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1、1物质结构物质结构 元素周期律基础知识元素周期律基础知识 （一（一 ） 一、一、原子结构与同位素基础知识原子结构与同位素基础知识 1、原子的构成：、原子的构成：2、原子的表示方法：、原子的表示方法： 原子可表示为原子可表示为 X ，代表的意义是，代表的意义是 表示一个质量数为表示一个质量数为 A、质子数为、质子数为 Z 的的AZ原子原子 。 abXcd的含义：的含义：a 代表代表 质量数质量数 ，b 代表代表 质子数质子数 ，c 代表代表 原子个数原子个数 ，d 代表代表 所带电荷数所带电荷数 。 3、原子中各粒子存在的数据关系：、原子中各粒子存在的数据关系： 质量关系：质量关系：质量数质量数
2、(A)质子数质子数(Z)+中子数中子数(N)。 电子关系：电子关系： 对于原子（或分子）：核外电子数对于原子（或分子）：核外电子数 质子数质子数 原子序数原子序数 核电荷数核电荷数 ； 对于阳离子：核外电子数对于阳离子：核外电子数 质子数质子数 所带电荷数所带电荷数 ； 对于阴离子：核外电子数对于阴离子：核外电子数 质子数质子数 所带电荷数所带电荷数 。4 4核外电子排布规律：核外电子排布规律： 最外层最多只能容纳最外层最多只能容纳 8 个电子（氦原子是个电子（氦原子是 2 个）个） ； 次外层最多只能容纳次外层最多只能容纳 18 个电子；个电子； 倒数第三层最多只能容纳倒数第三层最多只能容纳
3、 32 个电子；个电子； 每个电子层最多只能容纳每个电子层最多只能容纳 2n2 个电子。个电子。 另外，电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；另外，电子总是尽先排布在能量最低的电子层里； 5、元素、核素与同位素：、元素、核素与同位素： （1）概念：）概念： 元素：具有相同的元素：具有相同的 质子数质子数 的的 同一类同一类 原子的总称。原子的总称。 核素：具有一定数目的核素：具有一定数目的 质子质子 和一定数目的和一定数目的 中子中子 的一种的一种 原子原子 。 同位素：同位素： 质子数质子数 相同而相同而 中子数中子数 不同的同一元素的不同的同一元素的不同核素不同核素 互称为同位互称为同位
4、素。素。2（2）元素的种类是由）元素的种类是由 质子数质子数 决定的，原子（核素）的种类是由决定的，原子（核素）的种类是由 质子数质子数 和中子数和中子数 决定的。决定的。6、一些元素在周期表中的特殊位置、一些元素在周期表中的特殊位置 （1）同主族的两元素，原子序数为）同主族的两元素，原子序数为 2 倍关系的是倍关系的是 S 和和 O (2)最高正价与最低负价代数和为最高正价与最低负价代数和为 0 的元素：的元素： A （3）最高正价与最低负价代数和为）最高正价与最低负价代数和为 4 的元素：的元素： A 二、重点题型二、重点题型1、下列各组物质中，互为同位素的是（下列各组物质中，互为同位素的
5、是（ ）A、O2、和和 O3 B、H2、D2和和 T2 C、H2O、D2O 和和 T2O D、Ca 和和4020Ca42202、 两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们可能是两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们可能是 （ ）A、 一种阳离子和一种阴离子一种阳离子和一种阴离子 B、一种原子和一种离子、一种原子和一种离子 C、 一种分子和一种离子一种分子和一种离子 D、一种原子和一种分子、一种原子和一种分子 3、有以下一些微粒：、有以下一些微粒： O2O3其中互为同位素的是其中互为同位素的是 和和 ，互为同素异形体的是，互为同素异形体的是 和和 ，质量数相等但不能互为同位素的是质量数相等但不
6、能互为同位素的是 和和 ，中子数相等，但质子数，中子数相等，但质子数不等的是不等的是 和和 。4、已知已知A2、B、C、D2、E3五种简单离子的核外电子数相等，与它们对五种简单离子的核外电子数相等，与它们对应的原子的核电荷数由大到小的顺序是应的原子的核电荷数由大到小的顺序是 ，原子半径由大到小的顺序是，原子半径由大到小的顺序是 ，离子半径原子半径由大到小的顺序是离子半径原子半径由大到小的顺序是 。5、0.60.6 摩尔摩尔 RORO4 42-2-共有共有 3030 摩尔电子，则摩尔电子，则 R R 在周期表中位置是在周期表中位置是 。6 6、已知质量为数为、已知质量为数为A A的某阳离子的某阳
7、离子R Rn+n+核外有核外有X X个电子，则核内中子数为个电子，则核内中子数为 7 7、b bX Xn n和和a aY Ym+m+两离子的电子层结构相同，则两离子的电子层结构相同，则a a等于等于 8 8、填写适当的符号：、填写适当的符号：（1 1）A A是原子，核内有是原子，核内有1212个中子，核外个中子，核外M M电子层上有电子层上有2 2个电子，个电子，A A是是 （2 2）B B是原子，没有中子，是原子，没有中子，B B是是 9、有几种元素的微粒的电子层结构与氩的结构相同、有几种元素的微粒的电子层结构与氩的结构相同,其中其中: (1)某电中性微粒一般不和其它元素的原子反应某电中性微
