高一（下）化学练习试题

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1、试卷第 1 页，总 3 页高一（下）化学练习 1向一定量的 Cu、Fe2O3的混合物中加入 100 mL 1 molL1的盐酸，恰好使混合物 完全溶解，所得溶液中不含 Fe3，若用过量的 CO 在高温下还原相同质量的原混合物， 固体减少的质量为（ ） A3.2 g B2.4 g C1.6 g D0.8 g 2下列关系图中，A 是一种正盐，B 是气态氢化物，C 是单质，F 是强酸。当 X 无论是 强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去） ，当 X 是 强碱时，过量的 B 跟 Cl2反应除生成 C 外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是（ ） A当 X 是强酸时，A

2、、B、C、D、E、F 中均含同一种元素，F 可能是 H2SO4 B当 X 是强碱时，A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素，F 是 HNO3 CB 和 Cl2的反应是氧化还原反应 D当 X 是强酸时，C 在常温下是气态单质 3把 7.4 g Na2CO310H2O 和 NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成 100 mL 溶液，其 中 c(Na+)=0.6 molL1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（ ） A3.18 g B2.12 g C4.22 g D5.28 g 4下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（ ）A蒸发、蒸馏、过滤、萃取 B过滤、蒸馏、蒸发、萃取 C过

3、滤、蒸发、蒸馏、分液 D萃取、蒸馏、蒸发、过滤 5用铝箔包裹着 23 克金属钠投入到足量水中，理论上可以收集到氢气物质的量为 （ ） A005mol B02mol C大于 005mol 小于等于 02mol D无法判断 6某 1 L 混合溶液中，溶质 X、Y 的浓度都为 0.1 molL1，向混合溶液中滴加某溶 液 Z(0.1 mol L1氢氧化钠或硫酸溶液)，所得沉淀的物质的量如图所示，则 X、Y、Z 分别是（ ）A硫酸铝、硫酸铁、氢氧化钠 B硫酸铝、硫酸镁、氢氧化钠 C偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 D偏铝酸钠、氯化钡、硫酸 7将盛有 12mL NO2和 O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反

4、应后，还剩余 2mL 无色气体，则原混合气体中 O2的体积是（ ） A1.2mL B2.4mL C3.6mL D4.8mL试卷第 2 页，总 3 页8甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是（ ） A若甲为 Cl2，则丁可能是铁 B若甲为 NH3，则丁可能是氧气 C若甲为 AlCl3溶液，则丁可能是氨水 D若甲为 NaOH，则丁可能是 SO2 9足量铜与一定量的浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和 NO2、NO 的混合气体 224L（标 准状况）,这些气体与一定体积 O2（标准状况）混合后通入水中,所有气体完全被水吸 收生成硝酸

5、。若向所得硝酸铜溶液中加入 4 molL-1NaOH 溶液至 Cu2+恰好完全沉淀,则 消耗 NaOH 溶液的体积是 50 mL,下列说法正确的是（ ） A参加反应的硝酸是 04mol B消耗氧气的体积为 168 L C此反应过程中转移的电子为 03 mol D混合气体中含 NO2112 L 10化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情 况。下列反应中，属干这种情况的是（ ） 过量锌与 18 mol/L 的硫酸反应； 过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；浓盐酸与过量的 MnO2反应； 过量铜与浓硫酸反应； 过量稀硝酸与银反应； 过量稀硫酸与大块状石灰石反应。

6、 A B C D 11以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（ ） AHClCl2HClONaClO BNaNa2O2Na2CO3NaHCO3 CAlNaAlO2 Al(OH)3Al2O3 DSiSiO2H2SiO3Na2SiO3 12 （12）下图中的每一方框内表示一种反应物或生成物,其中 A、C、D、E、F 在通常 情况下均为气体，且 A 与 C 物质的量之比为 1:1。B 为常见液体。试回答下列问题: （1）X 是 ；F 是 (都填化学式)。 （2）AD 反应的化学方程式 。 （3）G 与 Cu 的反应中，G 表现得性质有 。 （4）X 与过量 NaOH 溶液反应（加热）的离子方程式

7、。 （5）以 C、B、D 为原料可生产 G，若使 a mol C 完全转化为 G，理论上至少需要 D mol。 13 （16 分） （1）下列有关实验操作或判断不正确的是 。 A配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小 B用干燥的 pH 试纸测定氯水的 pH C配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌 D在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将 NaOH 固体放在白纸上称量 E观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾， 置于酒精灯的火焰上进行灼烧，观察. F制备氢氧化亚铁时，将盛有 NaOH 溶液的滴管，伸入硫

8、酸亚铁溶液中 （2）除杂（括号内为杂质）：请把所加试剂和有关离子反应方程式填在空白处。试剂离子反应方程式NaHCO3溶液（Na2CO3）试卷第 3 页，总 3 页 Fe2O3（Al2O3）FeCl3溶液（FeCl2）CO2（HCl）14 （18 分）某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝， 某同学设计如下的实验方案。请回答下列问题：（1）沉淀 A 的成分是 （填化学式），沉淀 B 的成分是 （填化学式）；（2）滤液 A 中若加入过量的铁粉，可能发生的所有离子方程式为 、 ； （3）在操作的名称是 ，其中玻璃棒的作用是 。 15(6 分)将一定量的 Mg、Al 投入 100

