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1、第二节第二节 气体摩尔体积气体摩尔体积新课指南新课指南1.在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念.2.掌握有关气体摩尔体积的计算.3.通过气体摩尔体积和有关计算的学习，培养分析、推理、归纳、总结的能力.本节重点：气体摩尔体积的概念和有关气体摩尔体积的计算.本节难点：气体摩尔体积的概念及其推论的应用.教材解读 精华要义1.物质的体积、密度和质量之间的关系物质的质量跟它的体积的比叫做这种物质的密度，即物质在单位体积中所含的质量，叫做该物质的密度.2.计算 1mol 不同固态物质和液态物质的体积(见下表)物质1 mol 该物质的质量密度1 mol 的物质所具有的体积F
2、e56g7.8g/cm3(20)7.2cm3Al27g2.7g/cm3(20)10cm3Pb207g11.3g/cm3(20)18.3cm3H2O18g1g/cm3(4)18cm3H2SO498g1.83g/cm3(20)53.6cm33.归纳 1mol 不同固态物质和液态物质体积的特点并分析其形成差异的主要原因对于固态物质和液态物质来说，1 mol 不同物质的体积一般是不同的(如图 3-2 所示).决定物质的体积大小有三大因素.(1)物质粒子数的多少.(2)物质粒子之间距离的大小.(3)物质粒子的大小(直径为 d).形成差异的主要原因.构成液态、固态物质的粒子间的距离是很小的，在粒子数相同的
3、条件下，固态、液态物质的体积主要决定于原子、分子或离子本身的大小；由于构成不同，物质的原子、分子或离子的大小也是不同的，所以它们 1 mol 的体积也就有所不同(如图 3-3 所示).知识详解知识详解知识点知识点 1 气体摩尔体积气体摩尔体积(重点、难点重点、难点)决定气体体积大小的主要因素(1)决定气体所含有的分子数（或气体的物质的量）.在一定温度，一定压强下，气体中所含的分子数目（或物质的量）越多，气体的体积就越大.(2)分子的直径和分子之间的距离.一般来说，气体分子的直径约为 0.4 nm，而分子之间的距离则约为 4 nm，即分子之间的距离约是分子直径的 10 倍.因此，当分子数目相同时
4、，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离，而不是分子本身体积的大小(如图 3-4 所示).思维拓展 如图 3-5 与图 3-6 所示，讨论气体分子之间的距离受哪些因素的影响?是怎样影响的?点拨 受温度和压强的影响。一定质量的气体，当温度升高时，气体分子之间的距离增大，体积变大，当温度降低时，气体分子之间的距离减小，体积变小；当压强增大时，气体分子之间的距离减小，体积变小，当压强减小时，气体分子之间的距离增大，体积变大；当温度和压强一定时，气体分子之间的平均距离大小几乎是一定值，故粒子数是一定值，其体积是一定值.【注意】要比较一定质量气体的体积，就必须要在相同的温度和压强下进行才有意义.1
5、mol 不同气体在标准状况下的体积(见下表)1 mol 不同气体在标准状况下的体积物质1 mol 该物质的质量密度1 mol 该物质所具有的体积H22.016g0.0899g/L(标准状况)22.4LO232.00g1.429g/L(标准状况)22.4LCO244.01g1.977g/L(标准状况)22.3L结论：在标准状况下，1 mol 任何气体所占的体积都约为 22.4 L.气体摩尔体积(1)概念：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)符号：Vm.(3)计算关系式：Vm.nV(4)单位：L/mol 或 m3/mol.(5)特定条件（标准状况）下的数值 22.4 L/mol 或
