人教版九年级化学下册教学计划

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1、初中化学初中化学 九年九年级级 下册第下册第 九九 单单元教学元教学计计划划单元内容第九单元第九单元 溶液溶液主备人教材分析内容特点：溶液是常见的混合物，本单元的教学内容与学生的生活实际有密切联系。课题一主要是使学生从宏观上认识溶液的特征，从微观上认识溶液是溶质以分子或离子形式分散到溶剂中形成的均一体系。第二课题是以物质的溶解度为核心展开的，主要从定量的角度介绍物质在水中溶解的限度。学生通过活动与探究，了解饱和溶液和溶解度的概念，可以加深对溶解现象的理解。第三课题主要围绕溶液的浓、稀，即一定量的溶液中含有多少溶质这一问题展开，引出溶液中溶质的质量分数的概念，并结合这一概念进行一些简单计算，初步

2、学习配制溶质质量分数一定的溶液。结构特点：本单元的三个课题中，第一课题从定性的角度初步认识溶液，第二课题从定量的角度研究物质溶解的限度，第三课题进一步从定量的角度认识一定量溶液中究竟含有多少溶质。三个课题密切相关，逐步深入，这样的编排设计是本书的一个特点，比较符合学生的认识规律。教学目标1.知道溶液的组成，饱和溶液和不饱和溶液之间的转化；会绘制和查阅溶解度曲线； 2.知道溶液在生产和生活中有重要应用；能用物质溶解度解释与生活有关的化学问题，3.理解溶质质量分数的概念，熟练地将溶质的质量分数运用于化学方程式计算。 4.会配制一定溶质质量分数的溶液的实验技能，培养分析、解决问题的能 力。教学重点1

3、.溶液、溶质、溶剂的概念。2.饱和溶液和溶解度的概念。3.溶液中溶质的质量分数。4.在学习化学的过程中，对科学探究方法的体验。教学难点1.从微观角度理解溶解过程。2.对溶解度概念的认识。3.溶液中溶质的质量分数的简单计算。教学方法与手段利用实验或联系日常生活与生产实例导入； 通过设计实验、实验探究、小组讨论、交流合作突出重点； 通过教师精讲点拨突出难点；利用精选典型习题进行练习； 通过师生共同总结深化理解。课时划分课题 1 溶液的形成 2 课时 课题 2 溶解度 2 课时 课题 3 溶质质量分数 2 课时 单元复习 1 课时课课 题题9-19-1 溶液的形成溶液的形成( (第一课时第一课时)

4、)课课型型新授级级化化学学备备课组课组课时编课时编号号1学学习习目目标标1、 认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念；2、 知道一些常见的乳化现象。知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有重要应用。 3、学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。学学习习重重难难点点重点：建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。难点：对溶解过程的理解。集集 体体 备备 课课 个个 性性 设设 计计一、情境导入、认定目标一、情境导入、认定目标教师展示已经配制好了的五种溶液：氯化钠、硫酸铜、氯化铜、高锰酸钾、氯化铁，让学生观察，并设疑：你对溶液有哪些认识？学生展示:生 1:看到不同颜色

5、的液体。生 2：可能是不同物质溶在水里的结果或可能是色素溶在水里的结果。生 3：溶液是透明的。师：这些都是我们今天要学习的溶液，同学们想不想知道这些溶液是怎样形成的？(教师板书课题 1：溶液的形成)二、 整体感知、自主学习自学： 阅读课本第 26 到 30 页，明确以下内容：1、 什么是溶液？溶液有哪些基本特征？2、怎样判断溶质溶剂？3、什么是乳化现象？三、 小组交流、合作探究“活动与探究(一)几种固体物质溶解于水”分组实验：观察食盐、糖、硫酸铜晶体在水中的溶解现象。（教师巡视，对个别组加以辅导。）小组展示：填表小组展示：填表食盐糖硫酸铜晶体现象结论教师：同学们观察得很仔细。下面让我们再来观察

