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1、学案学案 3 3 量子论视野下的原子模型量子论视野下的原子模型学习目标定位 1.知道玻尔原子理论基本假设的主要内容.2.了解能级、跃迁、能量量子化 以及基态、激发态等概念.3.能用玻尔原子理论简单解释氢原子模型1爱因斯坦的光子说：光的能量是不连续的，而是一份一份的，一份叫一个光子，一个光 子的能量为 h. 2eV 是能量的单位，1 eV1.61019 J.3玻尔理论 (1)定态假设：原子只能处于一系列不连续的能量状态中，在这些状态中的原子是稳定的， 这些状态叫做定态，处于定态的原子并不对外辐射能量只有当原子在两个定态之间跃迁 时，才产生电磁辐射 (2)跃迁假设：原子从能量为 Em 的定态跃迁到
2、能量为 En 的定态时，辐射(或吸收)一定频率 的光子，光子的能量由两个定态的能量差决定，即 hEmEn. (3)轨道假设：电子围绕原子核运动的轨道半径也是不连续的，只能是一些分立的数值，即rnn2r1，EnE1(n1,2,3，)，其中 r10.531010 m，E113.6 eV.1n24能级、原子光谱 (1)能级：在玻尔模型中，原子的能量状态是不连续的，因而各定态的能量只能取一些分立 值，我们把原子在各定态的能量值叫做原子的能级 (2)基态和激发态 基态：在正常状态下，原子处于能量最低的状态，这时电子在离核最近的轨道上运动， 这一定态叫做基态 激发态：电子在其他轨道上运动时的定态叫做激发态
3、 (3)原子光谱 原子处于基态时最稳定，处于较高能级的激发态时会自发地向低能级的激发态或基态跃迁， 这一过程是辐射能量的过程，能量以光子的形式辐射出去 各种物质的原子结构不同，能级分布也就各不相同，它们可能发射的光的频率也不同，每 种元素的原子发出的光都有自己的特征，因而具有自己的原子光谱 5玻尔理论的成就和局限 (1)玻尔理论的成就 玻尔理论第一次将量子观念引入原子领域；提出了能级和跃迁的概念，成功解释了氢原子 光谱的实验规律 (2)玻尔理论的局限性 没有彻底摆脱经典物理学的束缚，对更复杂的原子光谱无法解释 原子中电子的运动并没有确定的轨道，而是可以出现在原子内的整个核外空间，只是在不 同的
4、地方出现的概率不同电子在各处出现的概率，就像云雾一样，人们把它叫做电子云.一、对玻尔理论的理解 问题设计 按照经典理论核外电子在库仑引力作用下绕原子核做圆周运动我们知道，库仑引力和万 有引力形式上有相似之处，电子绕原子核的运动与卫星绕地球运动也一定有某些相似之处， 那么若将卫星地球模型缩小是否变为电子原子核模型呢？ 答案 不是在玻尔的理论中，电子的轨道半径只可能是某些分立的值，而卫星的轨道半 径可按需要任意取值 要点提炼 对玻尔原子模型的理解 1轨道量子化 (1)轨道半径只能够是某些分立的数值 (2)氢原子的电子最小轨道半径 r10.053 nm，其余轨道半径满足 rnn2r1，n 为量子数，
5、 n1,2,3，. 2能量量子化 不同轨道对应不同的状态，在这些状态中，尽管电子做变速运动，却不辐射能量，因此这 些状态是稳定的，原子在不同状态有不同的能量，所以原子的能量也是量子化的原子各能级：EnE1(E113.6 eV，n1,2,3，)1n23能级跃迁与光子的发射和吸收： (1)光子的发射：原子从高能级(Em)向低能级(En)跃迁时会发射光子，放出光子的能量 h 与 始末两能级 Em、En 之间的关系为：hEmEn. (2)光子的吸收：原子吸收光子后可以从低能级跃迁到高能级 延伸思考 为什么氢原子的定态能量为负值？氢原子由低能级跃迁到高能级的过程中动能如何变化？ 电势能 Ep 及轨道能量
