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1、精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作 独家原创 1 / 11高一化学上册期末复习限时训练题高一化学上册期末复习限时训练题( (含答案含答案) )限时规范训练 2 第一章 从实验学化学B 级 能力卷一、选择题(共 12 小题，每小题 2 分，共 24 分)1如图所示的实验操作中，正确的是( )解析：A 检验容量瓶是否漏水时，不进行旋摇；c 项胶头滴管不能伸入试管内；D 项漏斗下口尖端应紧靠烧杯内壁。答案：B2下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是( )A用红色石蕊试纸检验溶液的酸性B用容量瓶配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用c配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫
2、酸，再加水稀释D称量 NaoH 固体时，将 NaoH 直接放在托盘上的两张大小相等的同种纸上解析：该题考查的知识点较多，是综合性较强的题。其中A 项应用蓝色石蕊试纸，红色石蕊试纸用于检验溶液的碱性；D 选项，NaoH 固体吸水性、腐蚀性都很强，必须置于小烧杯中称量，故 D 项是错误的。答案：B3某实验室仅有此仪器或用品：烧杯、铁架台、铁圈、三精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作 独家原创 2 / 11脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴，从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验项目是( )A蒸发 B萃取c过滤 D升华解析：过滤需滤纸。答案：
3、c4从实验室加热氯酸钾与 mno2 的混合物制氧气(kclo3=mno22kcl3o2)后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是( )A溶解、过滤、蒸发、洗涤B溶解、过滤、洗涤、加热c溶解、蒸发、洗涤、过滤D溶解、洗涤、过滤、加热解析：实验室制氧气后的剩余物中有氯化钾和二氧化锰，其中氯化钾溶于水而二氧化锰不溶于水。可利用溶解性的不同，采用过滤法将其分开并回收。在实际操作中，应先将混合物放入水中充分搅拌，使氯化钾完全溶于水后过滤，二氧化锰留在滤纸上，再通过洗涤除去其表面的氯化钾溶液，最后蒸去水分即回收到了二氧化锰。答案：B精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作 独家原创 3
4、 / 115实验室中需要配制 2molL1 的 Nacl 溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 Nacl 质量分别是( )A950mL,111.2gB500mL,117gc1000mL,117gD任意规格，111.2g解析：需要 950mLNacl 溶液，应配 1000mL，所需 Nacl 的质量为 2mol58.5gmol1117g。答案：c6设 NA 代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是( )A22.4Lcl2 中含有 NA 个 cl2 分子B1L0.1molL1Na2So4 溶液中有 0.1NA 个 Nac1molH2 与 1molcl2 反应生成 NA 个
5、Hcl 分子D1molca 变成 ca2时失去的电子数为 2NA解析：本题涉及阿伏加德罗常数的计算和质量守恒定律的实际应用。既对有关计算进行考查，又对某些概念进行考查，计算难度虽然不大，但概念性强，涉及知识面广。A 中 cl2 的体积若不在标准状况下，不一定为 1mol；B 中溶质 Na2So4 的物质的量为 0.1mol，所以溶液中含有 0.2NA个 Na；c 中生成 2molHcl，故生成 2NA 个 Hcl 分子；D 中1molca 失去 2mole，即 2NA 个电子。答案：D精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作 独家原创 4 / 117下列说法中正确的是( )A
6、1L 水中溶解了 58.5gNacl，该溶液的物质的量浓度为1molL1B从 1L2molL1 的 H2So4 溶液中取出 0.5L，该溶液的浓度为 1molL1c配制 500mL0.5molL1 的 cuSo4 溶液，需 62.5g胆矾D中和 100mL1molL1 的 H2So4 溶液，需 NaoH4g解析：A 中 58.5gNacl 的物质的量为 1mol，但溶液的体积并不是 1L 水的体积，所以物质的量浓度无法计算；B 中取出 0.5L 溶液，浓度并未发生变化，仍为2molL1；0.5L 溶液中所含的溶质是 1L 溶液的一半；c 中因 500mL0.5molL1 的 cuSo4 溶液中
7、，cuSo4 的物质的量为0.5L0.5molL10.25mol，所以所需胆矾的物质的量也应为 0.25mol，即质量为0.25mol250gmol162.5g；D 中因为 H2So4 的物质的量为 0.1L1molL10.1mol，中和0.1molH2So4 需 NaoH 应为 0.2mol，即0.2mol40gmol18g，故答案为 c。答案：c8在 100mL 的溶液中溶有 5.85gNacl 和 9.5gmgcl2，此溶精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作 独家原创 5 / 11液中 cl的物质的量浓度为( )A0.2molL1B0.3molL1c2molL1D3
8、molL1解析：c(cl)nclVaqnNacl2nmgcl2Vaq5.85g58.5gmol19.5g95gmol120.1L3molL1。答案：D9下列实验能达到目的的是( )A在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离c用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质解析：浓硫酸不能在容量瓶中稀释，故 A 错；过滤时用玻璃棒搅拌易把滤纸戳破，故 c 错；加盐酸可除去 Na2co3，但又生成新杂质 Nacl，故 D 错；B 项正确。答案：B10有一种气体的质量是 14.
