高考有机化学知识点归纳

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1、第 1 页 共 18 页高考有机化学知识点归纳高考有机化学知识点归纳一、有机物的结构与性质一、有机物的结构与性质 1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质 (1)烷烃 A) 官能团：无 ；通式：CnH2n+2；代表物：CH4 B) 结构特点：键角为 10928，空间正四面体分子。烷烃分子中的每个 C 原子的四个价键 也都如此。 C) 化学性质： 取代反应（与卤素单质、在光照条件下）， ，。燃烧热裂解(2)烯烃： A) 官能团： ；通式：CnH2n(n2)；代表物：H2C=CH2 B) 结构特点：键角为 120。双键

2、碳原子与其所连接的四个原子共平面。 C) 化学性质： 加成反应（与 X2、H2、HX、H2O 等）加聚反应（与自身、其他烯烃）燃烧(3)炔烃： A) 官能团：CC ；通式：CnH2n2(n2)；代表物：HCCH B) 结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为 180。两个叁键碳原子与其所连接的两个原子 在同一条直线上。 C) 化学性质：（略）(4)苯及苯的同系物： A) 通式：CnH2n6(n6)；代表物： CH4 + Cl2CH3Cl + HCl光CH3Cl + Cl2CH2Cl2 + HCl光CH4 + 2O2CO2 + 2H2O点燃CH4 C + 2H2高温隔绝空气C=CCH2=CH2 + H

3、XCH3CH2X 催化剂CH2=CH2 + 3O22CO2 + 2H2O 点燃nCH2=CH2CH2CH2 n催化剂CH2=CH2 + H2OCH3CH2OH 催化剂加热、加压CH2=CH2 + Br2BrCH2CH2Br CCl4原子：X原子团（基）：OH、CHO（醛基） 、COOH（羧基） 、C6H5 等化学键： 、 CCC=C官能团第 2 页 共 18 页B)结构特点：苯分子中键角为 120，平面正六边形结构，6 个 C 原子和 6 个 H 原子共平面。C)化学性质： 取代反应（与液溴、HNO3、H2SO4等）加成反应（与 H2、Cl2等）(5)醇类： A) 官能团：OH（醇羟基） ；

4、代表物： CH3CH2OH、HOCH2CH2OH B) 结构特点：羟基取代链烃分子（或脂环烃分子、苯环侧链上）的氢原子而得到的产物。 结构与相应的烃类似。 C) 化学性质： 羟基氢原子被活泼金属置换的反应跟氢卤酸的反应催化氧化（H）（与官能团直接相连的碳原子称为 碳原子，与 碳原子相邻的碳原子称为 碳原 子，依次类推。与 碳原子、 碳原子、相连的氢原子分别称为 氢原子、 氢 原子、）酯化反应（跟羧酸或含氧无机酸）(6)醛酮A) 官能团： (或CHO)、 (或CO) ；代表物：CH3CHO、HCHO 、B) 结构特点：醛基或羰基碳原子伸出的各键所成键角为 120，该碳原子跟其相连接的各 原子在同

5、一平面上。 C) 化学性质： 加成反应（加氢、氢化或还原反应）2CH3CH2OH + 2Na2CH3CH2ONa + H2 HOCH2CH2OH + 2NaNaOCH2CH2ONa + H2 CH3CH2OH + HBrCH3CH2Br + H2O 2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O Cu 或 AgHOCH3CH2OH + O2OHCCHO+ 2H2O Cu 或 Ag2CH3CHCH3 + O22CH3CCH3 + 2H2O OHOCu 或 AgCH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O 浓 H2SO4OCHOCOCH3CCH3+ H2CH

