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1、课题：课题：3.23.2 原子的结构（第一课时）原子的结构（第一课时）【学习目标学习目标】： 1.知道原子是由质子、中子和电子构成的。 2.理解原子不显电性的原因。 3.初步了解相对原子质量的概念，学会查相对原子质量表。 重点：重点：原子的构成，相对原子质量 难点：难点：核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系，相对原子质量概念的形成。 一、课前导学部分一、课前导学部分： 【情境导入情境导入】中国第一颗原子弹爆炸成功（1964.10.16 新疆罗布泊） ，原子弹的巨大威力是 如何产生的呢？ 【课前知识积累课前知识积累】 1.分子与原子的本质区别是什么？ 2.原子是不是在任何情况下都是不可分割的实
2、心小球呢？如果不是，那你想象中的原子是 什么样呢？知识点一：原子的构成知识点一：原子的构成 【阅读阅读】课本第 53 页原子的构成一段文字，观察图 3-8,3-9 1.同桌互相描述一下原子的结构。(提示：可从位置、电性、所占体积等不同角度描述。) 2.分子、原子都在不断地运动着，想象一下，构成原子的原子核和电子是如何运动的 呢?知识点二：相对原子质量知识点二：相对原子质量 【阅读阅读】教材第 56 页的相关内容，表 3-2 归纳 1.1.概念：概念：以 为标准，其它原子的 跟它相比较所得 到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为 Ar） 。 2.2.表达式表达式 Ar= 二、以学定教部分（由
3、教师根据班级情况、学生情况完成）二、以学定教部分（由教师根据班级情况、学生情况完成）三、展示激学与拓展提升部分三、展示激学与拓展提升部分 【分析思考分析思考】分析教材第 53 页表 31 思考并回答下列问题： 1.构成原子的三种粒子的电性、所占体积如何? 2.原子中有带电的粒子，那么整个原子是 否带电?为什么? 3.是否所有原子核内都有中子? 4.同种原子核内的质子数和中子数有何特点?原子种类原子种类原子质量（原子质量（）氢氢1.67010-275.不同种类原子的内部结构有何不同?【实践运用实践运用】 1.结合表 1 体会为什么采用相对原子质量。表 1 2.请用公式的形式表示出原子的实际质量与
4、相对原子质量的关系。 3.运用这个式子，计算一下右表中任意两种原子的相对原子质量。 4、整个原子的质量主要集中在哪部分？ 【交流讨论交流讨论】 表 2 1.相对原子质量 有没有单位？ 2.两种原子的质 量之比与其相对 原子质量之比是 何关系？ 3.分析表 2，思考各原子相对原子质量的近似值，与该原子的质子数、中子数有何关系？【课堂小课堂小结结】原子的构成原子的构成（带 1 个单位 ） 1.原子 （不带电） （带 1 个单位 ） 2. 原子中：核电荷数 = 数 = 数 3.3. 相对原子质量与构成原子的粒子数之间的关系：相对原子质量与构成原子的粒子数之间的关系： 在原子中，原子的质量主要集中在
5、上，又因质子和中子的质量跟相对原子质量 标准相比较 ，所以相对原子质量 + 。 4、通过本节课的学习，你收获了什么？四、自我测评（四、自我测评（1-51-5 为必做，为必做，6 6 为选做，为选做，7 7 为思考）为思考） 1.下列有关原子的说法中正确的是（ ） A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的 B.原子的类别是由原子核内的质子数所 决定的 C.原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性 D.原子的质量主要集中在质子和电 子上 2.碳和镁的相对原子质量分别是 12 和 24，则碳和镁的原子质量之比为( )A.12:1 B.2:12 C.2:1 D.1:2 3. 锂电池可用作心脏起搏器的
6、电源。已知一种锂原子核内有 3 个质子和 4 个中子，则该锂 原子的核外电子数为（ ） A.1 B.3 C.4 D. 7 4. 朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用。已知某种核原料的原子核 中含有 1 个质子和 2 个中子，那么( ) A该原子是一种氢原子 B该原子的相对原子质量为 1 C该原子核外有 3 个电子 D该原子核带 2 个单位的正电荷 5. 我国已于 2007 年发射绕月飞行的探测卫星“嫦娥一号” 。人类探月的重要目的之一 是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料“He-3” ，解决地球氧氧2.65710-26 碳碳1.99310-26 铁铁9.2
7、8810-26原子种类原子种类 质子数质子数中子数中子数核外电子数核外电子数相对原子质量相对原子质量氢氢1011 碳碳66612 氧氧88816 钠钠11121123能源危机。已知“C-13”是指原子核内有 6 个质子、7 个中子的碳原子，则“He-3”所指 的氦原子核内含有 ( )来A、3 个质子，没有中子 B、2 个质子，1 个中子 C、1 个质子，2 个中子 D、3 个中子， 没有质子 6.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空： （1）能保持物质化学性质的粒子是 ；（2）化学变化中的最小微粒是 ； （3）能直接构成物质的粒子是 ；（4）构成原子核的粒子是 ； （5）带
8、正电的粒子是 ； （6）带负电的粒子是 ； （7）不带电的粒子是 ； （8）质量与氢原子质量近似相等的粒 子是 ； （9）质量最小的的是 ； （10）在同一原子中数目相等的是 。 7.人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。1897 年汤姆生发现电子并提出类 似“西瓜”的原子模型；1911 年卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验： 用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的 a 粒子轰击金箔，发现：大多数 a 粒 子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；一小部分 a 粒子改变了原来的运动方向；有 极少数 a 粒子被弹了回来。请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因： (1)现象： ； (2)现象： ； (3)现象： 。【课后反思】：
