《溶解平衡的应用-沉淀的生成、溶解和转化》由会员分享，可在线阅读，更多相关《溶解平衡的应用-沉淀的生成、溶解和转化（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1沉淀溶解平衡的应用沉淀溶解平衡的应用目目标标与要求与要求理解掌握沉淀溶解平衡的应用-沉淀的生成、沉淀的溶解和沉淀的转化，分析其原理每每课课一一题题在 20mL0.0025mol/LAgNO3溶液中，加入 5mL0.01mol/L 的 K2CrO4溶液，是否有 Ag2CrO4沉淀析出？Ksp（Ag2CrO4）=9.010-12学学习过习过程程一、沉淀的生成一、沉淀的生成 1、沉淀生成的、沉淀生成的实质实质沉淀溶解平衡的移沉淀溶解平衡的移动动 2、沉淀、沉淀剂剂的的选择选择原原则则问题 11要将溶液中的某离子转化为沉淀，需要选择 合适的沉淀剂，请讨论沉淀剂的选择原则。思考 11如果要较好的除去某
2、溶液中的 SO42-，你选择 加入钙盐还是钡盐？为什么？练习 11除去 NaNO3溶液中混有 AgNO3，下列试剂中 效果最好的是（ ） A、NaCl B、NaBr C、NaI D、Na2S 3、常用沉淀方法、常用沉淀方法 问题 12生产、科研、废水处理等领域中，常利用生 成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。常用的沉淀 方法有哪些？ 例题 2工业上所用的食盐水中含有 Ca2+、Mg2+、SO42- ，为了精制食盐水，应依次向溶液中加入 、 、，过滤后，再加入适量的 。规规律律总结总结二、沉淀的溶解二、沉淀的溶解 1、沉淀溶解的、沉淀溶解的实质实质沉淀溶解平衡的移沉淀溶解平衡的移动动实验 21
3、向 3 支盛有少量 Mg（OH）2沉淀的试管 中分别滴加适量的蒸馏水、盐酸和氯化铵溶液，观察并规规律律总结总结2记录现象。滴加试剂蒸馏水盐酸氯化铵溶液现象解释：写出对应的化学方程式，并用平衡移动原理解释例题 21在有固体 Mg（OH）2存在的饱和溶液中，存 在如下平衡：Mg（OH）2（s） Mg2+（aq）+2OH- （aq）向该饱和溶液中分别加入 CH3COOH、固体 CH3COONa、氨水、MgCl2时，固体 Mg（OH）2的质量 有何变化？2、常用沉淀溶解的方法、常用沉淀溶解的方法 酸碱溶解法 发生氧化还原反应使沉淀溶解 生成配合物使沉淀溶解 三、沉淀的转化三、沉淀的转化 实验 31向盛
4、有 10 滴 0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴 加 0.1mol/LNaCl 溶液，至不再有白色沉淀生成。向其中 滴加 0.1mol/LKI 溶液，观察、记录现象；再向其中滴加 0.1mol/L 的 Na2S 溶液，观察并记录现象。步骤NaCl 和 AgNO3溶液 混合向所得固液混 合物中滴加 KI 溶液向新得固液 混合物中滴 加 Na2S 溶液现象方程式：物质AgCl（白色） AgI（黄色） Ag2S（黑色）3溶解度/g1.510-4310-71.310-16 1、沉淀、沉淀转转化的化的实质实质-沉淀溶解平衡的移沉淀溶解平衡的移动动实验 32步骤向盛有 1mL0.1mol/L MgC
5、l2溶液的试管中 滴加 12 滴 2mol/LNaOH 溶液向上步实验后 的溶液中滴加 FeCl3溶液静置现象解释2、沉淀、沉淀转转化的化的应应用用溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀 练习 31下列反应完成后没有沉淀的是（ ） A、 BaCl2溶液与 Na2CO3溶液加足量稀 CH3COOH B、Ba(OH)2溶液与 KNO3溶液加足量稀 H2SO4 C、AgNO3溶液与 Na2CO3溶液加足量稀 HCl D、 Ca(OH)2溶液与 FeCl3溶液加足量稀 HNO3练习 32工业废水中常含有 Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属 离子，可通过加入过量的难溶
6、电解质 FeS、MnS，使这 些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推 知 FeS、MnS 具有的相关性质是（ ） A、在水中的溶解能力大于 CuS、CdS、PbS B、在水中的溶解能力小于 CuS、CdS、PbS C、在水中的溶解能力与 CuS、CdS、PbS 相同将不易溶于酸碱的沉淀转化为易溶的沉淀将不易溶于酸碱的沉淀转化为易溶的沉淀 例题 31锅炉水垢的形成，不但会降低燃料的利用率， 造成浪费，也会影响锅炉的使用寿命，因此要定期去除 锅炉水垢。可水垢中含有的 CaSO4用酸或其他方法不易 除去，请设计方法除垢（提示：CaCO3易溶于酸）通常一种沉淀可以转化为更 难溶解的沉淀，这两
7、种难溶 物的 差别越大，这种转化 的趋势越大。4每课一练每课一练 1、除去 NaCl 中的 FeCl3需要加入的试剂是（ ） A、NaOH B、石灰水 C、铜片 D、氨水2、在 pH=1 的溶液中，可以大量共存的离子是（ ）AK+、Na+、SO42、S2O32BNH4+、Mg2+、SO42、ClCNa+、K+、HCO3、ClDK+、Na+、AlO2、NO33、下列化学反应原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是（ ） 热的纯碱溶液的洗涤油污能力强；误将钡盐BaCl2、Ba（NO3）2当成食盐食用时，常用 0.5%的 Na2SO4溶液解毒；溶洞、珊瑚的形成；碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸 钡则能
8、；泡沫灭火剂灭火的原理A、 B、 C、 D、 4、有一包白色固体，可能有(NH4)2SO4，Al2(SO4)3，NaCl，AgNO3，KOH，KI，BaCl2中的一种或几种组成，该固体溶于水得到 澄清溶液，而且该溶液能使酸酞呈红色，若在该溶液中加入适量的稀硝酸，可得到白色 沉淀。该白色固体可能的组成是(A) (B) (C) (D)5、为了除去 MgCl2 酸性溶性中的 Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加 入适量盐酸.这种试剂是 （ ） A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3 6、(2007 年高考理综重庆卷)用过量的 H2SO4、NaOH、NH3H
9、2O、NaCl 等溶液，按图所示步骤分开五种离子，则溶液、是( )Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+沉淀溶液沉淀溶液溶液沉淀沉淀溶液(A)NaCl NaOH NH3H2O H2SO4(B)H2SO4 NaOH NH3H2O NaCl(C)H2SO4 NH3H2O NaOH NaCl (D)NaCl NH3H2O NaOH H2SO4堂堂清堂堂清： 沉淀的生成、溶解和转化的实质都是沉淀溶解平衡的移动；对于难溶物的生成、溶解和 转化可利用浓度商和离子积判断 QcKsp，此时有沉淀析出，直至沉淀与溶解达到平衡状态； QcKsp ，沉淀与溶解处于平衡状态；5QcKsp，若溶液中存在固体，则沉淀量减少，直至沉淀与溶解达到平衡状态。