9、2g，体积是 4.48L(标准状况)，精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作 独家原创 6 / 11该气体的摩尔质量是( )A28.4B28.4gmol1c71D71gmol1解析：14.2gm22.4Lmol14.48L，m71gmol1。答案：D11标准状况下 mg 气体 A 和 ng 气体 B 的分子数相同，下列说法不正确的是( )AA 与 B 的相对分子质量之比为 mnB同温同压下，两气体 A 与 B 的密度之比为 nmc同质量的 A 与 B 分子个数之比为 nmD相同状况下，同体积的气体 A 与 B 质量比为 mn解析：标准状况下 mg 气体 A 和 ngB 气体
10、的分子数相同，根据阿伏加德罗定律可知，两种气体的体积和物质的量均相等，则 A 与 B 的相对分子质量之比为 mn，同温同压下，两气体 A 与 B 的密度之比为 mn。答案：B12下列说法正确的是( )A把 100mL3molL1 的硫酸与 100mLH2o 混合，硫酸的物质的量浓度改变为 1.5molL1B把 100g20%的 Nacl 溶液与 100gH2o 混合后，Nacl 溶液精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作 独家原创 7 / 11的质量分数是 10%c把 200mL3molL1 的 Bacl2 溶液与100mL3molL1 的 kcl 溶液混合后，溶液中的c(
11、cl)仍然是 3molL1D把 100mL20%的 NaoH 溶液与 100mLH2o 混合后，NaoH 溶液的质量分数是 10%解析：A 项两者混合后的总体积不等于 200mL；c 项3molL1Bacl2 溶液 c(cl)6molL1，3molL1kcl 溶液 c(cl)3molL1；D 项 100mL20%的 NaoH 溶液质量大于100g。答案：B二、非选择题(共 3 小题，共 26 分)13(7 分)已知 NH4Hco3=NH3co2H2o。为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的 Nacl 提纯，并制得纯净的Nacl 溶液，某学生设计如下实验方案：(1)操作中盛放药品可选用_(填仪器名称)，在
12、加热过程中应不断_(填操作名称)。(2)操作为什么不用硝酸钡溶液，其理由是_。(3)进行操作后，如何判断 So24 已除尽，方法是精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作 独家原创 8 / 11_。(4)操作的目的是_，为什么不先过滤，后加碳酸钠溶液，其理由是_。(5)说明此设计方案不严密之处及正确的方法_，_。答案：(1)坩埚 搅拌(2)会引入杂质 No3(3)用干净试管取上层清液少许于试管中，向此试管中滴加Bacl2 溶液，若无沉淀，说明 So24 已除尽(4)除去过量的 Ba2 可减少过滤次数(5)在操作时加入的 Na2co3 溶液煮沸并不能除去，因此在操作之后应加过量
13、盐酸以除去 Na2co3，然后再加热煮沸除去 Hcl 和 co214(9 分)在 0.2L 由 Nacl、mgcl2、cacl2 组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作 独家原创 9 / 11(1)该混合液中，Nacl 的物质的量为_mol，含溶质mgcl2 的质量为_g。(2)该混合液中 cacl2 的物质的量为_mol，将该混合液加水稀释至体积为 1L，稀释后溶液中 ca2的物质的量浓度为_molL1。(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀_mol。解析：读题图可知，n(Na)0.2mol，n(mg2)0.1mol，n(cl)0.6mol，则 n(Nacl)0.2mol，n(mgcl2)0.1mol，故 m(mgcl2)9.5g由 cacl2 提供的 n(cl)0.6mol0.2mol0.1mol20.2mol，则 n(cacl2)0.1mol，c(cacl2)0.1mol1L0.1molL1。答案：(1)0.2 9.5 (2)0.1 0.1 (