6、3CHCH3 OHOCH3CCH3催化剂+ Br2+ HBrBr Fe 或 FeBr3+ HNO3+ H2ONO2 浓 H2SO4 60+ 3H2Ni + 3Cl2紫外线ClCl ClClClCl第 3 页 共 18 页氧化反应（醛的还原性）(7)羧酸A) 官能团： (或COOH)；代表物：CH3COOH B) 结构特点：羧基上碳原子伸出的三个键所成键角为 120，该碳原子跟其相连接的各原 子在同一平面上。 C) 化学性质： 具有无机酸的通性酯化反应(8)酯类A) 官能团： （或COOR） （R 为烃基） ； 代表物： CH3COOCH2CH3B) 结构特点：成键情况与羧基碳原子类似 C) 化

7、学性质： 水解反应（酸性或碱性条件下）(9)氨基酸A) 官能团：NH2、COOH ； 代表物： B) 化学性质： 因为同时具有碱性基团NH2和酸性基团COOH，所以氨基酸具有酸性 和碱性。3、常见糖类、蛋白质和油脂的结构和性质 (1)单糖 A) 代表物：葡萄糖、果糖（C6H12O6） B) 结构特点：葡萄糖为多羟基醛、果糖为多羟基酮 C) 化学性质：葡萄糖类似醛类，能发生银镜反应、费林反应等；具有多元醇的化学 性质。 (2)二糖 A) 代表物：蔗糖、麦芽糖（C12H22O11）CH3CHO + H2CH3CH2OH 催化剂2CH3CHO + 5O24CO2 + 4H2O 点燃CH3CHO +

8、2Ag(NH3)2OHCH3COONH4 + 2Ag + 3NH3 + H2O （银镜反应）CH3CHO + 2Cu(OH)2CH3COOH + Cu2O + H2O （费林反应）2CH3CHO + O22CH3COOH 催化剂OHCH + 4Ag(NH3)2OH(NH4)2CO3 + 4Ag + 6NH3 + 2H2OOCOH2CH3COOH + Na2CO32CH3COONa + H2O + CO2 浓 H2SO4CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O （酸脱羟基，醇脱氢）OCOR稀 H2SO4CH3COOCH2CH3 + H2O CH3COOH + C

9、H3CH2OHCH3COOCH2CH3 + NaOHCH3COONa + CH3CH2OH CH2COOHNH2第 4 页 共 18 页B) 结构特点：蔗糖含有一个葡萄糖单元和一个果糖单元，没有醛基；麦芽糖含有两个葡 萄糖单元，有醛基。 C) 化学性质： 蔗糖没有还原性；麦芽糖有还原性。 水解反应(3)多糖 A) 代表物：淀粉、纤维素 (C6H10O5)n B) 结构特点：由多个葡萄糖单元构成的天然高分子化合物。淀粉所含的葡萄糖单元比纤 维素的少。 C) 化学性质： 淀粉遇碘变蓝。 水解反应（最终产物均为葡萄糖）(4)蛋白质 A) 结构特点：由多种不同的氨基酸缩聚而成的高分子化合物。结构中含有

10、羧基和氨基。 B) 化学性质： 两性：分子中存在氨基和羧基，所以具有两性。 盐析：蛋白质溶液具有胶体的性质，加入铵盐或轻金属盐浓溶液能发生盐析。盐析是 可逆的，采用多次盐析可分离和提纯蛋白质（胶体的性质） 变性：蛋白质在热、酸、碱、重金属盐、酒精、甲醛、紫外线等作用下会发生性质改 变而凝结，称为变性。变性是不可逆的，高温消毒、灭菌、重金属盐中毒都属变性。 颜色反应：蛋白质遇到浓硝酸时呈黄色。 灼烧产生烧焦羽毛气味。 在酸、碱或酶的作用下水解最终生成多种 氨基酸。 (5)油脂 A)组成：油脂是高级脂肪酸和甘油生成的酯。常温下呈液态的称为油，呈固态的称为脂， 统称油脂。天然油脂属于混合物，不属于高

