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1、1元素周期表和元素周期律元素周期律： （1）元素原子核外电子排布的周期性变化： 随着原子充数的增加，元素排列呈周期性变化原子序数电子层数最外层电子数121 个由 12 个达到稳定结构3102 个由 18 个达到稳定结构11183 个由 18 个达到稳定结构19，2031，364 个由 18 个达到稳定结构37，3849，545 个由 18 个达到稳定结构55，5681，866 个由 18 个达到稳定结构87887 个结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。 （2）元素原子半径的周期性变化：原子序数原子半径的变化390.512nm 0.071nm大 小11170.186
2、nm 0.099nm大 小结论：随着原子序数的递增，元素 原子半径呈现周期性的变化：电子 层数相同，随着原子序数的递增， 原子半径逐渐减小（除稀有气体外）（3）元素主要化合价的周期性变化：原子序数主要化合价的变化121 03101 5 4 1 011181 7 4 1 0结论：随着原子序数的递增，元素主 要化合价呈现周期性的变化。注：元素重要化合价的变化中 O 一般无正价，F 无正价，最高正价与最低负价的关系； 最高正化合价|最低负化合价|8（仅适用于非金属元素） 金属无正价 有些非金属有多种化合价，如：C 元素有2，4，4 价（在有机物中也可以有 3，2，1 价） ；S 元素有4，6，2 价
3、；Cl 元素有1，1，3，5，7 价； N 元素有3，1，2，3，4，5 价。 （4）元素的金属性和非金属性的周期性变化：2电子层数相同，随着原子序数的递增，原子半径递减，核对核外电子的引力逐渐增强，失 电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，即元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的金属性：指元素气态原子失去电子的能力。 元素金属性强弱判断的实验依据： a.金属单质跟水或酸反应置换出氢气的难易程度：越容易则金属性越强，反之，金属性越 弱； b.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：最高价氢氧化物的碱性越强，这种金属元素金属 性越强，反之，金属性越弱； c.金属单质间的置换反应例：比较 1：镁
4、与 2mL1mol/L 盐酸反应铝与 2mL1mol/L 盐酸反应32222 l6l2 l l3g2HClMgClHAHCA CH 反应比较容易M反应更加容易所以金属性：lMgA比较 2：钠与水反应（回忆）镁与水反应【实验 5-1】2222222()22()NaH ONaOHHMgH OMg OHH冷碱性：2aOHMg(OH)N金属性：NaMgAl元素的非金属性：指元素气态原子得到电子的能力。 元素非金属性强弱判断的实验依据： a.非金属元素单质与氢气化合的难易程度及生成氢化物的稳定性强弱：如果元素的单质跟 氢气化合生成气态氢化物容易且稳定，则证明这种元素的非金属性较强，反之，则非金属 性较弱
5、； b.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强则对应的元素的非金属性越强； c.非金属单质间的置换反应 非金属性：lrFCBI 对于同一周期非金属元素：3如等非金属单质与反应渐趋容易，其气态氢化物的稳定性为：2ilSPSC、2H432ilS HPHH SHC上述非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：2334244ilH S OH POH SOHC O非金属性：ilSPSC结论：a g l i lNMA S P S C金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 (5)元素周期律的实质： 元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。换言之，元 素性质的周期性变化是由元
6、素原子核外电子排布的周期性变化所决定的。 元素周期律的实质：元素原子核外电子排布的周期性变化规律 3例题精讲例题精讲 【 例例 1】(2003 年全国高考题)根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的 是( ) AK 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素 原子的 K 层电子数相等 BL 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等 CL 层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等 DM 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 M 层电子数相 等 【解析解析】 A 项为 H 元素，根据最外层电子数=主族序数，B 和
7、D 项最外层电子数为 1、3、5、7，也为主族序数。对于 C 项如最外层电子数为 8，则与说法不符。 【答案答案】C 【命题意图】本题考查原子结构与周期表结构的关系。 周期数=电子层数, 主族数=最外层 电子数2.元素周期律的迁移应用 该类题目的主要特点是，给出一种不常见的主族元素，分析推测该元素及化合物可能 或不可能具有的性质。解答该类题目的方法思路是：先确定该元素所在主族位置，然后根 据该元素性质变化规律进行推断判断。【例例 2】 （1997 年全国高考题）已知 Be 的原子序数为 4。下列对铍及其化合物的叙述中， 正确的是 ( ) A.铍的原子半径大于硼的原子半径 B.氯化铍分子中铍原子
