上棉团，作用是 。4、干燥： 。5、检验：（1）
5、。 （2） 。6、实验室能不能用氢氧化钠与氯化铵反应制备氨气？为什么？_7、实验室制备氨气的其它方法（1）直接加热浓氨水（2）浓氨水与固体烧碱或生石灰混合典型例题剖析典型例题剖析【例 1】对下列事实的解释错误的是A在蔗糖中加入浓硫酸后出现黑色物质，说明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应溶于水，也不溶于稀硫酸解析：解析：A解释正确浓硫酸具有脱水性，可以把化合物中 H 和 O 以 21 比例脱出，所以向蔗糖中加浓硫酸会发黑，此过程又叫蔗糖的碳化B解释正确浓硝酸在光照下颜色变黄，是因为硝酸见光分解，生成的 NO2溶于硝酸溶液
6、呈黄色。工业制浓盐酸发黄的原因，是因为其中含有 Fe3+。C解释错误正确解释为铝、铁与浓硝酸、浓硫酸常温下会发生钝化，在金属表面形成致密的氧化膜D解释正确既不能溶于稀硫酸，也不可溶于水的物质，中学阶段有CuS、PbS、Ag2S、HgS、BaSO4、AgCl 等。选 C。【例 2】下列气体可用浓 H2SO4干燥的是_（填序号） 。H2S SO2 H2 HCl Cl2 NH3 HBr HI PH3解析：强还原性气体（H2S、PH3、HBr、HI 等）和碱性气体（NH3、PH3等）不能用浓H2SO4干燥。答案：课后练习与提高课后练习与提高一、选择题 1将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生
7、反应的是A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D氢氧化钠 20.03mol 铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物 NO、NO2、N2O4混合气体共 0.05mol。 该混合气体的平均相对分子质量可能是 A、 30 B、 46 C、 50 D、 663、当三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份铜粉的质量比为 A3:1:2 B3:2:2 C1:1:2 D1:3:24在 NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是A、 使用吸收塔设备 B、 使用尾气吸收装置C、使用 H2作原料 D、 使用催化剂5有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是 A
8、浓硫酸与铝的反应 B浓硫酸与木炭的反应C稀硫酸与锌的反应 D稀硫酸与纯碱的反应6将充有 n mLNO 和 m mLNO2气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入 n mLO2。mn，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为 A(mn)/3 mL B(nm)/3 mL C(4 m1)/13 mL D3/(mn) mL7下列化学方程式或离子方程式正确的是A常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2+3H2OB向氯化铵的稀溶液中加入少量 NaOH：NH4+OH-=NH3+H2OC向(NH4)2SO4溶液中加入适量 Ba(OH)2：Ba2+SO42-=BaSO4D向浓硝
9、酸中加入铜片：Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O8往浅绿色的 Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸后，溶液的颜色应该是 A颜色变浅 B逐渐加深 C没有改变 D变棕黄色9下列叙述或操作正确的是 A浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗C稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌D浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性10下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 A Na、Ba2、Cl、SO42 B Na、Ba2、AlO2、NO3CNH4、K、Cl、NO3 D Na、K、NO3、SiO3211有 Na2SO3、B
10、aCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液，只用一种试剂进行鉴别，应选用的试剂是 ANa2CO3溶液 B硝酸 C硫酸 DAgNO3溶液12检验某未知溶液中是否含有 SO42的下列操作中，合理的是A先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液 13 CuS 和 Cu2S 都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别 CuS 和 Cu2S 两种黑色粉末的方法合理的是 A将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体B将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色C取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量D取两种同质量的样
11、品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色14学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。 另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图） 。过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是 ABCD纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊 小烧坏中的溶液浓盐酸浓氨水氢氧化钠溶液浓硫酸15、已知 98的浓硫酸的物质的量浓度为 18.4molL，则 49的硫酸溶液的物质的量浓度为A9.2molL B大于 9.2molL C小于 9.2molL D不能确定16、下列关于浓 HNO3与浓 H2SO4的叙述正确的是A、常温下都可用铁制容器贮存 B、常温下都能与铜较快反应C、露置于空气中，溶液质量均减轻 D、露置于空气中，溶液浓度均降低 17、1.92g 铜投入一定量浓 HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL 气体（标况） 。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的 O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入 O2的体积可能是A、504mL B、168mL C、336mL D、224mL18mg 纯铜粉与足量浓硫酸反应，得到 VL 二氧化硫气体(标准状况)，则被还原的硫酸为 Am64mol Bm32mol C98V22.4g D64m22.4g19一定量的锌与 100
