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1、塔河二中导学案 高一 年级 化学学科 课题 备课人：温敏敏 审批人：温敏敏 备课日期：2011/11/25 授 课日期： 第三课时 氯气的制备及卤素【学习目标】：了解氯气的 制备及卤素 学习重点：氯气的制备 学习难点：卤素性质的递变【知识链接】 1.Cl2与 H2O 反应的离子方程式 2.Cl2与 NaOH 溶液反应的离子方程式: 3.Cl2与 KI 反应的离子方程式： 【学习过程】氯气的制备1.原理：4HCl(浓)MnO2 其中氧化剂 还原剂 氧化剂与还原剂的物质的量的比为 2.装置(1)发生装置： 、 和 ； (2)净化装置：制取的氯气中含杂质 ，；用 除去 ，用 除去 。 (3)收集方法
2、：向 排空气法或排 法。 (4)尾气吸收：用 吸收多余的氯气。 跟踪练习 1. 在实验室制取 Cl2的反应中:4HCl(浓)MnO2 MnCl2+2H2OCl2，HCl 表现的性质有( ) A. 酸性 B.氧化性 C.还原性 D.碱性 2.一定量的 MnO2与 xmL10mol/L 的盐酸共热制取氯气，在标准状况下产生 2.24L。则 x 的 值应为( ) Ax=20 Bx=40 C2040 3.下列反应都是用盐酸制 Cl2，为制得等量 Cl2，消耗盐酸最少的是 ( ) A.MnO2+4HCl（浓） MnCl2+2H2O+Cl2 B.4HCl（浓）+O2 2H2O+2Cl2 C.2KMnO4+
3、16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O D.KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O4.某同学应用下图所示的方法研究物质的性质，其中气体 a 的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：（1）该项研究（实验）的主要实验目的是 。 （2）浓 H2SO4的作用是 ,与研究目的直接相关的实验现象 。（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在事故隐患，事故表现是 。请在图中 D 处以图的形式表明克服事故隐患的措施。探究新知 成盐元素卤素 1.在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行的元素有 。 CuCl2450加热 塔河二中导学案 班级： 姓名： 学习小组：
4、第 小组它们的最外电子层都有 个电子，是典型的 元素。 2.性质 （1）与金属反应 都能与 Na 、K、 Ca、 Mg 等金属化合生成盐，所以统称为 例如：Cl2Na Br2K （2）氧化性与 Cl2的化学性质相似，它们都具有 ， 并随元素原子核电荷数的 而。即氧化性： （3）与 H2反应F2H2 = Br2H2 I2H2 （4）与 H2O 反应Cl2H2O = Br2H2O = I2H2O = 跟踪练习 （A 级）5.从海水可获得的在常温下为液体的单质是 ( ) AMg BK CBr2 DI2 （B 级）6.许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得 的物质是 A氯
5、、溴、碘 B钠、镁、铝 C烧碱、氢气 D食盐、淡 水【达标训练】：（A 级）1.下列说法正确的是 （ ）A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色B.欲除去 Cl2中少量 HCl 气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶C.漂白粉有效成分是 CaCl2和 Ca（ClO）2，应密闭保存D.实验室用 MnO2和稀盐酸加热法制 Cl2时，若 14.6 g HCl 参加反应，则可制得 3.55 g Cl2（B 级）2.下列说法正确的是 （ ）A.Cl-和 Cl2都有毒 B.含 Cl-的溶液和氯水一样均呈黄绿色C.将 AgNO3溶液滴入甲溶液中，若出现白色沉淀，则说明甲溶液中含有 Cl-
6、D.将 NaCl 溶液滴入 AgNO3溶液中或将 Cl2通入 AgNO3溶液中均会出现白色沉淀（B 级）3.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 （ ）A.加入有色布条，一会有色布条褪色，说明溶液中有 Cl2存在B.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有 Cl2分子存在C.加入盐酸酸化的 AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有 Cl-存在D.加入 NaOH 溶液，氯水黄绿色消失，说明有 HClO 分子存在（B 级）4.将氯气通入含有下列离子的溶液中，离子的浓度变化最小的是 （ ）A.Fe2+ B.HCO3 C.Fe3+ D.CO32【课后反思】
