氧化性和还原性强弱的判断

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1、氧化性和还原性强弱的判断 第1页-共 4 页氧化性和还原性强弱的判断氧化性和还原性强弱的判断一、氧化性和还原性概念的判断方法物质给出（失去）电子的性质称为还原性，还原剂是电子的给予体。物质接受（得到）电子的性质 称为氧化性，氧化剂是电子的接受体。那么怎样才能判断物质能否给出或接受电子呢？由于给出或接受 电子会引起化合价的变化，所以从物质中元素所处化合价高低就可以进行判断。规律是：元素处于最高 价，不可能给出（失去）电子，只具有氧化性；元素处于最低价，不可能接受（得到）电子，只具有还 原性；元素处于中间价态，既可能给出（失去）电子，又可能接受（得到）电子，故既有氧化性又有还 原性，但反应时主要呈

2、现一种性质。物质中若含有多种元素，其性质则是这些元素性质的综合体现。例 1. 下列变化需要加还原剂才能实现的是（ ）A MnOMnB ClClC H SSOD FeFe.42 2222分析：本题要求加还原剂才能实现，即物质本身作氧化剂，也就是说元素化合价从高价变为低价， 不难发现 A、D 选项是正确的。二、氧化性和还原性强弱的判断依据1.1. 根据元素在周期表中的位置确定根据元素在周期表中的位置确定元素在周期表中越是位于左下方，其单质的还原性越强，其阳离子的氧化性越弱；元素在周期表中 越是位于右上方，其单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。2.2. 根据单质活动顺序确定根据单质活动顺序确定（

3、1）金属活动性顺序（常见元素）金属原子还原性（由强到弱）：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au对应阳离子氧化性（由弱到强）：KCaNaMgAlZnFeSn223222PbHCuFeHgAg2232()（2）非金属活动顺序（常见元素）非金属原子氧化性：FClBrIS对应阴离子还原性：FClBrFeIS()223.3. 根据氧化还原方程式确定根据氧化还原方程式确定通常情况下，氧化还原反应（电解除外）总是向着氧化性和还原性减弱的方向进行的即“强强 生弱弱”：失电子，化合价升高，被氧化 强氧化剂+强还原剂弱还原剂+弱氧化剂 （还原 产物）（氧化产物）

4、 得电子，化合价降低，被还原 氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物这一规律正如较强的酸可以制取较弱的酸，较强的碱可以制取较弱的碱那样，较强的氧化剂可以制 取较弱的氧化剂，较强的还原剂可以制取较弱的还原剂。例如，根据反应，可以得出以下结论：氧化性，2222322FeClKIFeClIKClFeI3 2还原性。IFe2根据以上规律，还可以判断氧化还原反应进行的方向。例如，由还原性，可判断反应SnFe22氧化性和还原性强弱的判断 第2页-共 4 页是向右进行，其方程式是正确的。SnClFeClSnClFeCl234222例 2. 现有下列三个氧化还原反应存在：，( ) 1 2222322Fe

5、ClKIFeClKClI( )( )2 223 21622852234222FeClClFeClKMnOHClKClMnClH OCl，。试剂，可加入若某溶液中有、和共存，要氧化除去而又不影响和。下列FeClIIFeCl22的是（ ）A ClB KMnOC FeClD HCl.243分析：对于溶液中的，只氧化而不影响，就要求加入的氧化剂只能FeClI2、和IFeCl2和氧化而不能氧化。由题设三个方程式可推知：IFeCl2和氧化性：还原性：MnOClFeIMnClFeI423 222根据较强的氧化性可以制取较弱的氧化剂，较强的还原剂可以制取较弱的还原剂的原理，可以确定，分别氧化成能将和分别氧化成

6、MnOClFeI42能将、ClFeICl23 22、和，Fe2IFeIFeIC3 23和，而只能氧化。显然 选项是正确的。4.4. 根据反应条件确定根据反应条件确定即从是否加热、温度高低、浓度大小、有无催化剂等来比较。当不同的氧化剂与相同的还原剂发生 反应得到同样的氧化产物时，反应条件越苛刻，说明越难发生（即氧化剂得电子越困难），则对应的氧 化剂的氧化性越弱。同理，当不同的还原剂与相同的氧化剂发生反应得到同样的还原产物时，反应条件越苛刻，说明越 难发生（即还原剂失电子越困难），则对应的还原剂的还原性越弱。对于同种氧化剂来说：（1）浓度越大，氧化性越强。如浓HNOHNOH SOH SO33242

7、4稀，浓稀。（2）温度越高，氧化性越强。如 Cu 跟浓硫酸只有在加热条件下才发生反应。例 3. 有下列一些事实：（1）实验室用与浓盐酸共热制取，反应方程式为：MnO2Cl2422222HClMnOMnClH OCl()浓 （2）是常用的氧化剂，在酸性条件下，室温时即可与浓盐酸反应制取，反应方程式为：KMnO4Cl221622854222KMnOHClKClMnClH OCl()浓（3）历史上，曾用“地康法”制取，这一方法是用作催化剂，在 450时用空气中的氧Cl2CuCl2气跟 HCl 反应得到。 Cl2氧化性和还原性强弱的判断 第3页-共 4 页从元素化合价的变化看，以上三程方法的共同点是_