11、分子化合物。 B) 代表物：油酸甘油酯： 硬脂酸甘油酯：C) 结构特点：油脂属于酯类。天然油脂多为混甘油酯。分子结构为：R 表示饱和或不饱和链烃基。R1、R2、R3可相同也可不同，相同时为单甘油酯，不同时 为混甘油酯。 D) 化学性质： 氢化：油脂分子中不饱和烃基上加氢。如油酸甘油酯氢化可得到硬脂酸甘油酯。 水解：类似酯类水解。酸性水解可用于制取高级脂肪酸和甘油。碱性水解又叫作皂化 反应（生成高级脂肪酸钠） ，皂化后通过盐析（加入食盐）使肥皂析出（上层） 。C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6 H+ 蔗糖 葡萄糖 果糖 C12H22O11 + H2O 2C6H12

12、O6 H+ 麦芽糖 葡萄糖 (C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6H2SO4淀粉 葡萄糖 C17H33COOCH2C17H33COOCHC17H33COOCH2C17H35COOCH2C17H35COOCHC17H35COOCH2 R1COOCH2R2COOCHR3COOCH2第 5 页 共 18 页5、重要有机化学反应的反应机理 (1)醇的催化氧化反应说明：若醇没有 H，则不能进行催化氧化反应。 (2)酯化反应说明：酸脱羟基而醇脱羟基上的氢，生成水，同时剩余部分结合生成酯。二、有机化学反应类型二、有机化学反应类型 1、取代反应 指有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团

13、取代的反应。 常见的取代反应： 烃（主要是烷烃和芳香烃）的卤代反应；芳香烃的硝化反应；醇与氢卤酸的反应、醇 的羟基氢原子被置换的反应；酯类（包括油脂）的水解反应；酸酐、糖类、蛋白质的水解 反应。 2、加成反应 指试剂与不饱和化合物分子结合使不饱和化合物的不饱和程度降低或生成饱和化合物的反应。常见的加成反应：烯烃、炔烃、芳香族化合物、醛、酮等物质都能与氢气发生加成反应 （也叫加氢反应、氢化或还原反应） ；烯烃、炔烃、芳香族化合物与卤素的加成反应；烯烃、 炔烃与水、卤化氢等的加成反应。 3、聚合反应 指由相对分子质量小的小分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应。参加聚合反应的 小分子叫作单体，

14、聚合后生成的大分子叫作聚合物。 常见的聚合反应： 加聚反应：指由不饱和的相对分子质量小的小分子结合成相对分子质量大的高分子的反应。 较常见的加聚反应： 单烯烃的加聚反应在方程式中，CH2CH2叫作链节， 中 n 叫作聚合度，CH2=CH2叫作单体， 叫作加聚物（或高聚物）二烯烃的加聚反应4、氧化和还原反应 (1)氧化反应：有机物分子中加氧或去氢的反应均为氧化反应。 常见的氧化反应： 有机物使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应。如：RCH=CHR、RCCR、 (具有 nCH2=CH2nCH2CH2 催化剂nCH2CH2 nCH2CH2 nCH2=CCH=CH2CH3CH2C=CHCH2CH3n催化剂RC

15、H3CHOHH|O| OHCH3CHOHH2OOCH3CH浓 H2SO4OCH3COH + HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3 + H2O 第 6 页 共 18 页H)、OH、RCHO 能使酸性高锰酸钾溶液褪色。醇的催化氧化（脱氢）反应醛的氧化反应醛的银镜反应、费林反应（凡是分子中含有醛基或相当于醛基的结构，都可以发生此类 反应）(2)还原反应：有机物分子中去氧或加氢的反应均为还原反应。三、有机化学计算三、有机化学计算 1、有机物化学式的确定 (1)确定有机物的式量的方法 根据标准状况下气体的密度 ，求算该气体的式量：M = 22.4(标准状况) 根据气体 A 对气体 B 的相对密度 D，求算气体 A 的式量：MA = DMB 求混合物的平均式量：M = m(混总)/n(混总) 根据化学反应方程式计算烃的式量。 应用原子个数较少的元素的质量分数，在假设它们的个数为 1、2、3 时，求出式量。 (2)确定化学式的方