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1、第一章 气体 . 1 第二章 热化学 . 3 第三章 化学动力学基础 . 5 第四章 化学平衡、熵和 Gibbs 函数 . 7 第五章 酸碱平衡 . 12 第六章 沉淀溶解平衡 . 15 第七章 氧化还原反应 电化学基础 . 17 第八章 原子结构 . 20 第九章 分子结构 . 23 第十章 固体结构 . 26 1. 晶体结构与类型 . 26 2. 金属键与金属晶体 . 27 3. 离子键与离子晶体 . 27 4. 分之间相互作用与分子晶体 . 29 5.混合晶体 . 30 第十一章 配合物结构 . 31 1. 配合物的空间构型和磁性 . 31 2. 配合物的价键理论 . 32 （1）价键理
2、论要点 . 32 （2）外轨型配合物与内轨型配合物 . 32 （3） 价键理论讨论配合物结构的基本步骤 . 33 （4）价键理论局限性 . 33 3. 晶体场理论 . 33 （1）晶体场理论的基本要点 . 33 （4）晶体场稳定化能 . 34 （5）晶体场理论讨论配合物结构的基本步骤 . 34 （6）晶体场理论的优缺点 . 34 第一章 气体第一章 气体 知识要点知识要点 1. 理想气体状态方程式理想气体状态方程式 理想气体是一种假想的气体，其分子本身不占有空间，分子间无相互作用力。对于一定 量（n mol）的理想气体，其温度（T） 、压力（p）和体积（V）之间满足如下方程 pVnRT 式中
3、p 的单位为 Pa，V 为 m3，T 为 K，n 为 mol，摩尔气体常数 R8.314 Jmol1K1。 利用理想气体状态方程不仅可进行相关的计算， 还可以利用气体的密度计算气态物质的摩尔 质量或相对分子质量。 对于温度不太低，压力不太高的实际气体，理想气体状态方程也是适用的。 2. 分压定律分压定律 分压定律总结了气体混合物中各组分气体分压与总压的关系。其要点包括： （1）根据理想气体状态方程，混合气体中某组分气体 B 的分压 pB，等于相同温度下， 该组分气体单独占有混合气体体积 V 时所产生的压力。即 VRTnpB B混合气体的总压 p 等于各组分气体的分压 pB之和： BB21ppp
4、p （2）pB与混合气体总压 p 的关系为： ppnnpBB B 式中B为组分 B 的物质的量分数，又称为摩尔分数。 （3）分体积定律 混合气体中某组分气体B的分体积VB是指该组分气体具有与混合气体相同温度T和压 力 p 时所占有的体积。即 pRTnVB B分体积定律指出，混合气体的总体积 V 等于各组分气体的分体积之和： BB21VVVV VBBV 必须注意： 在使用理想气体状态方程式时， 若压力为分压， 则体积是混合气体的总体积； 若压力为总压，则体积是混合气体的分体积。 3. 气体分子运动论气体分子运动论 气体分子运动论从微观上定量地描述了气体的宏观行为。由气体分子运动论和相关力 学定律
5、可以推导出理想气体状态方程式， 进而得到计算气体分子运动的方均根速度 rms公式 MRT32 rms由此可推导出气体扩散定律（Grahams Law） ：同温同压下，不同气体的扩散速度 与 气体密度（或摩尔质量 M）的平方根成反比 AMBM AB BArmsrms 常用于分离不同气体和求算气体的摩尔质量。 4. 理想气体只是一种假想的气体物理模型。真实气体分子间不仅存在作用力，分子本身 还占有一定体积。因此，若要较精确地讨论气体状态，必须对理想气体状态方程进行修正。 比较有名的半经验公式为 van der Waals 方程式 （pan2/V2） （Vnb）nRT 式中 a、b 分别气体压力和体
6、积校正的相关参量，称为 van der Waals 常量。 通常可以把高温或低压下的真实气体近似看作理想气体。无机化学中研究气体状态变 化时除特别指明外，一般把系统中的气体视为理想气体。 重点重点 1. 理想气体状态方程式理想气体状态方程式 2. Dalton 分压定律分压定律 难点难点 1. 分压定律的应用分压定律的应用 2. 气体分子运动论气体分子运动论 第二章 热化学第二章 热化学 知识要点知识要点 1. 热力学第一定律热力学第一定律 热力学第一定律即能量守恒定律。封闭系统中，其数学表达式为 UQW 式中U 为系统变化时热力学能 U 的变化，Q 和 W 分别为系统变化中与环境之间以热和功
7、 的形式所传递的能量。热力学规定为：系统吸热，Q 为正；系统放热，Q 为负；环境对系统 作功，W 为正；系统对环境作功，W 为负。 注意： （1）热和功不是状态函数，与过程有关。 （2）热力学能 U 是系统的状态函数，指在不考虑系统整体运动动能和势能的情况下， 系统内所有微观粒子的全部能量之和，也称为内能，其绝对值无法测定，只能确定其变化量 （U） 。 （3）热力学能是状态函数，故U 仅与系统的始态和终态有关，而与过程无关。 2. 化学反应热效应（反应热）化学反应热效应（反应热） （1）定容反应热和定压反应热 根据热力学第一定律，在非体积功为零的封闭体系中，化学反应发生在定容或定压条 件下的热效应 QV或 QP分别等于系统热力学能的变化或焓的变化。即 QV