8、。从上述反应推知，氧化性由强到弱的顺序是_；“地康法”制MnOKMnOO242、和的化学方程式为_。Cl2分析：由于题设三个反应都由，故可根据三种氧化剂氧化的条件的难易，判断出HClCl2HCl它们氧化性的强弱。从而得解：氯元素的化合价都是由-1 价升高到 0 价。在常温下能与KMnO4浓盐酸反应放出在微热条件下与浓盐酸反应放出，而与浓盐酸反应的条件是ClMnO22，Cl2O2作催化剂且将温度升高到 450才能放出，所以三种物质氧化性排序为：CuCl2Cl2，化学方程式为：KMnOMnOO4224450222 222HClOC CuClH OCl5.5. 根据氧化还原反应中元素的化合价变化确定

9、根据氧化还原反应中元素的化合价变化确定（1）一般地说，元素的价态越高，物质的氧化性越强。如 Fe(VI)Fe(III)Fe(II)，浓。但也有例外，如。H SOH SO2423 浓HClOHClOHNOHNO323，（2）在相同条件下，还原剂越强，把氧化剂还原到的价态越低；氧化剂越强，把还原剂氧化到的价 态越高。例如：232323234FeClFeClFeSFeSFeOFe O点燃ClFeFeOFeSFe23 223能把氧化成，则把氧化到价和价，而 只能把氧化FeClOS2 22，故氧化性大小：。6.6. 根据原电池或电解池中的电极反应确定根据原电池或电解池中的电极反应确定（1）原电池：负极：

10、强还原剂=弱氧化性产物，一般地说，越先失去电子的金属其还原性越ne 强；正极：强氧化剂+=弱还原性产物，一般地说，越先得到电子的金属其氧化性越强。总的来说，ne 作为负极的物质的还原性强于正极的物质。例如：把甲、乙两种金属用导线相连后浸入稀硫酸中，若甲 极先溶解，乙极表面有大量气泡，则可说明还原性：甲乙。（2）电解池：阳极：强还原剂=弱氧化性产物，即越先失去电子的金属其还原性越强；阴极：ne 强氧化剂+=弱还原性产物，即越先得到电子的金属其氧化性越强。总的来说，先在阴极放电的阳离ne 子的氧化性较强，先在阳极放电的阴离子的还原性较强。例如，当用惰性电极电解等物质的量的浓度的KBr 和的混合液时

11、，阴极首先析出 Cu，阳极上首先产生，则可得阳离子的氧化性：CuCl2Br2；阴离子的还原性：。CuK2BrCl三、判断氧化性和还原性强弱的误区1.1. 认为氧化性和还原性的强弱取决于得失电子的多少。认为氧化性和还原性的强弱取决于得失电子的多少。其实不然，氧化性和还原性的强弱只取决于电子得失的难易程度，而与电子得失的多少无关。如：每摩尔浓还原为时得到 1mol 电子，每HNO3NO2氧化性和还原性强弱的判断 第4页-共 4 页摩尔稀还原为 NO 时得到 3mol 电子，但浓的氧化性却比稀强。HNO3HNO3HNO32.2. 认为只要元素化合价存在差异就可发生氧化还原反应。认为只要元素化合价存在

12、差异就可发生氧化还原反应。事实上，同种元素不同价态的化合物间的氧 化还原反应遵循以下规律：相邻价态之间不发生氧化还原反应。如和浓不反应。SO2H SO24相间价态，在一定条件下能发生反应。如。2332FeClFeFeCl不同价态的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价中间价”，不 会出现交错现象。即氧化剂被还原到的价态不能低于还原剂氧化到的价态。简言之：“只靠拢，不相交” ，也即“价态归中”。如：失去 5e- KClOHClKClClH O322633 () 得到 5e- 失去 6e- KClOHClKClClH O322633 () 得到 6e- 3.3. 认为同种元

13、素不同价态的化合物的氧化性（还原性）强弱只与元素化合价的高低有关。认为同种元素不同价态的化合物的氧化性（还原性）强弱只与元素化合价的高低有关。实际上，除此之外还与化合物的稳定性有关。如次氯酸（）中氯的价态比高氯酸（）中氯的价态低，HClOHClO4但次氯酸不稳定，氧化性却比高氯酸强。4.4. 认为同一种还原剂（氧化剂）与多种氧化剂（还原剂）反应是同时进行的。认为同一种还原剂（氧化剂）与多种氧化剂（还原剂）反应是同时进行的。实验证明：氧化剂的氧 化性（还原剂的还原性）越强的越先反应，并非几个反应同时进行。即“先强后弱”。如：将铁粉加入的混合液中，先反应的是：，后反应的是CuClFeCl23和FeFeClFeCl2332。FeCuClFeClCuFeClCuCl2232（因为氧化性：）将氯水滴加到 NaBr 和 KI 的混合液中，先反应的是：，后反应的是：ClKIKClI2222ClNaBrNaClBrKINaBr2222（因为还原性：）。