金丽衢十二校第一次联考高三化学模拟考试卷

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1、1金丽衢十二校高三第一次联考化学模拟试卷金丽衢十二校高三第一次联考化学模拟试卷班级班级 姓名姓名 学号学号 可能用到的原子量：可能用到的原子量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ce 140 Pb 207 一一单项选择题（本题包括单项选择题（本题包括 8 8 小题，每小题小题，每小题 4 4 分，共分，共 3232 分。每小题只是一个选项符合题意）分。每小题只是一个选项符合题意） 1 右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。小明仔细阅读 后， 结合自己

2、的生活经验和所学知识得出了该修正液的某些性质，小明的推测中 不合理的是( ) A修正液是一种胶体，均一、透明 B修正液中含有的化学物质 有毒 C修正液的成分对纸张不具有腐蚀性 D修正液的溶剂易挥 发、易燃 2少量下列物质在试管中加热，最后无固体残留物的是 ( ) ANH4HCO3 BCu(NO3)2 CFe(OH)3 DKNO3 3以下说法中能证明无色透明液体是纯净水的是 ( ) A测得该液体 pH=7 B电解该液体得到氢气和氧气，且其体积比为 2：1 C向其中投入金属钠，钠于液面上迅速游动，并发出丝丝声 D在 l.0l105Pa 压强下 测得沸点为 373.15K 4下列各组物质熔化或气化时

3、，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是( ) ASiO2和生石灰的熔化 B钠和铁的熔化 C碘和 NH4Cl 的气化 D晶体硅和晶体硫的熔化 5将某溶液滴入 Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续加入时沉淀又溶解，该溶液 是( ) A2molL1H2SO4溶液2molL1NaOH 溶液 2molL1MgSO4溶液 硅酸溶液 6N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水 时，放出 133.5 kJ 热量。则下列热化学方程式中正确的是( )AN2H4（g）O2（g）=N2（g）H2O（g） ；H=267 kJmol121 21 21BN2H4（g）

4、O2（g）=N2（g）2H2O（l） ；H=133.5 kJmol1 CN2H4（g）O2（g）=N2（g）2H2O（g） ；H=534 kJmol1 DN2H4（g）O2（g）=N2（g）2H2O（g） ；H=534 kJmol1 7下列离子反应方程式书写正确的是（ ）A在 Ba（OH）2溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液 Ba2+2OH+2H+SO=BaSO4+2H2O2 4B向次氯酸钙溶液中通入 SO2气体 Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClO C标准状况下，将 112mLCl2缓慢注入 10mL 1molL1的 FeBr2溶液中 2Fe2+4Br+3Cl2 =2Fe3+6

5、Cl+2Br2 D向苯酚钠溶液中通入少量 CO2气体 +HCO 3修正液修正液 （Correction） 使用方法使用方法： 使用前摇匀修正液 涂于修正处少许 待完全干后书写 注意事项注意事项： 用完后请及时盖上帽 严禁食用28某碱金属元素 A（此处用 A 代替其元素符号） ，其原子半径比钠原子半径大，则下 列关于 A 的推论不正确的有（ ） AA 原子的最外电子层上只有 1 个电子 BA 单质和水反应比钠和水反应剧烈 CA 的氢氧化物的碱性比 NaOH 碱性强 DA 的单质和氧气反应比钠和氧气反应剧烈，且反应产物一定是 A2O 二、不定项选择题二、不定项选择题( (本题包括本题包括 8 8

6、小题，每小题小题，每小题 4 4 分，共分，共 3232 分。每小题有一个或两个选分。每小题有一个或两个选 项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 0 分；若正确答案包括两个选分；若正确答案包括两个选 项，只选一个且正确的得项，只选一个且正确的得 2 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为 0 0 分分) ) 9 已知：向 KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向 FeCl2溶液中通入少量 实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉 KI 试

7、纸上,试纸变蓝色。 下列判断正确的是（ ） A.上述实验证明氧化性：MnO4Cl2Fe3 3I2 B.上述实验中，共有两个氧化还原反 应 C.实验生成的气体有可能使湿润的淀粉 KI 试纸最终仍呈白色 D.实验证明 Fe2 2既有氧化性又有还原性10.可以将反应 Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列 4 个电极反应（ ）Br2+2e=2Br- 2Br-2e=Br2 Zn-2e=Zn2+ Zn2+2e=Zn 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是 A和 B和 C和 D和 11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ） A、28 g 乙烯和 28g 丙烯中均含有 6N

