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1、C + O2 点燃 CO2 2Cu + O2 2CuO CO2 + C 高温 2CO 2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 2H2O 通电 2H2 + O2 初中化学方程式总汇初中化学方程式总汇 一、一、 氧气的性质：氧气的性质： （1 1）单质与氧气的反应：（化合反应）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6.
2、 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2 2）化合物与氧气的反应：化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3 3）氧气的来源：氧气的来源： 13玻义耳研究空气的成分实验 2HgO Hg+
3、O2 14加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2（实验室制氧气原理（实验室制氧气原理 1 1） 15过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2 (MnO2催化剂)=2H2O+ O2 （实验室制氧气原理（实验室制氧气原理 2 2） 二、二、自然界中的水自然界中的水： 16水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）： 2H2O 通电 2H2+ O2 17生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 18二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3 三、三、质量守恒定律质量守恒定律： 19镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 20铁和硫
4、酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO Cu + MgO 四、四、碳和碳的氧化物：碳和碳的氧化物： （1 1）碳的化学性质）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 24木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 25 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 （2 2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 27煤炉的中层：CO2
5、 + C 高温 2CO 28煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 （3 3）二氧化碳的制法与性质：）二氧化碳的制法与性质： 29大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 30碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 31二氧化碳可溶于水： H2O + CO2= H2CO3 32高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2 33石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O （4 4）一氧化碳的性质：）一氧化碳的性质： 34
6、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2 35一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 其它反应： 36碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 五、燃料及其利用：五、燃料及其利用： 37甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 38酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 六、金属六、金属 （1 1）金属与氧气反应：）金属与氧气反应： 40 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 41
7、 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 点燃 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2 2）金属单质）金属单质 + + 酸酸 - 盐盐 + + 氢气氢气 （置换反应）（置换反应） 44. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 45. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 46. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 47. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2 48. 锌和稀盐酸 Zn + 2HC
8、l = ZnCl2 + H2 49. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 50. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 51铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2 （3 3）金属单质）金属单质 + + 盐（溶液）盐（溶液） - 新金属新金属 + + 新盐新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg （4 4）金属铁的治炼原理：）金属铁
9、的治炼原理： 553CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 七、酸、碱、盐七、酸、碱、盐 1 1、酸的化学性质、酸的化学性质 （1 1）酸）酸 + + 金属金属 - 盐盐 + + 氢气（见上）氢气（见上） （2 2）酸）酸 + + 金属氧化物金属氧化物- 盐盐 + + 水水 56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = C
10、uSO4 + H2O （3 3）酸）酸 + + 碱碱 - 盐盐 + + 水（中和反应）水（中和反应） 60盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O （4 4）酸）酸 + + 盐盐 - 另一种酸另一种酸 + + 另一种盐另一种盐 64大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + C
11、O2 65碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 66碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 . 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO22 2、碱的化学性质、碱的化学性质 （1 1） 碱碱 + + 非金属氧化物非金属氧化物 - 盐盐 + + 水水 68苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + C
12、O2 = Na2CO3 + H2O 69苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 70苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 71消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O （2）碱 + 酸- 盐 + 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 3、盐的化学性质 （1 1）盐（溶液）盐（
13、溶液） + + 金属单质金属单质- 另一种金属另一种金属 + + 另一种盐另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （2 2）盐）盐 + + 酸酸- 另一种酸另一种酸 + + 另一种盐另一种盐 75碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 （3 3）盐）盐 + + 碱碱 - 另一种碱另一种碱 + + 另一种盐另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH （4 4）盐）
14、盐 + + 盐盐 - 两种新盐两种新盐 77氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 78硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl初三化学方程式按元素归类总结 与氧有关的化学方程式： 2Mg+O2 点燃 2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 S+O2 点燃 SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 C+O2 点燃 CO2 现象：在空气中发红光，在氧气中发白光，生成能够让澄清的石灰水变浑浊的气体 2C+O2 点燃 2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显 4P+5O2 点燃 2P2O5 现象:：生成白烟 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 2H2+O2 点燃 2H2O 现象：淡蓝色的火焰 2H2O2MnO2=2H2O+O2 现象：溶液里冒出大量的气泡 2HgO 2Hg+O2 现象：生成银白色的液体金属 2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 2KMnO4 K2MnO4+