8、的最外层电子数是 8 C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D.单质铍跟冷水反应产物为氢气 【解析解析】由 Be 的原子序数为 4，可推知它位于第二周期、第A 族。根据其位置及同周期、 同主族元素原子结构和性质的递变规律，其原子半径大于 B，A 正确；碱性 Be(OH)2 比 Ca(OH)2 弱，C 正确；Be 的金属性小于 Mg，已知 Mg 跟冷水不反应，Be 就更不可能，故 D 错误；Be 原子的最外层电子数是 2 个，在 BeCl2 分子中 Be 最外层 2 个电子跟 Cl 共用两4对电子，其最外层电子数为 4 个，B 错误。 【答案答案】A、C 【命题意图命题意图】本题考查同周期、同主族元
9、素原子结构和性质的递变规律 ，根据元素周期律 预测元素的性质。3.确定“指定的几种元素形成的化合物”的形式 该类题目的主要特点是，给出几种元素的原子结构或性质特征，判断它们形成化合物 的形式。解答该类题目的方法思路是：推价态、定元素、想可能、得形式。该类题目也可 由化合物形式判断元素的原子序数。【例例 3】 （1999 年全国高考题）X、Y、Z 为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数 分别为 1、4、6，则由这 3 种元素组成的化合物的化学式不可能是 ( )A. XYZ B. X2YZ C. X2YZ2 D. X2YZ3 【解析解析】原子最外层电子数为 1、4、6 的短周期元素分别是：“1”
10、 H、Li、Na， “4”C、Si， “6”O、S。可将 H、C、O 三元素作为代表，它们可组 成的物质有：H2CO3、HCHO、HCOOH 等，将其与 题中选项对照，即得答案。 二、周期表二、周期表1位、构、性三者关系结构决定位置，结构决定性质，位置体现性质。2几个量的关系 周期数=电子层数 主族数=最外层电子数=最高正价数|最高正价|+|负价|=83周期表中部分规律总结最外层电子数大于或等于 3 而又小于 8 的元素一定是主族元素；最外层电子数为 1 或 2 的元素可能是主族、副族或 0 族(He)元素；最外层电子数为 8 的元素是稀有气体元素 (He 除外)。在周期表中，第A 与A 族元
11、素的原子序数差别有以下三种情况：第 13 周期 (短周期)元素原子序数相差 1；第 4、5 周期相差 11；第 6、7 周期相差 15。每一周期排布元素的种类满足以下规律：设 n 为周期序数，则奇数周期中为种，偶数周期中为种。2) 1(2n 2)2(2n同主族相邻元素的原子序数差别有以下二种情况：第A、A 族，上一周期元 素的原子序数+该周期元素的数目=下一同期元素的原子序数；第AA 族，上一周 期元素的原子序数+下一周期元素的数目=下一周期元素的原子序数。设主族元素族序数为 a，周期数为 b，则有：a/b1 时，为非金 属元素，其最高氧化物为酸性氧化物，最高氧化物对应的水化物为酸。无论是同周
12、期还是 同主族元素中，a/b 的值越小，元素的金属性越强，其最高氧化物对应水化物的碱性就越强； 反之，a/b 的值越大，元素的非金属性越强，其最高氧化物对应水化物的酸性就越强。元素周期表中除第族元素以外，原子序数为奇(或偶)数的元素，元素所在族的序 数及主要化合价也为奇(或偶)数。结构确定 决定反映 反映推测位置 性质推断5元素周期表中金属和非金属之间有一分界线，分界线右上方的元素为非金属元素， 分界线左下方的元素为金属元素(H 除外)，分界线两边的元素一般既有金属性，也有非金 属性。对角线规则：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角(左上角与右下角)的两主族 元素性质相似，这一规律以第二、三周
13、期元素间尤为明显。3 例题精讲例题精讲例例 1 今有 A、B、C、D、E 五种短周期元素，它们的核电荷按 C、A、D、E 的顺序增大。 C、D 都能分别与 A 按原子个数比 1：1 或 2：1 形成化合物。CB 可与 EA2 反应生成 C2A 与气态物质 EB4。 写出五种元素名称 A B ,C ，D , E 。 画出 E 的原子结构简图 ，写出电子式 D2A2 , EB4 。 比较 EA2 与 EB4 的熔点高低 SiF4 2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2+2Na+H2 【命题意图】本题考查主族元素的化合价与原子序数的关系，以及有关元素周期表中各关 系式的具体应用。例例 2 砹(A
14、t)是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是A. HAt 很稳定 B. 易溶于某些有机溶剂 C. AgAt 不溶于水 D. 是有色固体 解析由题意，砹在周期表中与碘相邻，故它的性质与碘具有相似性，但它的非金属 性应比碘弱。HAt 的稳定不如 HI，故选项 A 错误；碘易溶于某些有机溶剂，则砹也应溶解； AgI 不溶于水，则 AgAt 也不溶于水；碘是紫黑色固体，根据相似性砹也是有色固体。本题正确选项为 A。例例 3 3：两种短周期的元素 X 和 Y，可组成化合物 XY3，当 Y 的原子序数为 m 时，X 的原子序数可能是哪些？（1）m-4；（2）m+4；（3）m+8；（4
15、）m-2；（5）m+6。在解题中应首先根据抽象化学式 XY3确定 X、Y 可能的化合价 XY3或 XY3，依据 X、Y 可6能的化合价找到它们在周期表中的位置 X 位于A族或A，Y 位于A或A，再根据它们在周期表中位置推断出具体元素进行组合，这样从抽象的化学式 XY3落实到具体实例：BF3、AlF3、BCl3、AlCl3、NH3、PH3。此时要注意思维的严谨性，记住特殊实例：PCl3、SO3。最后再用具体实例代替抽象的 XY3，逐一进行核对得出 X 可能的原子序数，以上答案均可能。此类型题的特点主要集中在短周期元素的范围内进行讨论，有时还强调属于离子型或共价型化合物，主要考查思维的敏捷性和全面性。短周期元素两两形成化合物的类型与