6、如何变化？ 答案 氢原子的定态能量包括两种能量：电子绕核运动的动能及电子氢原子核系统的电 势能 在研究电势能时我们通常取无穷远处作零势能，设电子距核的半径为 r，电子质量为 m，由 km可知电子的动能 Ek k，而电势能的表达式为 Epk，两者之和即为e2r2v2r12e2re2r轨道能量 EEkEp k，所以氢原子的定态能量为负，基态的半径为 r10.053 12e2rnm，E113.6 eV 是其定态能量的最低值 从氢原子核外电子的动能 Ek、电势能 Ep 及轨道能量 E 的表达式可以看出当氢原子从低能 级 En 向高能级 Em(nn)若 mn， 则辐射光子，若 nm，则吸收光子 2根据氢
7、原子的能级图可以推知，一群量子数为 n 的氢原子最后跃迁到基态时，可能发出的不同频率的光子数可用 NC 计算2 nnn12例 3 欲使处于基态的氢原子激发，下列措施可行的是( ) A用 10.2 eV 的光子照射 B用 11 eV 的光子照射 C用 14 eV 的光子照射 D用 11 eV 的电子碰撞 答案 ACD 解析 由“玻尔理论”的跃迁假设可知，氢原子在各能级间，只能吸收能量值刚好等于两能 级之差的光子由氢原子能级关系不难算出，10.2 eV 刚好为氢原子 n1 和 n2 的两能级 之差，而 11 eV 则不是氢原子基态和任一激发态的能量之差，因而氢原子只能吸收前者被 激发，而不能吸收后
8、者对 14 eV 的光子，其能量大于氢原子电离能，足可使“氢原子”电 离，而不受氢原子能级间跃迁条件限制，由能的转化和守恒定律不难知道，氢原子吸收 14 eV 的光子电离后产生的自由电子仍具有 0.4 eV 的动能 用电子去碰撞氢原子时，入射电子的动能可全部或部分地被氢原子吸收，所以只要入射电 子的动能大于或等于基态和某个激发态能量之差，也可使氢原子激发，故正确选项为 A、C、D.玻尔的原子模型Error!1光子的发射和吸收过程是( ) A原子从基态跃迁到激发态要放出光子，放出光子的能量等于原子在始、末两个能级的 能量差 B原子不能从低能级向高能级跃迁 C原子吸收光子后从低能级跃迁到高能级，放
9、出光子后从较高能级跃迁到较低能级 D原子无论是吸收光子还是放出光子，吸收的光子或放出的光子的能量恒等于始、末两 个能级的能量差值 答案 CD 2如图 2 所示，1、2、3、4 为玻尔理论中氢原子最低的四个能级处在 n4 能级的一群 氢原子向低能级跃迁时，能发出若干种频率不同的光子，在这些光中，波长最长的是( )图 2 An4 跃迁到 n1 时辐射的光子 Bn4 跃迁到 n3 时辐射的光子 Cn2 跃迁到 n1 时辐射的光子Dn3 跃迁到 n2 时辐射的光子 答案 B 3用能量为 12.6 eV 的光子去照射一群处于基态的氢原子，受光子照射后，下列关于这群 氢原子的跃迁的说法正确的是( ) A原子能跃迁到 n2 的激发态上 B原子能跃迁到 n3 的激发态上 C原子能跃迁到 n4 的激发态上 D原子不能跃迁 答案 D 4欲使处于基态的氢原子激发，下列措施可行的是( ) A用 11.5 eV 的光子照射 B用 11.5 eV 的电子碰撞 C用 15 eV 的光子照射 D用 15 eV 的电子碰撞 答案 BCD 解析 氢原子只能吸收等于两能级之差的光子，A 项错；对于 15 eV 的光子其能量大于基 态氢原子的电离能，可被基态氢原子吸收而电离，C 项正确；对于电子碰撞，只要入射电 子的动能大于或等于两个能级差或电离能，都可使氢原子激发，B、D 正确.
