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1、1高二化学毕业会考复习氧化还原反应（学案）高二化学毕业会考复习氧化还原反应（学案） 考试说明要求考试说明要求 1、 认识氧化还原反应的本质。 2、 了解生产、生活中常见的氧化还原反应的应用。 基础知识整理基础知识整理 一、基本概念： 氧化还原反应的特征： 本质： 氧化还原反应中各个概念间的联系：反应物表现性质 反应实质反应过程基本特征生成物氧化剂 性 电子 反应化合价 产物还原剂 性 电子 反应化合价 产物+ = + 二、常见的氧化剂和还原剂。 （1）常见的氧化剂： 活泼的非金属单质： 高价态的金属阳离子： 高价态有含氧化合物： （2）常见的还原剂： 活泼金属： 非金属单质： 低价态的金属阳离
2、子： 非金属阴离子： 低价态的化合物： 【例 1】下列关于氧化还原反应中的有关说法中正确的是（ ） A、被氧化的物质是氧化剂 B、置换反应一定是氧化还原反应 C、电解质溶液导电过程发生氧化还原反应 D、元素由化合态转化为游离态时，该元素一定被还原 【例 2】Cl2 和 NH3 能发生下列反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 。 （1）该反应中氧化剂是 ，还原剂是 。被氧化的 NH3 占参加反应的 NH3的 ；氧化剂与作还原剂物质的分子个数比为 （2）若有 6.8g NH3 参加 了反应，则被氧化的 NH3 为 g，生成氧化产物 g。【例 3】下列四类反应：置换反应，复分解反应，没有单质
3、参加的化合反应，没 有单质生成的分解反应。其中一定不是氧化还原反应的是（ ）A、只有 B、只有 C、 D、三、氧化还原反应中电子转移的表示方法1、双线桥法:： 3Cl28NH36NH4ClN22、单线桥法: 2Na+2H2O=2NaOH+H2氧化剂还原剂 还原产物氧化产物2四、氧化还原反应的几条基本规律 电子得失守恒规律： 【例 4】用 Na2SO3还原 MnO4-，如果还原含有 2.410-3molMnO4-的溶液时，消耗 30mL0.2mol/LNa2SO3溶液，则 Mn 元素在还原产物中的化合价是（ ） A、+1 B、+2 C、+4 D、+5 “以强制弱”规律：价态归中规律： 【例 5】
4、在氧化还原反应 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 中，当生成 0.5molCl2时，氧化产物 和还原产物的物质的量之比为_ A、5：1 B、3：1 C、1：3 D、1：5 反应先后规律：在溶液中存在几种不同的还原剂且其浓度相差不大时，加入氧化剂， 还原性较强的先被氧化。同时存在几种不同的氧化剂且其浓度相差不大时，加入还原剂， 氧化性较强的先被还原。 【例 6】标准状况下，往 100mL 0.2mol/L 的 FeBr2溶液中通入一定体积的 Cl2，充分反应 后，溶液中有 50%的 Br-被氧化。则通入的氯气的体积是（ ） A、0.224L B、0.336L C、0.448L D
5、、0.672L 五、氧化性、还原性判断方法 1物质氧化性还原性的强弱取决于 ，与 无关。例如钠，铝还 原性强弱 。 2从元素的价态考虑：最高价态-只有 性，最低价态-只有 性， 中间价态-有 性，也有 性 。 【例 7】下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ） A、MnO4 MnO2 B、Cl- Cl2 C、H2S SO2 D、Fe2+ Fe 3氧化性，还原性强弱的判断 （1）根据反应式或化合价判断: 【例 8】判断下列反应中 I2，FeCl3，Cl2，SO42-氧化性强弱顺序为 。I2SO22H2O2HIH2SO4； 2FeCl2Cl22FeCl3；2FeCl32HI2FeCl22HClI2
6、。 （2）根据物质的活动性判断: 金属活动顺序： 非金属活动顺序： （3）根据原电池、电解池的电极反应判断 【例 9】A、B、C 是三种金属，根据下列实验确定它们还原性强弱顺序：将 A 与 B 浸在稀 H2SO4中用导线连接，A 上有气体逸出，B 逐渐溶解；电解物质的量浓度相同的 A、C 盐溶液时，阴极上先析出 C（使用惰性电极） 。 （4）根据反应条件判断:【例 10】已知 2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O氧化能力：KMnO4- MnO2- O2 3（5）根据氧化产物价态高低判断: （6）根据元素周期表判断: （7）根据物质的浓度大小比较:（8）根据反应热判断：
7、【例 11】观察下列反应 H2(g)+X2(g)=2HX(g) H10H2(g)+Y2(g)=2HY(g) H20 若H1H2则 X2(g) Y2(g) 氧化性强弱顺序_, X- 、Y-还原性顺序_ 六、氧化还原反应方程式配平六、氧化还原反应方程式配平 配平原则: 标变价列升降求相等观察计量数FeCl2+ HNO3 = FeCl3+ NO + H2O+ Fe(NO3)3 缺项确定:一般先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数,再通过 比较反应物与生成物,确定缺项(一般为 H2O、H+或 OH),最后观察配平。 【例 12】配平下列方程式: 1、 KClO3 + HCl = KCl
8、+ Cl2 + H2O 2、 FeS2 + O2 = Fe2O3 + SO2 3、 Na2Sx + NaClO + NaOH = Na2SO4 + NaCl + H2O 4、 FeSi + HNO3 = H4SiO4 + Fe(NO3)3 + NO + H2O 七、电子守恒计算七、电子守恒计算 【例 13】Cu2S 与一定浓度的 HNO3反应，生成 Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO 和 H2O，当 NO2和NO 的物质的量之比为 11 时，实际参加反应的 Cu2S 与 HNO3的物质的量之比为A17 B19 C15 D29【例 14】在一定条件下，PbO2与 Cr3反应，产物是 Cr2O72和 Pb2，则与 1mol Cr3反应所需 PbO2的物质的量为 A 3.0mol B 1.5mol C 1.0mol D 0.75mol