6、老师的这五种溶液，要求仔细观察有些什么特点，注意对溶液的整体体和局部进行对比。小组展示：学生 1：它们的颜色不同。学生 2：每一种液体都一样。学生 3：它们都是混合物师质疑：（教师边引导学生观察边口述溶液、溶质、溶剂的定义并将它们板书到黑板上）什么是溶液？溶液有哪些特征？联系实际：你在生活中所见到的哪些溶液，并说出它的溶质和溶剂。小组展示：生 1：均一、稳定。生 2：糖水，糖是溶质，水是溶剂。生 3：医生用的碘酒，碘是溶质，酒精是溶剂。教师设疑：在生活中有时有这样的现象，当油渍滴到了你的衣服上时，你将怎么办？生答：用水和洗衣粉洗。活动与探究(二)：不同物质在水中的溶解性小组展示：不同溶质溶剂的

7、溶解情况，并填写下表溶剂溶质现象水碘水高锰酸钾汽油碘汽油高锰酸钾结论：不同的物质在水中溶解性不一样，同种物质在不同的溶剂中溶解性也不一样。活动与探究(三):水、植物油、洗涤剂溶解情况探究小组试验后展示：现象试管内加入物质振荡前振荡后静置后把液体倒掉后的试管是否干净 水和植物油 水、植物油、洗涤剂 教师精讲：1、乳浊液概念：小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。2、乳化现象：四、四、 点拨诱思、质疑释疑：点拨诱思、质疑释疑：诱思 1：溶质除了是固体、液体外还可以是什么状态？举例说明。小结：溶质可以为：固体、液体和气体；不同溶质在同一溶剂里的溶解性不同，同种溶质在不同溶剂里的溶解性也不同；液体

8、与液体互溶时：多者为溶剂，少者为溶质，一般情况下水是溶剂诱思 2：溶液与乳浊液的区别。五、 巩固训练、反馈矫正：练习册P23/3、5、16、17、18 题六、 自我提升、归纳总结： 学生从获得知识、方法方面总结，教师系统归纳。课课后反思后反思课课 题题9-19-1 溶液形成（第二课时）溶液形成（第二课时）课课型型新授课课时时编编号号2学学习习目目标标1通过探究物质在水中溶解时溶液的温度变化，理解溶解时的吸热和放热现象。2经历和体验科学探究的基本过程，激发学生学习化学的兴趣。3发展学生善于合作、勤于思考、勇于创新的科学品质。学学习习重重难难点点重点：实验方案的设计和比较。难点：实验方案的评价以及

9、从微观角度理解物质在水中溶解时溶液温度变化的实质。集集 体体 备备 课课 个个 性性 设设 计计一、创设情境、认定目标演示实验：取一块轻玻璃片，在玻璃片上滴上几滴水，上放一个盛水的小烧杯，向烧杯中加入一定量的硝酸铵固体，迅速搅拌使之溶解，拿起烧杯，观察现象。观察现象：玻璃片与烧杯固定在一起。 小组讨论：猜想产生上述现象的原因可能是什么?（小组讨论后展示）演示实验：将上述固定在一起的玻璃片与烧杯放在热水中，观察现象。观察结果：玻璃片与烧杯分开。猜测结果： 硝酸铵溶解时使溶液温度降低，玻璃片上的水层遇冷结冰，将玻璃片与烧杯冻在一起。精讲：有些物质溶于水吸热，有些物质溶于水放热。引入课题，认定目标。

10、二、实验探究、交流合作设问： 我们的猜测是否正确?物质溶于水是否都是这样的?活动与探究(投影展示)仪器：烧杯、玻璃棒、温度计药品：固态 NaCl、NH4NO3、NaOH探究内容：设计实验方案，研究溶液温度的改变，探究各固体溶解时是放出热量还是吸收热量。实验方案： 。画出所设计的实验简图： 。.观察记录：水中加入的溶质NaClNH4NO3MaOH加入溶质前水的温度/溶解现象溶质溶解后溶液的温度/结论展示与交流：(以小组为单位，分别展示各组的实验方案，实验简图，择优精讲，并描述实验结论)实验方案：将温度计插入盛水的烧杯中，观察温度并记录；向烧杯中加入一种固体，用玻璃棒迅速搅拌，读出温度计的刻度并记

11、录。对另两种固体做同样的实验。溶解现象：用手触摸各烧杯外壁，NaCl 溶液的烧杯无明显变化，盛NH4NO3溶液的烧杯较冷，盛 NaOH 溶液的烧杯壁较热。结论：NaCl 溶解时溶液温度变化不明显；NH4NO3溶解时溶液温度降低，溶解时吸收热量；NaOH 溶解时溶液温度升高，溶解时放出热量。引导学生思考：同样都是溶解过程，为什么有的吸收热量，有的放出热量?多媒体演示：溶质溶于水时温度变化实质：在溶解过程中发生了两种变化，一种是在水的作用之下，溶质的分子(或离子)被拆开，向水中扩散，这一过程吸收热量；另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用，给合成水合分子(或水合离子)，这一过程放出热量。不同的溶