8、A对共用电子对 B、在熔融状态下，l mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为 2NA C、7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为 0.1 NA D、在含 4 mol SiO 键的石英晶体中，氧原子的数目为 4NA 12、已知 NaHSO4在水中电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO42-.某温度下，向 pH=6 的蒸 馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的 pH 为 2，对于该溶液，下列叙述中不 正确的是（ ） A、该温度高于 25 B、水电离出来的 c(H+)=110-10molL-1 C、c(H+)=c(OH-)+c(SO42-) D、该温度下加入等体积 pH=

9、12 的 NaOH 溶液可使反应后的溶液 恰好是中性 13下列实验方案合理的是 （ ） A用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等杂质 B用加入浓溴水的方法分离苯和苯酚的混合物 C制备 FeCl3溶液时，先将固体溶于较浓盐酸，再加水稀释 D用润湿的 pH 试纸测量某酸溶液的 pH 14某温度下，碳酸钠饱和溶液的质量分数为 a%，向其中加入x molNa2CO35H2O 或 ymolNa2CO3，可析出相同质量的 Na2CO310H2O，则下列叙述正确的是（ ） Aa%可能为 39%，x 一定大于 y Ba%可能为 39%，x 可能大于、等于、小于 y Ca%可能为 30%，x 一定大于 y

10、Da%可能为 30%，x 可能大于、等于、小于 y 15将甲和乙气体同时通入过量丙溶液中，可能产生沉淀的组合是（ ）序号甲乙丙CO2SO2Ca(OH)23HClCO2Ca(OH)2CO2SO2Ba(NO3)2NO2SO2CaCl2CO2NH3CaCl2O2NH3AlCl3 A B C D全部 16.某容积可变的密闭容器中放入一定量的 A 和 B 的混合气体，在一定条件下发生反应A（g）+2B（g） 2C（g） 。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为 V，此时 C 气体的体积为 50%，则下列推论正确的是 ( ) A原混合气体的体积为 1.5V B原混合气体的体积为 1.25V C反

11、应达到平衡时，气体 A 消耗了 0.5V D反应达到平衡时，气体 B 消耗了 0.5V三、三、 （本题包括（本题包括 2 2 小题，共小题，共 2222 分）分） 17(10 分)根据测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验，填写下列空白： 有下列仪器，本实验中需要的仪器是(填写字母)_， 除上述仪器外，还需要的仪器是(填仪器名称)： _。 A、带砝码的托盘天平 B、研钵 C、试管夹 D、酒精灯 E、蒸发皿 F、玻璃棒 G、坩埚 H、干燥管 I、石棉网 J、三角架 本实验至少需要加热_次，至少需要称量_次； 某学生实验得到以下数据：加热前容器的质量为 m1，容器和晶体的总质量为 m2， 加热后容器和无

12、水 CuSO4的总质量为 m3。请写出结晶水含量()的计算公式并求出 CuSO4nH2O 中 n 的值(用 ml、m2、m3表示)： = _，n = _ 若 ml = 5.4g、m2 = 7.9g、m3 = 6.8g，该生测得实验结果偏高还是偏低? _从下列分析中选出该生实验产生误差的原因可能是(填写字母) _ A、加热前称量时容器未完全干燥 B、最后两次加热后的质量差大于 0.1g C、加热后容器未放在干燥容器中冷却 D、加热过程中有少量晶体溅出 E、加热后的粉末中有少量黑色固体 18 （12 分）实验室用下列装置所示的流程进行气体性质实验。图中用箭头表示气体 的流向，A 为一种纯净、干燥的

13、气体，B 是另一种气体，己中有红棕色气体出现。实验中所 用的药品只能从下列物质中选取：Na2CO3、NaHCO3、Na2O、Na2O2、NaCl、无水 CaCl2、(NH4)2CO3、碱石灰等固体和蒸馏水。4根据图中装置和现象回答： （1）丙中发生反应的化学方程式为_ _。 （2）丁中应选用的干燥剂是_ _，为什么不选用所给的另一种干燥剂_ _。 （3）甲中发生反应的化学方程式_ _。 （4）戊中发生的主要反应的化学方程式 _。此反应是吸热 反应还是放热反应_ _，估计可看到什么现象足以说明你的判断_。 （5）当己中充满红棕色气体后，停止给丙加热并关闭 a、b 两个活塞。若将己浸入冰水中， 则己中将有什么现象发生？简述发生此现象的原因_ _。四、四、 （本题包括（本题包括 2 2 小题，共小题，共 1818 分）分） 19.(8 分)已知：氧化性：KMnO4HNO3；Bi 位于周期表中 VA，+3 价较稳定，NaBiO3溶 液为无色。取一定量的 Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验，现象记录如下。滴加适量的 NaBiO3溶液，溶液变为紫红色。继续滴加适量 H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。再加入适量的 PbO2固体