8、粒一般不和其它元素的原子反应,这种微粒的符号是这种微粒的符号是_. （2）该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是）该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是_（3）该微粒的氧化性很弱，得到）该微粒的氧化性很弱，得到 1 个电子后变为原子，原子的还原性很强，个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是这种微粒的符号是_3（4）该微粒的还原性很弱，失去）该微粒的还原性很弱，失去 1 个电子后变为原子，原子的氧化性很强，个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是这种微粒的符号是_10、已知单核离子、已知单核离子 Rn-的核内中子数为（的核内中子数为（
9、A-x+n）,其中其中 A 为原子的质量数，则为原子的质量数，则m g Rn-中的电子总数为中的电子总数为 物质结构物质结构 元素周期律基础知识元素周期律基础知识 （二（二 ）2013-4-4一、基础知识一、基础知识 1、元素周期表的结构、元素周期表的结构 （1）表的结构表的结构（2）规律：）规律：第第 IIIBIIIB 族族包括镧系和锕系元素，因此是元素种类最多的族。包括镧系和锕系元素，因此是元素种类最多的族。 同周期第同周期第AA 族和第族和第AA 族的原子序数相差族的原子序数相差 1 1、1111 或或 2525 全部是金属元素的族：全部是金属元素的族：AA、和副族和副族 全部是非金属元
10、素的族：全部是非金属元素的族：AA 和和 0 0 族族 84 号号以后的元素全部为以后的元素全部为放射性元素放射性元素 （3）元素周期表与原子结构的关系：）元素周期表与原子结构的关系： 周期序数周期序数 电子层数电子层数 ；主族序数；主族序数 最外层电子数最外层电子数 最高正价最高正价 ； 主族元素的负化合价主族元素的负化合价 最外层电子数最外层电子数8 。 2、元素周期律的实质及内容、元素周期律的实质及内容 （1）元素性质周期性变化的实质是）元素性质周期性变化的实质是 元素原子核外电子排布呈周期性变化元素原子核外电子排布呈周期性变化 。 （2）运用列表对比，掌握同周期、同主族元素性质的递变规
11、律）运用列表对比，掌握同周期、同主族元素性质的递变规律 项目项目同周期（左同周期（左右）右）同主族（上同主族（上下）下） 核电荷数核电荷数逐渐逐渐 增多增多 逐渐逐渐 增多增多 电子层数电子层数 不变不变 逐渐逐渐 增多增多 原子半径原子半径逐渐逐渐 减小减小 逐渐逐渐 增多增多 离子半径离子半径阳离子半径逐渐阳离子半径逐渐 减小减小 ； 阴离子半径逐渐阴离子半径逐渐 减小减小 逐渐逐渐 增多增多 化合价化合价最高正价由最高正价由+1+7（O、F 无正无正 价）价） 最低负化合价最低负化合价(8主族序数主族序数)大多相同；大多相同； 最高正化合价族序数最高正化合价族序数元素的金属性元素的金属性
12、 和非金属性和非金属性金属性逐渐金属性逐渐 减弱减弱 ； 非金属性逐渐非金属性逐渐 增强增强 金属性逐渐金属性逐渐增强增强 ； 非金属性逐渐非金属性逐渐 减弱减弱 4离子的氧化性离子的氧化性 和还原性和还原性阳离子的氧化性逐渐阳离子的氧化性逐渐 增强增强 ； 阴离子的还原性逐渐阴离子的还原性逐渐减弱减弱 ；阳离子的氧化性逐渐阳离子的氧化性逐渐减弱减弱；阴离子的还原性逐渐阴离子的还原性逐渐 增强增强 气态氢化物气态氢化物 的稳定性的稳定性逐渐逐渐 增强增强 逐渐逐渐 减弱减弱 最高价氧化物最高价氧化物 对应水化物的酸对应水化物的酸 碱性碱性碱性逐渐碱性逐渐 减弱减弱 ； 酸性逐渐酸性逐渐 增强增
13、强 碱性逐渐碱性逐渐 增强增强 ； 酸性逐渐酸性逐渐 减弱减弱 3、元素周期表的意义、元素周期表的意义: (1)在在金属和非金属的分界线金属和非金属的分界线附近找附近找半导体材料。半导体材料。 （2）在）在过渡元素过渡元素中找中找催化剂催化剂 （3）在）在B 到到B 的过渡元素中找的过渡元素中找耐高温、耐腐蚀耐高温、耐腐蚀的材料的材料 （4）探矿探矿地球上化学元素的分布与它们在周期表里的位置有着密切的关系地球上化学元素的分布与它们在周期表里的位置有着密切的关系 4 4、由原子序数确定元素位置由原子序数确定元素位置周期序数：周期序数： 一一 二二 三三 四四 五五 六六 七七 各周期元素种类：各周期元素种类： 2 2 8 8 8 8 1818 1818 3232 2626 零族：零族： 2 2HeHe 1010NeNe 1818ArAr