9、mL 一定的物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶 解。向所得溶液中滴加 5mol/L 的 NaOH 至过量，生成的沉淀的质量与加入 NaOH 的体积 的关系如图所示。A 点时，n Mg(OH)2= mol；nAl(OH)3= mol。 原 HCl 的物质的量浓度 c= mol/L16为了测定某铜银合金的成分，将 30.0合金溶于 80L13.5mol/L 的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到 6.72L（标准状况）气体，并测得溶液中 H+浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为 80L，试计算.（1）被还原硝酸的物质的量。 （2）合金中银的质量分数。试卷第 4 页，总 7 页参考答案参考答案

10、1D【解析】试题分析：Cu、Fe2O3的混合物若用过量的 CO 在高温下还原固体减少的 质量就是混合物中 O 元素的质量，混合物中加入 100 mL 1 molL1的盐酸，恰好使 混合物完全溶解则 Fe2O3中的 O 元素生成了 H2O，生成的 H2O 中的 H 来自盐酸，物质的 量为 n(H)=0.1L1 molL1=0.1mol，则 n(H2O)= n(O)=0.05mol，氧元素的质量为 0.05mol16g/mol=0.8g，选 D. 考点考点：质量守恒的应用和物质的量的计算。 2D【解析】试题分析：A 是正盐，既可以和强酸反应又可以是强碱反应，并且生成 产物 B 都是氢化物，A 必须

11、是铵盐，B 如果是酸根离子形成的氢化物能与 Cl2反应，说 明其有还原性，有还原性的氢化物常见的是 H2S，故 A 是(NH4)2S，A 项、当 X 是强酸时。 B 就是 H2S，那么 C 是 S，D 是 SO2，E 就 SO3，F 就是 H2SO4，A 对；B当 X 是强碱时， B 就是 NH3 ，C 就是 N2，D 就是 NO，E 就是 NO2、F 就是 HNO3，故 B 对；不管 B 是 H2S 还 是 NH3，与氯气发生的都是氧化还原反应，C 对；当 X 是强酸时 C 是 S，是固态单质， D 错。 考点考点：元素及其化合物的性质、无机物的推断。 3A【解析】试题分析：把固体混合物加热

12、至恒重的话最后的物质是 Na2CO3，根据 Na 守恒，n(Na+)=0.6 molL10.1L=0.06mol，则残留的 Na2CO3的物质的量为 0.03mol，质量为 3.18 g 考点考点：有关元素守恒的应用和物质的量的计算。 4C【解析】试题分析：四种装置分别是过滤、蒸发、蒸馏、分液 考点考点：常见的实验装置的识别。 5B【解析】试题分析：23 克金属钠的物质的量为 0.1mol，根据 2Na +2H2O 2Na OH + H2生成的氢气的物质的量为 0.05mol；Na OH 的物质的量为 0.1mol，生成的 Na OH 和铝箔反应，有 2Na OH +2Al +2H2O 2Na

13、 Al O2 + 3H2，0.1mol 的 Na OH 可以 生成 0.15mol 的 H2，所以生成的 H2 总量为 0.2mol。考点考点：物质的量在化学方程式的 应用。 6C【解析】试题分析：A、当加入 1L 氢氧化钠溶液时金属阳离子铁离子、铝离子均 过量，曲线不会出现拐点，A 错误；B、当加入 1L 氢氧化钠溶液时金属阳离子镁离子、 铝离子均过量，曲线不会出现拐点，B 错误；C、当加入 1L 硫酸时恰好与氢氧化钡反 应生成硫酸钡和水，继续加入硫酸偏铝酸钠与硫酸反应生成氢氧化铝和水，硫酸过量 后氢氧化铝溶解，曲线正确，C 正确；D、加入硫酸立即生成硫酸钡和氢氧化铝沉淀， 当加入 0.5L

14、 硫酸时偏铝酸钠恰好反应，此时氯化钡过量曲线出现拐点，图像错误，D 不正确，答案选 C。 考点考点：考查物质反应的有关图像分析与判断 7A【解析】试题分析：12ml 的 NO2和 O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应 后，还剩余 2mL 无色气体，这 2ml 的气体可能是 O2,也可能是 NO2和水发生反应产生 NO。若剩余气体是 O2，则发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，根据方程式可知，反应 10ml 的气体，则其中含有 2ml 的 O2反应，则氧气的总体积是 2ml+2ml=4ml；若剩余气体是 NO，则根据反应方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO 可知相当于 NO2过量 6ml，则发生反应 4NO2+O2+2H2O=4HNO3消耗了 6ml 的气体。由于 O2占总体积的 1/5，所以氧气的体积是 6ml1/5=1.2ml，故选项是 A。 考点考点：考查氮的氧化物与氧气的混合气体与水发生反应时的物质的量的关系的知