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1、专项五专项五 化学计算化学计算题型一题型一 有关化学式的计算有关化学式的计算有关化学式的计算涉及内容有物质的相对分子质量、元素的质量比、化合物中某元素的质量及某元素的质量分数的计算等。例例 1.1.（2011云南昆明）生活中有些胃药含有氢氧化铝Al(OH)3。请回答下列问题：（1）它在人的胃内起什么作用 。Al(OH)3中铝、氧、氢三种元素的质量比为 。（2）铝元素的质量分数为 。 （计算结果精确到 0.1%）【解析】氢氧化铝能与胃液中的盐酸发生中和反应，它在人的胃内起到中和胃酸的作用。根据该物质的化学式，可计算该物质的组成元素的质量比。Al（OH）3中铝、氧、氢三种元素的质量比=27：（16
2、3）：（13）=9：16：1。计算铝元素的质量分数：270010034.60027(16 1) 3【答案答案】 （1）能中和胃酸；（2）9：16：1；（3）34.6% 。变式训练变式训练1.（2014山东济宁）最近，网上有文章报道：一些厂家为了使生产出来的米线更白净、更筋道，在米线中添加一些名为焦亚硫酸钠（化学式：Na2S7O5）的食品添加剂，若长期食用，对人体危害很大。阅读以上信息后，请回答：（1）焦亚硫酸钠的化学式量为 350 ；（2）焦亚硫酸钠中 S、O 两种元素的质量比为 14:5 。【点拨】 （1）根据相对分子质量（化学式量）为构成分子的各原子的相对原子质量之和，焦亚硫酸钠的对分子质
3、量（化学式量）为 232+327+165=350。（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，焦亚硫酸钠中 S、O 两种元素的质量比为（327）：（165）=14：5。2.（2014天津）维生素 C（C6H8O6）主要存在于蔬菜，水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。计算：（1）维生素 C 的相对分子质量_176_。（2）维生素 C 中碳、氢两种元素的质量比_9:1_（写最简比）。（3）维生素 C 中_氧_元素的质量分数最大。题型二题型二 有关溶液的简单计算有关溶液的简单计算有关溶液的计算有溶液的稀释、溶液的配制和溶液中溶质质量分数的计算，通常试题会结合化
4、学方程式的相关计算综合考查。例例 2.2. （2014广东梅州）某氢氧化钙中含有碳酸钙杂质，称取研细的该样品 12.4g放入锥形瓶中，加入 32.6g 水，充分振荡形成悬浊液，再向锥形瓶中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生，测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下表所示。加入盐酸的质量/g02537.5锥形瓶中物质的质量/g45 7080.3（1）加入盐酸的质量在 025g 时， 与盐酸发生反应。（2）反应产生二氧化碳的质量为 g。（3）求样品中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，精确到 0.1%） 。【解析】向氢氧化钙和碳酸钙的化合物中加入稀盐酸时，稀盐酸先和氢氧化钙反应生成氯化钙和水
5、，氢氧化钙完全反应后，稀盐酸再和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。（1）加入盐酸的质量在 025g 时，反应前后物质质量不变，说明是氢氧化钙和稀盐酸反应，（2）反应产生二氧化碳的质量为：12.4g+32.6g+37.5g80.3g=2.2g（3）根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算氢氧化钙的质量及其氢氧化钙的质量分数。【答案】 （1）氢氧化钙 （2）2.2（3）解：设碳酸钙的质量为 x。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，100 44x 2.2g=，x=5g，样品中氢氧化钙的质量分数为：100%=59.7%，答：样品中氢氧化钙的质量分数为 59.7%。变式训练变
6、式训练3.（2013云南红河）为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取该石灰石样品 10g 放入烧杯中，加入一定溶质质量分数的稀盐酸使之充分反应，所加稀盐酸质量与生成的二氧化碳质量关系如图所示。 （反应的化学方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2）求：（1）生成的二氧化碳质量是 2.2 g。（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。【答案】 （2）解：设碳酸钙的质量为 x CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 100 44 x 2.2g 100 442.2x g x=5g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：500100500010g g答: 石灰石样品中碳酸钙的质量分数 50%
7、4.（2013云南德宏）某工厂化验室用 10%的氢氧化钠溶液洗涤 200g 石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液 80g，洗涤后的溶液呈中性。（提示：反应的方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）请计算：（1）求所用氢氧化钠溶液中溶质的质量 8 g，（2）求石油产品中残余硫酸的溶质质量分数。解：（2）依据化学方程式进行计算，氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，由氢氧化钠计算 H2SO4的溶质质量分数。设 H2SO4的溶质质量分数为 x。2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80 988g x200g80/98=8g/ x200gx= 4.9%答：油产品中残余硫酸的溶
8、质质量分数 4.9%。【解析】（1）根据溶质质量分数公式计算：所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为80g10%=8g。5.（2014四川达州）请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算（1）生成氢气 0.2 g；（2）合金中铜的质量分数是 35% ；（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？(写出计算过程，计算结果保留到 0.1%)【答案】生成 ZnSO4的质量为 100g16.1%=16.1g 设稀硫酸中硫酸的质量为 xZn+H2SO4= ZnSO4+H2 98 161x 16.1g98:x=161:16.1gx=9.8g 所用稀硫酸的溶质质量分数为100% 10.5% 或 100% 10.5%答：所用
9、稀硫酸的溶质质量分数为 10.5%6.（2014贵州毕节）将 100g 氯化钾样品（含有碳酸钾杂质）加入到 50g 盐酸中，样品完全反应，产生的气体全部逸出，得到 145.6g 溶液。请计算：（1）产生气体的质量为 4 g。（2）样品中氯化钾的质量分数（精确至 0.1%）。解：设样品中碳酸钾的质量为 x。K2CO3+2HCl=2KCl+CO2+H2O9.8g 100g+0.2g-6.5g9.8g 9.8g+（100g- 16.1g）138 44x 4.4gx=13.8g样品中氯化钾的质量为：100g-13.8g=86.2g样品中氯化钾的质量分数为：答：样品中氯化钾的质量分数为 86.2%【点拨】（1）根据质量守恒定律，减少的质量即是生成的二氧化碳的质量，即 100g+50g-145.6g=4.4g
