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1、12016 届高三上学期第三次月考化学届高三上学期第三次月考化学可能用到的相可能用到的相对对原子原子质质量：量：H 1 C 12 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 选择题选择题（共（共 40 分）分）单项选择题：本题包括单项选择题：本题包括 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共计分，共计 20 分，每小题只有一个选项符合题意。分，每小题只有一个选项符合题意。1化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是（ ）A、某地燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，使雨水pH6形成酸雨B水泥冶金厂常用高压
2、电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；反应 3O22O3有单质参加，属于氧化还原反应D人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物2下列有关化学用语的表示正确的是（ ）A中子数为 18 的氯原子：3517Cl B二氧化碳分子的比例模型：CHClO 的电子式： D对羟基苯甲醛的结构简式：3某合作学习小组讨论辨析：漂白粉和酸雨都是混合物煤和石油都是可再生能源蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质不锈钢和目前流通的硬币都是合金硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是A B C D 4下列物质的使用不涉
3、及化学变化的是（ ）A明矾用作净水剂 B生石灰作干燥剂 C氢氟酸刻蚀玻璃 D液氨用作制冷剂 5下列有关化学与生活、生产的叙述错误的是（ ）A用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡B采用催化设施，将汽车尾气中 CO 和 NO 转化为无害气体 CSO2具有还原性，可用于漂白纸浆 D常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸 26设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，5.6LCO2与足量 Na2O2反应转移的电子数 0.25NAB室温下，1LpH=13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH-离子数目为 0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗 22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的
4、电子数目为 2NAD5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O 反应中，生成 5.6gN2时，转移电子数目为3.75NA7下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）ANaAlO2溶液中通入过量 CO2：2A1O2_+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-B磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na+2OH-=Na2SiO3 +H2OC向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I-+2H+H2O2=I2+2H2ODNaHCO3溶液和少量 Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+OH-+Ba2+ = H2O +BaCO38下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A室温下，c(H+)/c(OH-
5、)=10-12的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-B能使甲基橙变红的溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-C室温下，由水电离的 c(H+)=10-10mol/L 的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、F-D加入 Mg 能放出 H2的溶液中：Mg2+、NH4+、ClO-、K+、SO42-9已知 W、X、Y、Z 为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W 与 Z、X 和 Y 分别同主族，Y、Z 同周期。Z 能与 X 形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为 2:1。下列说法错误的是AY、Z、X、W 的原子序数依次减小BW 与 X 可形成既含极性共价键又
6、含非极性共价键的化合物C由 W、X、Y、Z 四种元素组成的常见化合物一定显酸性DX 的简单氢化物的沸点低于 Y 的简单氢化物的沸点10镁、铁混合物 13.4g 溶解在足量的稀硝酸中，完全反应得到还原产物只有 6.72L（标况下）NO，则向反应后的溶液中加人足量的 NaOH 溶液，可生成的沉淀质量为A26.8 g B28.7 g C29.1 g D29.5g不定项选择题：本题包括不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题小题，每小题 4 分，共计分，共计 20 分，每小题只有一个或两个选项符分，每小题只有一个或两个选项符合题意。合题意。 ）11甲、乙、丙、X 是中学化学中常见的 4 种物质，其转化
7、关系符合下图。其中甲和 X 可3能是（ ）A甲为 Fe、X 为 Cl2 B甲为 S、X 为 O2C甲为 SO2、X 为 NaOH 溶液 D甲为 AlCl3溶液、X 为 NH3H2O12向 CuSO4溶液中逐滴加入 KI 溶液至过量，观察到产生白色沉淀 CuI，溶液变为棕色，再向反应后的混合物中不断通入 SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是A上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+ I2 SO2B通入 SO2时，SO2与 I2反应，I2作还原剂C通入 SO2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的还原性D滴加 KI 溶液时，转移 2 mol e 时生成 1 mol 白色沉淀13下列实验中，对
