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1、精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作 独家原创 1 / 17高二年级化学反应速率和化学平衡单元质量检测精高二年级化学反应速率和化学平衡单元质量检测精选选化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。以下是化学网为大家整理的高二年级化学反应速率和化学平衡单元质量检测，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，化学网一直陪伴您。一、选择题(本题包括 7 小题，每小题 6 分，共 42 分)1.(临沂模拟)一定条件下在 2 L 的密闭容器中充入 2 mol SO2 和 2 mol O 2，发生反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，进行到 4 min 时，测得 n(SO2)=1
2、.2 mol。下列说法正确的是()A.反应进行到 2 min 时，容器中 n(SO3)可能为 0.5 molB.当 v(SO2)v(O2)v(SO3)=212 时该反应达平衡状态C.温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小D.4 min 内氧气的平均反应速率为 0.5 molL-1min-1解析：平衡时 n(SO3)=0.8 mol，因为化学反应速率是平均速率，故前 2 min，反应速率大于平均速率，故前 2 min 的 n(SO3)0.4 mol，A 正确;该反应速率比未体现出反应精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作 独家原创 2 / 17方向，B 错误;温度升高，正、
3、逆反应速率都要增大，C 错误;4 min 内 O2 的平均反应速率为 0.05 molL-1min-1，D 错误。答案：A2.(天津高考)向绝热恒容密闭容器中通入 SO2 和 NO2，一定条件下使反应 SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出正确的结论是 ()A.反应在 c 点达到平衡状态B.反应物浓度：a 点小于 b 点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.t1=t2 时，SO2 的转化率：ab 段小于 bc 段解析：本题主要考查化学反应速率和化学平衡等知识，意在考查考生读图分析问题的能力。A 项，c 点 v 正最大，
4、但不一定达到平衡;B 项，a 点反应物的浓度大于 b 点的浓度;C 项，反应初始阶段，随着反应的不断进行，反应速率逐渐加快，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量大于生成物的总能量;D 项，由于 bc 段 v 正大于 ab 段，故 bc 段 SO2 的转化率大于 ab 段。答案：D3.已知反应：CO(g)+CuO(s) CO2(g)+Cu(s)和反应：H2(g)+CuO(s) Cu(s)+H2O(g)在相同的某温度下的平衡精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作 独家原创 3 / 17常数分别为 K1 和 K2，该温度下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
5、的平衡常数为 K。则下列说法正确的是()A.反应的平衡常数 K1=cCO2cCucCOcCuOB.反应的平衡常数 K=K1K2C.对于反应，恒容时，温度升高，H2 浓度减小，则该反应的焓变为正值D.对于反应，恒温恒容下，增大压强，H2 浓度一定减小解析：在书写平衡常数表达式时，纯固体不能表示在平衡常数表达式中，A 错误。由于反应=反应-反应，因此平衡常数 K=K1K2，B 正确。反应中，温度升高，H2浓度减小，则平衡左移，即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，因为 0，C 错误。对于反应，在恒温恒容下，增大压强，如充入稀有气体，则平衡不移动，H2 的浓度不变，D 错误。答案：B4.(长沙模拟)
6、可逆反应 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) H=Q，同时符合下列两图中各曲线的规律是()A.a+bc+d T1T2 Q0B.a+bc+d T1C.a+bD.a+bc+d T1T2 Q0精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作 独家原创 4 / 17解析：据左图可知，T2T1，温度越高平衡时生成物浓度越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，Q 据右图，增大压强时正反应速率变化大，则加压时平衡向正反应方向移动，正反应为气体体积减小的反应，即 a+bc+d。答案：B5.双选题(江苏高考)700时，向容积为 2 L 的密闭容器中充入一定量的 CO 和
7、 H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中 t2t1)：反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是()A.反应在 t1 min 内的平均速率为 v(H2)=0.40t1 molL-1min-1B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.60 mol CO 和 1.20 mol H2O，达到平衡时 n(CO2)= 0.40 molC.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入 0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时 CO 转化率增大，H2O 的体积分数