6、 2.2410-2m3/mol(如图 3-7 所示).(6)对象：气体中任何一种单一组分的气体或不相互反应的混合气体.（7）标准状况下的气体摩尔体积，与常温、常压下固、液体摩尔体积的比较与分析（见下表）.标准状况下，气体摩尔体积(L/mol)常温、常压下，固、液体摩尔体积(cm3/mol)体积比较体积近似，约为 22.4 L/mol体积各异特点气体粒子大小粒子间平均距离分析影响体积的因素粒子间的平均距离标准状况下，各种气体的粒子间平均距离近似，故体积近似粒子的大小常温、常压下，各固、液态的粒子的大小各异，故体积各异思维误区 气体摩尔体积的特定值约是 22.4L/mol，该数值与气体物质的量、温
7、度和压强三者的任意一项都有直接的关系，观察下表中的数值并思考整理，正确理解“22.4 L/mol”的含义.气体物质的量气体温度气体压强气体体积1 mol0101 kPa22.4L1 mol40101 kPa25.7L22.4L1 mol02101kPa11.2L22.4L1 mol40116 kPa22.4L0.5mol050.5kPa22.4L点拨 在标准状况下，1 mol 任何气体的体积都(约)为 22.4 L，在标准状况下的气体摩尔体积(约)为 22.4 L/mol；在非标准状况下，1 mol 任何气体的体积不一定为 22.4 L，但也有可能为 22.4 L 的气体摩尔体积(约)为 22
8、.4 L/mol；在非标准状况下，1 mol 任何气体的体积不一定为 22.4L，但也有可能为 22.4 L.说明在回答有关概念性的问题时， “22.4L”或“22.4L/mol”之前要加一个“约”字，在解答有关计算的问题时，这个“约”字可以略去.气体摩尔体积描述的对象，可以是任何一种单一组分的气体或不相互反应的混合气体.例如：下列说法中，正确的是 ( )A.1 mol O2和 1 mol N2所占的体积都约为 22.4 LB.H2的气体摩尔体积约为 22.4 LC.在标准状况下，1 mol H2和 1 mol H2O 所占的体积都约为 22.4LD.在标准状况下，22.4L 由 N2和 N2
9、O 组成的混合气体中所含有的 N 的物质的量约为 2 mol分析 本题主要考查对气体摩尔体积的理解和应用能力.A 项中没有明确温度和压强，无法比较，无法确定气体的体积；B 项中气体摩尔体积的单位不是“L” ，而是“L/mol”或“m3/mol” ；C 项中在标准状况下 H2O 为冰状，1 mol 冰的体积远远小于 22.4 L；D 项中该气体的物质的量约为 1 mol，再结合 N2、N2O 的分子组成可知，N 的物质的量约为 2 mol.答案：D又如：下列叙述中，不正确的是 ( )A.1 mol 任何气体所占的体积，都约为 22.4L.B.在标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为 22.4 LC
10、.在标准状况下，1 L 任何气体所含该气体的粒子数约为6.0210234 .221D.0.1 mol CO，0.2mol CO2，0.3 molO2，0.4 mol N2组成的混合气体，在标准状况下，占有的体积约为22.4 L分析 A 项没指明“标准状况” ；B 项中气体摩尔体积的单位应是 L/mol.答案：AB再如：0.17g 某气体在标准状况下的体积是 100 mL，这种气体的相对分子质量是_.分析 在标准状况下，设 22.4 L 某气体的质量为 x，得 0.17 g:0.1 L=x:22.4L,x38.08g，即标准状况下，22.4L 某气体的质量为 38.08g，该气体的摩尔质量为 3
11、8.08g/mol，它的相对分子质量是 38.08.答案：38.08还如：下列数量的各物质中所含的原子数按由大到小的顺序排列，正确的是 ( )0.5mol 氨气；标准状况下 22.4L 氦；4时 9mL 水；0.2mol 磷酸钠A. B.C. D.分析 本题把气体摩尔体积、物质的量、物质的质量等物理量融合在一起考查，解题步骤是：把所有物理量换算戍物质的量；计算每摩尔物质所含的原子数；求出题中每种物质所含的原子数.0.5 molNH3中所含的原子的物质的量：0.5mol42 mol；22.4L 氦中所含的原子的物质的量：1=1 mol；14 .224 .22molLL9 mL 水中所含的原于的物
