《高中化学必修(2)第二章第三节《化学反应的速率和限度》测试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学必修(2)第二章第三节《化学反应的速率和限度》测试卷（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高中化学必修（高中化学必修（2）第二章第三节）第二章第三节化学反应的速率和限度化学反应的速率和限度测试卷测试卷可能用到的相对原子质量：H 1；O 16；Na 23；Cu 64；第 I 卷（选择题 共 48 分） 1、选择题（本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意） 1、下列四种情况的变化中，反应速率最快的是 A、溶洞形成 B、火药爆炸 C、牛奶变质 D、铁桥生锈 2、下列对“化学反应速率”的理解正确的是 A、化学反应速率表示的是化学反应进行的限度 B、化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少量来表示 C、对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越
2、明显 D、化学反应速率可以是正值，也可以是负值 3、下列关于化学反应限度的叙述中错误的是 A、不同的化学反应，限度可能不同 B、可以通过改变温度来控制化学反应的限度 C、可以通过延长反应时间来改变化学反应的限度 D、催化剂不能改变化学反应的限度 4、决定化学反应速率的主要因素是 A、反应物的浓度 B、反应温度 C、催化剂 D、反应物的性质 5、将氯酸钾加热分解，在 0。5min 内放出氧气 5ml；然后加入二氧化锰，在同样温度下 0。2min 内放出氧气 50ml。则加入二氧化锰后的反应速率是未加二氧化锰时反应速率的 A、10 倍 B、25 倍 C、50 倍 D、250 倍 6、下列措施对加快
3、反应速率有明显效果的是 A、Na 与水反应时，增加水的用量 B、AL 与稀硫酸反应制取 H2时，改用浓硫酸 C、Na2SO4与 BaCL2两种溶液反应时，增大压强 D、大理石和盐酸反应制取 CO2时，将块状大理石改为粉末状 7、化学反应限度的调控在工来生和上和环保技术等方面得到了广泛的应用。若设法提高 化学反应的限度，则下列说法中错误的是 A、一定能够提高化学反应速率 B、能够提高原料的利用率 C、能够提高经济效益 D、能够节约原料和能量 8、下列反应体系中，不属于可逆反应的是 A、N2和 H2合成氢 B、SO2与 O2化合成 SO3 C、水电解生成 H2和 O2与 H2在 O2中燃烧生成水
4、D、密封容器内 NO2和 N2O4可以相互转化 9、在一体积固定的密闭容器中充入一定量的 SO2和 O2，发生反应：2SO2+O2 2SO3， 已知 V（SO2）=0。05moll-1min-1，则 2min 后 SO3的浓度为 A、1moll-1 B、0。1moll-1 C、0。9moll-1 =D、0。2moll-1 10、假如你是某化工厂的总工程师，为了加快化学反应速率进而提高经济效益，你应优 先考虑的措施是 A、选用适宜的催化剂 B、采用高压 C、采用高温 D、增大反应物的浓度 11、当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等的时候，就达到了“化学平衡” 。 下列关于化学平衡的说法
5、中正确的是 可逆反应达到化学平衡时，反应物与生成物的浓度（含量）保持不变；可逆反应达 到化学平衡时，整个反应处于停滞状态；化学平衡状态是在给不定期条件下化学反应 所能达到或完成的最限度 A、只有 B、只有 C、只有 D、 12、在 AL 与稀 H2SO4的反应中，已知 10S 末 H2SO4的浓度减少了 0。6moll-1，若不考 虑反应过程中溶液体积的变化，则 10S 内生成 AL2（SO4）3的平均反应速率为 A、0。02moll-1S-1 B、0。04moll-1S-1 C、0。06moll-1S-1 D、0。18moll-1S-1 13、下列各组反应（表中物质均为反应物）中，产生 H2
6、 速度最快的是编号金属（粉末状）/mol酸的浓度及体积反应温度/AMg，0。13moll-1硫酸 10ml60BMg，0。13moll-1盐酸 10ml60CFe，0。13moll-1盐酸 10ml60DMg，0。13moll-1硫酸 10ml5014、一定条件下，可逆反应：2A+B 3C+4D 在下列四种状态下不处于平衡状态的 是正反应速率逆反应速率Av（A）=4moll-1min-1v（B）=1moll-1min-1Bv（B）=1moll-1min-1v（C）=3moll-1min-1Cv（C）=3moll-1min-1v（D）=2moll-1min-1Dv（D）=2moll-1min-1
7、v（C）=3moll-1min-115、100 ml 6moll-1H2SO4与过量的铁粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率， 但又不影响生成 H2的总量，可向反应物中加入适量的 A、Na2CO3溶液 B、Na2SO4溶液 C、盐酸 D、K2SO4固体 16、向等质量的 a、b 两份锌粉中，分别加入过量的稀 H2SO4，同时向 a 中加入少量的 CuSO4溶液。下图表示产生 H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是=第 II 卷（非选择题 共 52 分） 2、（本题共 6 小题，共 52 分） 17、 （8 分）用如图所示的装置进行制取 NO 实验 （已知 Cu 与 HNO3的
