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1、试题试题 B一、填空一、填空(5(5 小题小题, ,共共 1212 分分) ) 22 分分 1. 某理想气体的摩尔定容热容为 CV,m，摩尔定压热容为 Cp,m，1 mol 该 气体恒压下温度由 T1变为 T2，则此过程中气体的U = 。 44 分分 2. 气相化学反应 A(g) = 2B(g) 可以很快达到平衡。在某一个相同温度 下，取 nA，0 = 4 mol 置于带活塞的导热容器内。已知当总压力 p1 = 200 kPa 时， nA,1 = 1.6972 mol ；当总压力 p2 = 100 kPa 时，nA,2 = 1.1776 mol 。则在两种压 力下，以上反应的反应进度1 = ，
2、2 = 。 22 分分 (3) 同温同压同体积的气体 A 和 B 等温混合，混合后的总体积仍为 A（或 B）原来的体积，则过程的S 0。（选填 ， = ， ） 22 分分 (4) 将 Ag2O(s)放在一个抽空的容器内,使之分解得到 Ag(s)和 O2(g)并 达到平衡,则此系统的组分数(独立) = ；自由度数 = 。 22 分分 (5) 在温度 T 时将 NH4HS (s) 置于抽空的容器中，当反应 NH4HS NH3(g) + H2S(g) 达到平衡时，测得总压力为 p，则反应的标准平衡常数 K=。二、单项选择二、单项选择(5(5 小题小题, ,共共 1010 分分) ) 22 分分 1.
3、对于一个封闭系统，下列说法中正确的有：( )。 ( 1 ) 等容绝热过程U = 0； ( 2 ) 等容过程所作的功等于零；( 3 ) 绝热过程；( 4 ) 循环过程U = 0。 22 分分 2.高分散度固体表面吸附气体后，可使固体表面的吉布斯函数：（ ）。（1）降低； （2）增加； （3）不改变。22 分分 3. 对于任意给定的化学反应 AB2Y，若动力学方程为：U = kCACB,则（ ） （1）表明它为二级反应； （2）表明了它是双分子反应； （3）表明了反应物与产物分子间的计量关系； （4）表明它为基元反应。 22 分分 4. 强弱电解质性质上的差别是( )。 (1) 与电解质性质和溶剂
4、性质有关； (2) 与浓度有关； (3) 与导电性质有关。 22 分分 5. 下列电解质溶液： （1）0.01 molkg1KCl； （2）0.01 molkg1CaCl2； （3）0.01 molkg1LaCl3； （4）0.001 molkg1KCl。 平均活度因子(系数)最大的是（ ）；最小的是（ ）。三、是非三、是非(3(3 小题小题, ,共共 3 3 分分) ) 11 分分 1. 偏摩尔量与化学势是同一个公式的两种不同表示方式。是不是？( ) 11 分分 2. 朗缪尔吸附等温式适用于单分子层的化学吸附，所以可用于多相 催化反应的表面反应控制步骤的有关计算。是不是？（ ） 11 分分
5、3. 氢电极的电极电势等于零。是不是?（ ）四、问答四、问答(1(1 小题小题, ,共共 2626 分分) ) 1515 分分 锡-锌系统在等压下的相图如下： （1）试确定系统处于 a，b，c，d，e，f 各点时的相数及条件自由度数； （2）试估计能在 300 C 时固化后新剩熔融物的组成； （3）1000 g wZn=0.60 的熔融物，若冷却到 300 C 时将析出几克 Zn？最多可 分离出几克固态纯 Zn？ （4）从 100 g ，wZn=0.30 的熔融物可得到几克低共熔物？ （5）在 300 C 时于 100 g 的 Sn 中可溶解几克 Zn？五、计算五、计算(4(4 小题小题, ,
6、共共 4949 分分) )1010 分分 1. 3 mol O2(g)由 273 K，0.1 MPa 经等温可逆膨胀到 0.2 m3过程的 Q，W，U，H 各为多少？ 1313 分分 2. 某溶液中反应 A + BY 开始时 A 与 B 的物质的量相等，没有 Y，1 h 后 A 的转化率为 75%，问 2 h 后 A 尚有多少未反应？假设： （1）对 A 为一级，对 B 为零级； （2）对 A，B 皆为一级； （3）对 A，B 皆为零级。1414 分分 3.某反应的标准平衡常数与温度的关系为 lnK =4.814,试计算 该反应在 25 时的 rS 。 1212 分分 4.写出电池：Pt | H2(g，p) | NaOH(a(NaOH)=0.1) | PbO(s) | Pb的两个电极反应、电池反应，并计算电池电动势及fG(PbO, s)。（已知E(OH|H2|Pt)= 0.8277 V，E(OH|PbO|Pb) = 0.758 V，fG(H2O, l) = 237.13 kJmol-1。）
