化学反应限度教案(第一课时)

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1、1化学反应的限度（第一课时）教学设计化学反应的限度（第一课时）教学设计教材分析教材分析：本节是选修模块基本概念、基本理论学习的中间环节，承担着对前 面知识的回顾、总结以及深化和提升学生认识化学研究及应用价值的双重任务； 为培养学生分析、处理实验数据以及从数据中获得信息、总结规律的能力奠定 了基础。同时，化学反应的限度是认识化学反应的一个必不可少的维度，在本 章中起着承上启下的作用。 学情分析学情分析：学生在高一必修 2中已经学习了可逆反应、化学平衡状态等相 关知识，只从定性角度研究一个可逆反应达到平衡状态时的特征。定量分析对 学生而言是个难点，因此本节课采用循序渐进的方法，教师引导学生探究将一

2、 个个数据最终转化成学生能够理解的规律和概念。 设计思路：设计思路：“化学平衡常数”是纯理论课，比较抽象， 为帮助学生理解掌握化 学平衡常数，清楚引入化学平衡常数的意义，设计中突出了问题探究等活动， 旨在将枯燥的只是变得有趣。 1. 引导学生回顾高一必修 2所学的可逆反应、化学平衡状态，引出本节课 的主题-化学平衡常数。 2.多媒体投影课本 41 页交流.研讨，分组探究将计算结果填入表格中，分 析计算所得数据，寻找其中的规律，自然过渡到平衡常数的概念。 3.多媒体投影课本 43 页交流.研讨，通过学生比较观察找出化学平衡常数表 达式书写的规律和注意事项。 4. 针对性练习-通过练习深化对平衡常

3、数概念的理解。 5. 前呼后应得出化学平衡常数的应用 6. 引导学生总结本节课的内容 学习目标学习目标 【知识与技能】：1.掌握化学平衡常数的含义会求算某化学反应的平衡常数 2.理解化学平衡常数的概念及其应用 【过程与方法】：通过对“化学平衡常数”的讨论，培养分析、处理实验数据 的能力，以及从数据中获取信息，总结规律的能力。 【情感态度与价值观】：在分析问题中能够体会到研究的乐趣，学会如何看待 事物的多面性，并最终了解热力学理论研究的重要意义。重难点：重难点：1、化学平衡常数概念的理解 2、化学平衡常数的注意事项和应用教学过程设计教学过程设计 教学 环节教师活动学生活动设计意图创设 情境【投影

4、】联想质疑：在 19 世纪的英国， 炼铁工业快速发展，但是化学家们发 现炼铁高炉排出的废气含有大量的一 氧化碳气体，刚开始他们认为是因为 铁的氧化物和一氧化碳反应时间不够 长，导致反应不完全，于是他们把高 炉建的非常高，以增加反应时间，后 来发现高炉排出的一氧化碳气体并没 有减少，为什么会出现这种现象？ FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)听讲、思考激发学生 学习 兴趣，使 学生情绪 高涨2打出学习目标知识 回顾1、【提问】化学平衡状态的定义及化 学平衡特征 2、【投影】“化学平衡状态”的定义 及化学平衡特征 3、【追问】各物质的浓度保持不变是 一定相等吗？是一定等于系数比吗？

5、4、【过渡】科学家们经过进一步研究 发现，此时各物质的浓度间存在着更 为微妙的关系，请同学们看课本交流 研讨能否找到答案。1、思考并回答 2、阅读定义，强 化理解巩固旧知 识，为新 知识学习 做好铺垫讲授 新课 板块 1 K 的 定义 及表 达式1、【投影】自主学习（一）、化学平 衡常数：看课本 41 页交流研讨完成下 列问题： （1）c0(B)、c(B) 、B表示意义有 什么不同？ （2）你的计算结果是什么？填入下表：温度698.6KHI2 H2I2 （3）请分析表中的数据，思考： 从同一温度下所得数据有何特点？ 同一温度下所得数据与初始浓度有 何关系？ 平衡是正向建立还是逆向建立对同 一温

6、度下所得数据有无影响？ 2、【活动指导】指导学生分工合作， 处理、汇总数据，引导学生分析数据， 得出相关的结论3、【过渡】人们对其他化学平衡体系的数据进行分析，发现了类似的关系。4、【提问】并【板书】一、化学平衡 常数1、K 及其表达式K= CcDdAaBb2、关于平衡常数注意事项在老师的指导下 进行活动探究 1、阅读课本 42 页小卡片了解 c0(B)、c(B)、 B等符号表示的 意义 2、处理数据 3、分析数据，小 组讨论得出结论 4、填写学案结论 5、阅读课本完成 学案知识整理培养学生 分析数据、 处理数据 的能力， 培养学生 合作探究 的能力； 让学生在 交流和讨 论中体会 概念的构

7、建，明确 化学平衡 常数这一 概念的内 涵3（1）一个化学反应的 K 大小只与温度 有关。（2）有纯固体或溶剂参加的反应，它们不列入平衡常数表达式。板块 2 K 的 注意 事项1、【过渡】好，下面我们就来练习一 下，请同学们写出 43 页交流研讨中 6 个反应的平衡常数表达式 2、【投影】【交流研讨】先填完课本 43 页“交流 研讨”表格，再讨论下列 问题： （1）同一化学反应的平衡常数的表达 式是否惟一？平衡常数的表达式与哪 些因素有关？ （2）可逆反应中正反应和逆反应的平 衡常数之间有什么关系？ （3）化学平衡常数的单位与反应的化 学方程式之间有什么关系？ 3、【提问】并【板书】 （3）平

8、衡常数的表达式及单位与方程 式的书写形式有关。 （4）化学反应的正逆反应的平衡常数 互为倒数。 4、【小试牛刀】学案练习 1 和练习 2 5、订正答案1、填写各反应的 平衡常数表达式。2、回答 3、讨论： 4、做学案练习 1和练习 25、回答问题培养学生 的动手动 脑能力, 同时让学 生具有较 强的问题 意识,能 够发现和 提出有探 究价值的 化学问题, 让学生多 分析、多 比较，主 动参与到 学习中, 真正体现 学生是课 堂的主人。板块 3 K 的 应用1、【投影】【问题探究】1、 阅读课 本 P42 资料在线：“反应的平衡常数 与反应可能进行的程度”，归纳 K 的 大小与反应进行的程度有什

9、么关系？ 2、 阅读课本 P43 最后一自然段后讨 论： 什么是浓度商？ 怎样借助浓度商和化学平衡常数判 断一个可逆反应是否达到平衡状态？ 如果浓度商和化学平衡常数不一致， 如何判断可逆反应进行的方向？ 2、【提问】并【板书】 3.平衡常数的应用 （1）判断反应可能进行的程度，估计 反应的可能性。 K 值越大，反应越完全， K 值越 小，反应越不完全。 （一般来说， 如果一个反应的平衡常数大于 105,认 为反应进行的较完全; 如果小于 10-5,1、阅读课本 42 与 43 页 2、思考、讨论、 得出初步结论 3、回答问题 4、学生整理 K 的 应用完成学案 5、做练习 3培培养学 生分析问 题解决问 题的能力， 培养学生 概括归纳 知识的能 力。 4则认为反应很难进行） （2）判断反应是否达到化学平衡状态 或反应进行的方向 Q=K 时，反应已达平衡；QK 时， 反应逆向进行；QK 时，反应逆向进行；QK 时，反应正向进行；