8、反应是放热反应） 。 （1）在检查装置的气密性后，向试管 a 中加入 10ml 6 moll-1稀 HNO3和 1gCu 片，然后立即用带 导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出 Cu 与稀 HNO3反应的化学方程式： _。 （2）实验过程中通常在开始反应时反应速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于 _; 进行一段时间后速率 又逐渐减慢，原因是_。 （3）欲较快地制得 NO，可采取的措施是_。 A、加热 B、使用铜粉 C、稀释 HNO3 D、改用浓 HNO3 18、 （10 分）某实验小组对 H2O2的分解做了如下探究： （1）下表是该实验小组研究影响 H2O2分解速率的因素时记录的一组数据： 用 10ml
9、 H2O2制取 150ml（标准状况下）O2所需的时间（s）该实验小组在设计方案时，考虑了浓度、 、 等因素对 H2O2 分解速率 的影响。 推测 t 的范围为 。 （2）将质量相同但聚集状态不同的 MnO2分别加入 15 ml 5%的 H2O2溶液中，并用带火反应条件 时间（s） 反应条件 时间（s）浓度30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂、加热360480t720MnO2催化剂、加热102560120星的木条测试，结果如下：催化剂（MnO2） 操作情况 观察结果反应完成所需 的时间粉末状剧烈反应，带火星的木条
10、复燃3.5min块状混合不振荡反应较慢，火星红亮但木条未复燃 30min写出上述实验中发生反应的化学方程式： 。 实验结果表明，催化剂的催化效果与有关。 19、 （8 分）把一定量（足量）的 Zn 粉加入 50 ml 一定浓度的盐酸中，在标准状况下放 出气体的体积和反应时间的关系如图所示。 回答下列问题： （1）实验时放出气体的总体积为 。 （2）放出一半气体所需的时间为 。 （3）设 OC 段的平均反应速率为 v1，CB 段的平均反应速率为 v2，则 v1 v2（填 “” 、 “”或“” ） 。 （4）所用盐酸的物质的理浓度为 。 20、 （8 分）在容积为 10L 的密闭容器中通入一定量的
11、 SO2和 O2，450时发生反应：2SO2+O22SO3（正反应放热） ，SO2和O2的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示。请回答下列问题： （1）04 min 的平均反应速率 v（SO2）= moll-1min-1。 （2）在图中画出 SO3的物质的量浓度随时间的变化曲线。 （3）在其他条件不变，7min 时分别改变下列条件，将改变条件的 瞬间正、逆反应速率的变化情况（“增大” 、 “减小”或“不变” ）填入下表空格内：改变的条件V 正V 逆增大 O2的浓度增大减小 SO3的浓度减小缩小容器的体积增大加入 V2O5作催化剂增大21、(8 分)下表表示合成氨反应（N2+3H2 2NH3）在
12、不同条件下达到平衡时混合物中 氨的含量起始时 v（N2）：v（H2）=1：3。=压强（MPa）氨的含量 温度（）0.11030601002000.1530.8150.8990.9540.9883000.0220.5200.7100.8420.9264000.0040.2510.4700.6520.798分析上表数据,回答下列问题： （1）200、100MPa 时，平衡混合物中氨的含量已达 0.988，如果继续增大压强， （填“能”或“不能” ）使平衡混合物中氨的含量等于 1，理由是。 （2）欲使平衡混合物中氨的含量增大，则可采取的措施有 。 （3）欲使平衡混合物中氨的含量为 0.710，则可选
13、择的反应条件为 。 22、 （10 分）在容积为 5L 的密闭容器中，通入 5 mol N2和 8 mol H2，在一定条件下反 应生成 NH3，当反应进行到 2 min 时，测得容器内有 4 mol NH3。则： （1）2 min 时，容器内 n（N2）= ，c（H2）= 。 （2）2 min 内，以 N2表示的平均反应速率 v（N2）= 。 （3）2 min 时，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为 。高中化学必修（高中化学必修（2）第二章第三节）第二章第三节化学反应的速率和限度化学反应的速率和限度测试卷测试卷参考答案参考答案15B、B、C、D、B 610D、A、C、B、A、1116C、A、A、D、B、D17、 （1）3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O（2）反应放热，使温度升高，反应速率加快；反应一段时间后，硝酸的浓度减小了，反应速率又逐渐减慢。（3）AB（每空 2 分）18、 （1）温度；催化剂 480720MnO2（2）2H2O2=2H2O+O2 催化剂的聚集状态（或表面积） （每空 2 分）19、 （1）67。2 ml （2）1 min （3）（4）0。12 molL-1（