8、增大精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作 独家原创 5 / 17D.温度升高至 800 ，上述反应平衡常数为 0.64，则正反应为吸热反应解析：本题考查化学反应速率及化学平衡等知识，意在考查考生对影响化学反应速率及平衡的条件及化学平衡常数表示方法的综合运用能力。A 项，t1 时 CO 减少 0.40 mol，则 H2 增加 0.40 mol，用 H2 表示的平均反应速率为0.40 mol2 Lt1=0.20t1mol/(Lmin)，故不正确;D 项，由表格中数据可知，从 t1 到 t2，H2O(g)已不再改变，表明已达到平衡状态，则 700时的平衡常数=0.4 mol2
9、L0.4 mol2 L0.8 mol2 L0.20 mol2 L=1，升温到 800，平衡常数变为0.64，化学平衡逆向移动，表明正反应是放热反应。答案：BC6.(福建高考)25C 时，在含有 Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)+Pb2+(aq) Sn2+(aq)+Pb(s)，体系中 c(Pb2+)和 c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是()A.往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大B.往平衡体系中加入少量 Sn(NO3)2 固体后，c(Pb2+)变小C.升高温度，平衡体系中 c(Pb2+)增大，说明该反应 0D.25C 时，该反应的平
10、衡常数 K=2.2解析：本题考查化学平衡知识及考生运用平衡移动原精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作 独家原创 6 / 17理分析平衡移动方向等问题的能力。由于固体量改变不会引起平衡的移动，A 项错误;加入固体 Sn(NO3)2 后，溶液中c(Sn2+)增大，平衡向左移动，从而使 c(Pb2+)增大，B 项错误;升高温度时 c(Pb2+)增大，表明平衡向左移动，逆反应吸热，正反应的 0，C 项错误;由图像中平衡时两种离子的浓度及平衡常数表达式知，25C 时该反应的平衡常数为2.2，D 项正确。答案：D7.某同学在三个容积相同的密闭容器中，分别研究三种不同条件下化学反应 2
11、X(g) Y(g)+W(g)的进行情况。其中实验、控温在 T1，实验控温在 T2，它们的起始浓度均是 c(X)=1.0 molL-1，c(Y)=c(W)=0，测得反应物 X 的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是()A.与实验相比，实验可能使用了催化剂B.与实验相比，实验若只改变温度，则温度 T1C.在实验、中，达到平衡状态时 X 的体积百分含量相同D.若起始浓度 c(X)=0.8 molL-1，c(Y)=c(W)=0，其余条件与实验相同，则平衡浓度 c(X)=0.4 molL-1解析：A 项，实验与实验达到平衡时的浓度相同，只是实验反应速率较快，则可能使用了催化剂，正确;B项，实验达
12、到平衡所用时间比实验短，则 T2T1，平衡精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作 独家原创 7 / 17时实验中 X 浓度较小，表明升温平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，正确;C 项，实验、中达到平衡时，X 的体积百分含量明显是=，故不正确;D 项，实验中，平衡时 c(Y)=c(W)=0.25 mol/L，K 平=cYcWc2 X=0.25，而反应温度不变，则平衡常数不变，K 平=cYcWc2X=a20.8-2a2=0.25，解得 a=0.2 mol/L，则平衡时c(X)=0.8 mol/L-2a=0.4 mol/L，正确。答案：C二、非选择题(本题包括 4 小题，
13、共 58 分)8.(12 分)煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：温度/4005008301 000平衡常数 K10910.6试回答下列问题：(1)上述反应的正反应的是_反应(填放热或吸热)。(2)某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率_(填增大、减小或不变)，容器内混合气体的压强_(填增大、减小或不变)。(3)830时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作 独家原创 8 / 17中的物质的量投入反应混合物
14、，其中向正反应方向进行的有_(选填字母)。ABCDn(CO2)/mol3101n(H2)/mol2101n(CO)/mol1230.5n(H2O)/mol5232(4)830时，在 2 L 的密闭容器中加入 4 mol CO(g)和 6 mol H2O(g)达到平衡时，CO 的转化率是_。解析：(1)由表格可知，升温，化学平衡常数减小，故正反应为放热反应。(2)升高温度，正、逆反应速率均增大;容器体积不变的情况下，升高温度，则容器内混合气体的压强增大。(3)830时，化学平衡常数为 1，即若 n(CO2)n(H2)(4)830时，化学平衡常数为 1，CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)起始浓度(mol/L) 2 3 0 0转化浓度(mol/L) x x x x平衡浓度(mol/L) (2-x) (3-x) x x平衡常数 K=cH2cCO2cCOcH2O=x22-x3-x=1，解得 x=1.2，则 CO 的转化率=1.2 mol/L2 mol/L100%=60%。精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作 独家原创 9 / 17答案：(1)放热 (2)增大 增大 (3)BC (4)60%9.(15 分)工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H