12、质，这两种过程吸或放出的热量不同，这就使溶液的温度发生变化。小组展示：（分析原因）有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高，此溶解过程向环境放出热量；反之则溶液的温度降低，此溶解过程从环境吸收热量。三、点拨诱思，拓展探究引导：如果没有温度计，你如何设计实验方案来探究溶解时的吸热、放热现象，你能设计出几种方案?投影：可供选择的用品有：烧杯、玻璃棒、广口瓶、单孔塞、玻璃导管、橡皮管、U 形管、轻玻璃片、NaCl、NaOH、NH4NO3。小组讨论:设计实验方案交流与展示：同学互相交流设计结果)方案一：三个盛水的烧杯中，分别加入 NaCl、NH4NO3、NaOH

13、固体，用玻璃棒搅拌，以手触摸烧杯外壁来判断溶液温度的变化。方案二：三个广口瓶中加入一定量的水，分别加入 NaCl、NH4NO3、NaOH 固体，迅速将带导管的塞子塞住瓶口，导管的另一端伸入水中，轻轻振荡广口瓶，观察导管另一端的现象。若导管另一端出现气泡，则证明溶解时溶液温度升高，气体膨胀；若导管中有一段水柱，则证明溶解时溶液温度降低，气体收缩。方案三：个广口瓶中加入一定量的水，分别加入 NaCl、NH4NO3、NaOH 固体，迅速用带 U 形管的塞子塞住瓶口(在 U 形管内事先装一段水柱)，轻轻振荡广口瓶，观察水柱的移动情况。活动探究(连接仪器，验证实验方案的可行性)四、巩固应用，反馈矫正：练

14、习册P26/23 P27/25五、总结反思，系统归纳：学生谈通过本节课学习获得了哪些知识和方法。教师小结本节课通过实验探究，认识了物质在水中溶解时溶液的温度变化，并了解了溶液温度变化的实质。通过再设计再探究，使我们初步了解了科学探究和科学实验的方法。课课后反思后反思课课 题题9-29-2 溶解度（第一课时）溶解度（第一课时）课课型型新授课时编课时编号号3学学习习目目标标1、建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。2、初步培养活动与探究的一般程序。学学习习重重难难点点1、饱和溶液的涵义及“活动与探究”。2、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法。集集

15、 体体 备备 课课 个个 性性 设设 计计一、激趣设境，问题导入俗话说：“饭前喝汤，苗条漂亮；饭后喝汤，肥胖晃晃。”妈妈在家为小槐同学准备了一碗汤，小槐一尝淡了，要妈妈加（盐）；小槐一尝还说淡了，又要妈妈加 （盐）；小槐一尝还是说淡了，再要妈妈加 （盐）食盐是我们熟悉的物质，它是否无限制地溶解在一定量的水中呢？引入课题。二、自主学习、探究新知自学：阅读课本第 33 页到 35 页，明确以下问题：1、饱和溶液与不饱和溶液的概念；2、饱和溶液与不饱和溶液的转化关系；3、结晶的概念三、小组交流、合作探究实验探究：NaCl 能（不能）无限制溶解在一定量的水中。小组讨论：确定方案（画出实验简图）。动手实

16、验：仔细观察，做好记录。5gNaCl 能溶解在 20mL 水中；10gNaCl 不能溶解在 20mL 水中，杯底有少许固体 NaCl。即 NaCl 不能无限制溶解在一定量水中。质疑：“NaCl 不能无限制溶解在水中”这句话是否正确？教师有意漏读“一定量”三个字，引起学生质疑猜想。补充实验：观察记录，感悟要素：“一定量”。质疑：KNO3为实验室里化学药品，不能无限制溶解在一定量水中。演示实验：1、温度改变（加热搅拌），杯底没溶的 KNO3固体继续溶解？2、此温下再加 5gKNO3，能否再溶？小结：1、一定温度下，KNO3不能无限制溶解在一定量的水中。10ml 水2、形成概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时