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1、化学兴趣小组活动课题：粗盐中杂质离子的除杂时间：第九周周二第七节课地点：化学实验室参加成员：化学兴趣小组全体成员相关信息：1、粗盐。粗盐为海水或盐井、盐池、盐泉中的盐水经煎晒而成的结晶，即天然盐，是未经加工的大粒盐，主要成分为氯化钠，但因含有氯化镁等杂质，在空气中较易潮解，因此存放时应注意湿度。能刺激和促进皮脂腺的分泌，有助于排出体内老化物和去除表面死皮层，从而令肌肤得以更新。2、粗盐的营养。每 100 克粗盐富含的营养元素：热量 11 千卡、蛋白质 0.1克、碳水化合物 2.7 克、钙 552 毫克、钾 192 毫克、钠 92768 毫克、镁 463 毫克、铁 25.4 毫克、锌 0.65
2、毫克、铜 0.38 毫克、锰 0.56 毫克、硒 0.3 微克。3、粗盐的主要来源：海水。海洋面积占地球总表面积的 70.8，海洋平均深度约 3800m。海水中已发现含有 80 多种化学元素，总盐量为 3.5左右。海水中含有的盐类都是重要的无机盐工业资源，可以制取食盐、石膏、芒硝、溴、硫酸镁、氯化钾、氯化镁、碳酸镁、氧化镁等产品。海水的化学加工主要是海水综合利用和海水淡化。4、海水为什么是咸的。海水是盐的“故乡”，海水中含有各种盐类，其中百分之 90 左右是氯化钠，也就是食盐。另外还含有氯化镁、硫酸镁、碳酸镁及含钾、碘、钠、溴等各种元素的其他盐类。氯化镁是点豆腐用的卤水的主要成分，味道是苦的，
3、因此，含盐类比重很大的海水喝起来就又咸又苦了。如果把海水中的盐全部提取出来平铺在陆地上，陆地的高度可以增加 153米；假如把世界海洋的水都蒸发干了，海底就会积上 60 米厚的盐层。海水里这么多的盐是从哪儿来的呢？科学家们把海水和河水加以比较，研究了雨后的土壤和碎石，得知海水中的盐是由陆地上的江河通过流水带来的。当雨水降到地面，便向低处汇集，形成小河，流入江河，一部分水穿过各种地层渗人地下，然后又在其他地段冒出来，最后都流进大海。水在流动过程中，经过各种土壤和岩层，使其分解产生各种盐类物质，这些物质随水被带进大海。海水经过不断蒸发，盐的浓度就越来越高，而海洋的形成经过了几十万年，海水中含有这么多
4、的盐也就不奇怪了。5、海水淡化，工业上主要有四种方法。蒸馏：将海水加热汽化，再将水汽冷凝得淡水。根据所用能源、设备、流程不同主要可分太阳能蒸馏、竖管蒸馏、蒸汽压缩蒸馏、多级闪急蒸馏四种形式。其中多级闪急蒸馏法已成为目前最主要的大规模生产淡水的方法。其流程为：海水先经加热，然后引入一个压力较低的设备中，使之骤然蒸发，依次再进入压力更低的一级骤然蒸发，产生的蒸汽在海水预热管外冷凝而得淡水。反渗透：利用膜分离设备，在膜的一侧施加大于海水渗透压的外压，则海水中的纯水将反渗透至膜另一侧的淡水中，达到盐水分离目的，20 世纪 80年代应用于海水淡化的半透膜主要是醋酸纤维膜和芳香族聚酰胺纤维膜。电渗析：利用
5、不同离子交换膜有选择地透过阴、阳离子的特性，使阴、阳离子交换膜相间排列，形成多个隔室，海水在隔室内活动，在外加直流电场作用下，使水中的阴阳离子分别向极性相反的电极迁移，使相间的隔室一为淡水,一为浓盐水，达到盐水分离的目的。制冷：利用海水结冰时，纯水呈冰晶析出，而盐不析出的特点，将海水制冷所得冰晶洗涤、融化得淡水。6、活动参考：试剂：粗盐，NaOH 溶液，BaCl2溶液，Na2CO3溶液，HCl 溶液，仪器：烧杯，漏斗，玻璃棒，铁架台，蒸发皿，酒精灯；提纯原理：泥沙过滤，杂质离子沉淀过滤，蒸发除酸。7、要求。小组内部分工合作，提前查找信息，拟定好操作过程和需要的仪器，试剂，明确具体操作人员和操作过程。活动结束后以小组为单位提交实验报告。化学兴趣小组2010.10.13