8、应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）选项实验操作现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加 KSCN 溶液 有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将 Fe 氧化为 Fe3+ B分别加热 Na2CO3和 NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解 C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热铝不能熔化金属铝的熔点较高 D将 KI 和 FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，震荡，静置下层溶液显紫红色 氧化性：Fe3+I2 14常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到 20mLpH=14 的溶液，然后用 1molL-1的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量
9、与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）4A原合金质量为 0.92g B图中 V2为 60 C沉淀的质量 m 为 1.56g DOP 段发生的反应为：OH-+H+H2O15用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下：下列有关说法不正确的是（ ）A制取玻璃和粗硅的同时均产生 CO2气体B生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法D黄铜矿冶炼铜时产生的 SO2可用于生产硫酸，FeO 可用作冶炼铁的原料非非选择题选择题（共（共 80 分）分）16位于短周期的四种主族元素 A、B、C、D 原子序数依次增大，已知 A、C 位于同
10、一主族，A 在周期表中原子半径最小，B、D 的最外层电子数相等，且 B、D 的原子序数之和为A、C 原子序数之和的两倍。根据你的推断完成下列问题：(1)写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式_、_、_、_。(2)C 与 D 形成 D 的最低价化合物的电子式：_。(3)仅由 B、C、D 三种元素形成的一种盐，溶于水后呈碱性，请用一个离子方程式表示其呈碱性的原因：_。17我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献，他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得 NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式5为：NH3CO2H2ONaCl NaHCO3NH4Cl
11、；2NaHCO3Na2CO3CO2H2O回答下列问题：（1）氨气、二氧化碳与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填字母标号） 。a碳酸氢钠难溶于水 b碳酸氢钠受热易分解c碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出） 。试回答下列有关问题：（）乙装置中的试剂是 ；（）丁装置中稀硫酸的作用是 ；（）实验结束后，分离出 NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）。另一位同学用图中戊装
12、置（其它装置未画出）进行实验。（）实验时，须先从 管通入 气体，再从 管中通入 气体；（）有同学建议在戊装置的 b 管下端连接己装置，理由是 ；18某课外活动小组设计了以下实验验证 Ag 与浓硝酸反应的过程中可能产生 NO，其实验流程图如下：6（1）测定硝酸的物质的量反应结束后，从如图装置 B 中所得 100 mL 溶液中取出 25.00 mL 溶液，用 0.1 molL1的 NaOH 溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示。在 B 容器中生成硝酸的物质的量为_ mol，则 Ag与浓硝酸反应过程中生成的 NO2在标准状况下的体积为_mL。（2）测定 NO 的体积从如图
13、所示的装置中，你认为应选用_装置进行 Ag 与浓硝酸反应实验，选用的理由是_。选用如图所示仪器组合一套可用来测定生成 NO 体积的装置，其合理的连接顺序是_(填各导管口编号)。在测定 NO 的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置_(填“下降”或“升高”)，以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。（3）气体成分分析若实验测得 NO 的体积为 112.0 mL(已折算到标准状况)，则 Ag 与浓硝酸反应的过程中_(填“有”或“没有”)NO 产生，作此判断的依据是_。19金刚石、SiC 具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。（1）碳与短周期元素 Q 的单质化合仅能生成两种常
14、见气态化合物，其中一种化合物R 为非极性分子。碳元素在周期表中的位置是 ，Q 是 ，R 的电子式为 ；（2）一定条件下，Na 还原 CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为 ，除去粗产品中少量钠的试剂为 ；7（3）碳还原 SiO2制 SiC，其粗产品中杂质为 Si 和 SiO2现将 20.0g SiC 粗产品加入到过量的 NaOH 溶液中充分反应，收集到 0.1mol 氢气，生成氢气的离子方程式为 ，将滤液稀释到 1L，若所得 Na2SiO3的物质的量浓度为 0.17mol L-1，则 SiC 的纯度为_；（4）下列叙述正确的有 （填序号）Na 还原 CCl4的反应、Cl2与 H2O 的反应均是置换反应Na2SiO3溶液与 SO3的反应可用于推断 Si 与 S 的非金属性强弱钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为 12水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同20 （12 分）某化学活动小组设计如下图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的 Cl2与 Na2CO3反应得到的固体物质
