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1、第一节第一节 晶体常识晶体常识 （学案） 学习目标：学习目标：1、了解晶体与非晶体的本质差异2、掌握晶体的基本性质3、掌握晶体与晶胞的关系、会通过晶胞确定晶体的化学式情感态度与价值观：情感态度与价值观：增强探究晶体结构的兴趣，强化结构决定性质的辨证思维学习重难点：学习重难点：1、晶体与非晶体的区别 2、晶体的特征3、知道晶胞的概念，了解晶胞与晶体的关系，学会通过分析晶胞得出晶体的组成。学习过程：学习过程：【引入引入】：根据物质在不同温度和压强下，物质主要分为三态：气态、液态和固态。固体又可按一定的标准分为晶体和非晶体。我们本节就学习一下晶体的常识。一、晶体与非晶体一、晶体与非晶体【创设情景创设
2、情景】：（1）.观察本章章图中的各种矿石的彩色图片;(2).观察教材 61 页图 3-3；（3）观察 NaCl、 CO2 、金刚石的微观结构示意图；（4）观察晶体 SiO2和非晶体 SiO2的结构示意图。NaCl【提出问题提出问题】：结合教材 P60-P62，思考下列问题(1).晶体有什么特点和性质？ （2）晶体和非晶体的本质区别是什么？ （3）如何区别晶体和非晶体？ （4）晶体形成的一般途径有哪些？ （5）你能否根据所学的知识，给晶体下一个定义？ 【问题解决问题解决】：通过学生的观察、思考、分析，结合学生已有的经验和知识，以解决问题为主线，引导学生积极，主动的参与问题的解决。【学与问学与问】
3、：教材 62 页。【巩固练习巩固练习】1、下列关于晶体与非晶体的说法正确的是：（ ）A晶体一定比非晶体的熔点高 B晶体有自范性但排列无序C非晶体无自范性而且排列无序 D固体 SiO2一定是晶体2、区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是： （ ）A熔沸点 B硬度 C颜色 Dx-射线衍射实验3、晶体与非晶体的严格判别可采用 （ ） A有否自范性 B有否各向同性 C有否固定熔点 D有否周期性结构4、下列不属于晶体的特点是 （ ） A一定有固定的几何外形 B一定有各向异性C一定有固定的熔点 D一定是无色透明的固体5、下列过程可以得到晶体的有 （ ） A对 NaCl 饱和溶液降温，所得到的固体B气态 H2O
4、 冷却为液态，然后再冷却成的固态C熔融的 KNO3冷却后所得的固体D将液态的玻璃冷却成所得到的固体二、晶胞二、晶胞1、 是晶胞。一般来说，晶胞都是平行六面体。但基本的结构单元只要有完全等价的顶点完全等价的顶点、完全等价完全等价的平行面和完全等价的平行棱的平行面和完全等价的平行棱，且能代表晶体的化学组成，都可当作晶胞对待。2、晶体和晶胞的关系：整块晶体可以看成是数量巨大的晶胞“无隙并置无隙并置”而成。无隙是指： 并置是指： 3、晶胞中粒子数的计算方法：、晶胞中粒子数的计算方法：以立方体晶胞为例以立方体晶胞为例：凡处于立方体顶点的微粒，同时为 个晶胞共有，属于该晶胞的为 ；凡处于立方体棱上的微粒，
5、同时为 个晶胞共有，属于该晶胞的为 ；凡处于立方体面上的微粒，同时为 个晶胞共有，属于该晶胞的为 ；凡处于立方体体心的微粒，完全属于该晶胞。完成课本 64 页“学与问”【练案练习练案练习】1、某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于 8 个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是 （ ）A18 B14 C12 D112、某物质的晶体中含 A、B、C 三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面心上的 B 原子未能画出)，晶体中A、B、C 的中原子个数之比依次为 ( )A1:3:1 B2:3:1 C2:2:1 D1:3:3 3、如右
6、图石墨晶体结构的每一层里平均每个最小的正六边形占有碳原子数目为 （ ）A2 B3 C4 D64、右图是石英晶体平面示意图，它实际上是立体的网状结构，其中硅、氧原子数之比为 。课后记：课后记： 典型实例剖析典型实例剖析例 1. 下列叙述中，正确的是( ) A具有规则几何外形的固体一定是晶体 B晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形 C具有各向异性的固体一定是晶体 D依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶 体 解析 晶体与非晶体的根本区别在于其内部粒子在空间上是否按一定规律做周期性重 复排列。晶体所具有的规则几何外形、各向异性和特定的对称性是其内部粒子规律
7、性排列的 外部反映，因此 B 项错；有些人工加工而成的固体也具有规则几何外形和高度对称性，所以 A 项错；具有各向异性的固体一定是晶体，C 项正确；晶体划分为金属晶体、离子晶体、分 子 晶体、原子晶体是依据构成晶体的粒子及粒子间的相互作用，因此 D 项错。 答案 C依据晶体的特性判断固体是不是晶体，存在一定的不可靠性，应从本质特征上进行把握。例 2 如下图所示的甲、乙、丙三种晶体试写出： (1)甲晶体的化学式(X 为阳离子)为 。 (2)乙晶体中 A、B、C 三种粒子的个数比是 。 (3)丙晶体中每个 D 周围结合 E 的个数是 个。 解析 只要掌握晶体立方体中粒子实际占有“份额”规律：顶点粒
8、子在立方体中实占，立方体面上粒子实占，立方体棱边上粒子实占，立方体内部粒子按有 1 算 1 统计。甲中 X 位于立方体体心，算为 1，Y 位于立方体顶点，实际占有：4=个，XY=1=21，所以甲的化学式为 X2Y；乙中 A 占有：8=1，B 占有6=3，C 占有 1 个，由此推出 ABC=131；丙中 D 周围的 E 的个数与 E 周围 D 的个数相同，E 周围有 8 个 D，所以 D 周围有 8 个 E。 答案 (1)X2Y (2)131 (3)8解答这类习题时首先要明确：由晶胞构成的晶体，其化学式不是表示一个分子中含有多 少个原子，而是表示每个晶胞中平均含有各类原子的个数，即各类原子的最简个数比。解答 这类习题，通常采用分摊法。分摊法的根本原则是：晶胞在任意位置上的一个原子如果被 x个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的份额就是 。1x12加热18加热12加热122加热18加热14加热12加热18加热