12、质的量：9 mL1 g/ml18 g/mol3=1.5 mol；0.2 mol 磷酸钠(Na3PO4)中所舍的原子的物质的量：0.2 mol81.6 mol.比较的计算结果可得答案.答案：A说明 物质的量是计算中心，解题比较关键的一步是先把微粒数、气体的体积、物质的质量等有关数据转换成物质的量，然后再进行比较.阿伏加德罗定律(难点)通过学习气体摩尔体积的概念可知，气体的体积主要决定于组成气体的分子数目和分子之间的平均距离，而分子之间的平均距离又受气体的温度和压强的直接影响.所含分子数日相同的气体，在同温、同压下，分子之间的平均距离基本相等，因此，在相同温度和相同压强下，所含分子数目相同的任意气
13、体的体积相同.同理，在相同 温度和相同压强下，相同体积的任意气体都含有相同数目的分子，这个规律叫做阿伏加德罗定律.说明 阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体.同温、同压、同体积和问分子数。四“同”共同存在，相互制约，只要有三个“同”成立，第四个“同”必定成立，称作“三同定一同”.标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例.(明确规定了温度为 0和压强为 101 kPa)阿伏加德罗定律的推论(难点)根据阿伏加德罗定律，限定不同的条件。便可得到阿伏加德罗定律的多种形式(推论)，熟练地掌握它们，在解答有关问题时，可达到事中功倍的效果.(1)推论：同温、同压下，气体体积与
14、物质的量成正比；或气体密度与式量成正比.数学表达式：.21212121 MM nn VV或物理模型：同温、同压下，两个体积不同且装有两种不同气体的集气瓶(如图 3-8 所示).例如：关于 a g H2和 b g He，下列说法中，正确的是 ( )A.同温、同压下。H2与 He 的体积比为 a:2bB.同温、同压下，若 ab，则 H2与 He 的物质的量之比为 2:1C.体积相同时，He 的质量一定大于 H2的质量D.同温、同压下，若二者的物质的量相同，其体积也相同分析 A 项中两种气体的体积比等于它们的物质的量之比，即2a:b，B 项正114:2molgbg molgag确；C 项中如果仅知道
15、两种气体的体积相同，无法判断出二者的物质的量的多少，也就很难判断出质量的大小，因为两种气体所处的温度、压强不一定相等，因而体积相同时，物质的量不一定相同；D 项中相同温度、相同压强、相同物质的量的气体，体积一定相同.答案：BD又如：在相同温度和压强下，1 体积氯化氢和 9 体积水蒸气组成的混合气体，完全冷凝后所得盐酸中 HCl的质量分数是 ( )A.10 B.18.4 C.4.910-4 D.80.2分析 根据阿伏加德罗定律的推论可知，同温、同压下气体体积比等于其物质的量之比，设HCl、H2O(气)的物质的量分别为 1 mol，9 mol，然后将物质的量换算成质量，则可求出盐酸中 HCl 的质
16、量分数.W(HCl)= %10091815 .361/5 .3611molmolgmolmolgmolmolg%.4 .18%1005 .1985 .36gg答案：B说明 阿伏加德罗定律及其推论在解答有关气体的化学计算题日寸特别有用，不过千万要注意使用的条件.（1）推论：同温、同体积时，气体压强与物质的量成比.数学表达式：.2121 nn pp物理模型：给足球打气，进气越多.足球内压强越大(如图 3-9 所示).例如：一定温度下，在两个大小相同的密闭容器中分别盛放 16 g X 气体和 56g N2，测得两个容器内的压强分别为 1.01105 Pa 和 4.04105 Pa，则 X 可能是什么气体?解：因为两个容器的温度、体积分别相同，由阿伏加德罗定律的推论可知：,56)(2816 1004. 4
