《沪科版化学高一上2.1《以食盐为原料的化工产品》教师辅导讲义》由会员分享，可在线阅读，更多相关《沪科版化学高一上2.1《以食盐为原料的化工产品》教师辅导讲义（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、教育学科教师辅导讲义教育学科教师辅导讲义讲义编号 12SH1HXG1004 学员编号：学员编号： 年年 级：高一级：高一 课时数：课时数：3 学员姓名：学员姓名： 辅导科目：化学辅导科目：化学 学科教师：周焕学科教师：周焕 学科组长签名及日期学科组长签名及日期剩余课时剩余课时课课 题题以食盐为原料的化工产品以食盐为原料的化工产品授课时间：授课时间：备课时间：备课时间： 教学目标教学目标1、了解海水提取食盐的方法 2、了解粗盐提纯的一般方法 3、掌握电解饱和实验水的实验 4、了解电离方程式的含义 5、掌握实验室制备氯化氢的方法 6、理解氯化氢喷泉实验原理 7、了解实验装置的选用重点、难点重点、难
2、点1、粗盐提纯的一般方法 2、电解饱和食盐水实验的完成及产物分析 3、电离方程式的书写 4、实验装置的选用教学内容教学内容知识点归纳知识点归纳 一、海水晒盐一、海水晒盐 1、太阳能蒸发法（盐田法）、太阳能蒸发法（盐田法） 海水引入盐田利用日光、风力蒸发、浓缩海水，使其达到饱和使食盐结晶出来。 2、粗盐提纯粗盐提纯 海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量（单位：海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量（单位：g/L） 思考：思考：实际生产中卤水的密度应控制在什么范围内？从上表得知，粗盐中主要含有 CaSO4、MgCl2、MgSO4 及泥沙等难溶性杂质 ,如何去除杂质提纯粗盐？ 基本步骤：基本步骤： 溶解粗
3、盐：溶解用到哪些仪器？为何 10g 粗盐需 30mL 左右水来溶解？ 过滤：过滤操作用到哪些仪器？应注意什么？过滤后滤液中主要成分有哪些？ 滤液处理：如何去除滤液中的可溶性杂质？加入稍过量 BaCl2溶液；加入稍过量 NaOH 溶液；加入稍过量 Na2CO3溶液；过滤；滤液加入适量盐酸至中性。 蒸发结晶：蒸发过程用到哪些仪器？应注意哪些？ 注意：注意：在除杂时，加入试剂一般要过量，而且除杂要不能引入新杂质。所以在除去多种杂质离子时要注意加入试剂的先后。那想一想，上面的顺序可否调换？ 思考：思考：粗盐提纯中几次用到玻棒，每次使用的作用各是什么？2、电解饱和食盐水电解饱和食盐水2NaCl 2H2O
4、 通电 2NaOH H2 Cl2实验现象：阴极附近溶液先变红；阳极产生的气体能使碘化钾淀粉溶液变蓝；将阴极产生的气体收集，可进行爆鸣实验。 思考：思考：电解制得的溶液里除了氢氧化钠以外还有什么？如何来进一步提纯氢氧化钠？不同温度下不同温度下 NaCl 和和 NaOH 的溶解度的溶解度思考：思考：试分析一下电解饱和食盐水各元素化合价的变化情况?该反应是氧化还原反应吗?如果是,说出对应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，并标出电子转移的情况。2NaCl 2H2O 通电 2NaOH H2 Cl2三、重要的化工基本原料三、重要的化工基本原料 盐酸和烧碱盐酸和烧碱 1、工业制盐酸原理：、工业制盐酸原理
5、：氯气在过量的氢气中燃烧生成氯化氢气体，氯化氢气体冷却后被水吸收即得盐酸。H2 + Cl2 点燃 2HCl （苍白色火焰） 氯气有毒，被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染; 制取氯气的成本较昂贵，不宜浪费。0 20 60 100NaCl 溶解度 35.7 36.0 37.3 39.8NaOH 溶解度 109.0 174.0 2、盐酸、盐酸 浓盐酸是无色、极易挥发的液体。 是一元强酸，具有酸的通性。HCl H+ + Cl 电离方程式 、表示酸、碱、盐在溶液中或熔融状态下电离成自由移动的离子的式子。 、书写电离方程式应注意的原则： a原子个数守恒； b阴阳离子所带的电荷总数相
6、等。 练习：练习：写出下列物质的电离方程式：NaCl、H2SO4、KOH、NH4NO33、氢氧化钠、氢氧化钠 俗称：烧碱、火碱、苛性钠具有极强的腐蚀性 白色固体，极易溶于水；中性气体：H2、O2等 易潮解 可用做干燥剂碱性气体：NH3 具有碱的通性： NaOH Na+ + OH 氢氧化钠的用途：重要的化工原料。在纺织、印染、造纸、石油精练等均有广泛应用。4、氯化氢氯化氢 （1）物理性质 无色有刺激性气味的气体；密度比空气大； 极易溶于水。 思考：思考：喷泉实验原理是什么？（2）化学性质酸性气体，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。 思考：思考：氯化氢和盐酸有何区别？5、氯化氢气体的实验室制法氯化氢气体
7、的实验室制法实验室制气体的一般设备：发生装置 净化装置 收集装置 尾气处理装置反应原理 反应物状态 反应条件制 O22KClO3 2KCl 3O2MnO2固 + 固 加热制 CO2 CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O固 + 液 不加热制 HClNaCl+H2SO4(浓) 微热 NaHSO4 + HCl固 + 液 加热NaCl + H2SO4(浓) 微热 NaHSO4 + HCl思考：思考：如何验证氯化氢已收集满？尾气如何吸收？将装置 A 改成 B，是否可行？四、实验装置四、实验装置 1、净化装置、净化装置 液体试剂液体试剂 固体试剂固体试剂AB洗气瓶 干燥管进气管 应
8、“长进短出” 应大口方向进 气，小口方向 出气2、干、干燥剂的燥剂的 选择及选择及使用原使用原 则则 （1）选择原 则 气体在被干 燥的过程中要 不能被减少； 不要引入新 的杂质。 （2）选择方 法酸、碱性根据气体的 选择干燥剂 干燥剂状态 干燥剂状态氧化、还原性 （3）常见干燥剂酸性干燥剂（如：浓硫酸、P2O5、硅胶等）不能用来干燥碱性气体（如 NH3） ； 碱性干燥剂（如碱石灰、生石灰、固体 NaOH 等）不能用来干燥酸性气体（如 HCl、Cl2） ；有氧化性的干燥剂（如浓硫酸）不能干燥有还原性气体（如 H2S、HI） 。 3、收集装置4、除尾气装置 （1）燃烧法如 如 CH4、H2、CO 等。 （2）碱液吸收法 如 Cl2、H2S、CO2、SO2、NO2、NO 等。（3）水溶解法 如 HCl、NH3等。
