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1、高三化学 第一学期 总结归纳 第八周 天津市立思辰网络教育有限公司 版权所有 1 / 6 x 总结归纳：由一中现岗同届名、特、优教师合理规划学期应知应会内容，对阶段学习内 容进行及时、深入的总结，归纳解题思路，指导学习方法，以视频的形式呈现给学生。 学生在家中就可身临其境地面对面听取名师授课，把课堂搬到家中。学生可利用视频配 套的授课讲义提前习作，带着问题听课。 第一学期 第八周高三化学 第一学期 总结归纳 第八周 天津市立思辰网络教育有限公司 版权所有 2 / 6 科目： 化学 年级： 高三 教师：刘俊梅 第一学期第八周讲义 元素化合物专题复习硫及其化合物 一、硫的性质 物理性质： 化
2、学性质： （1）氧化性 (与 Na、H2 反应) （2）还原性（与 O2 反应） 二、SO2、H2SO3、亚硫酸盐 （一）SO2： 1酸性氧化物性质（与石蕊试剂、H2O、NaOH 溶液等反应） 2还原性（被 Fe 3+ 、MnO 4 、Cl 2、Br2、I2、HNO3 等氧化） 3氧化性（与 H2S反应） 4特性（漂白性） 漂白性物质小结： （二）H2SO3 强还原性、弱氧化性 （三）（SO3 2 ）强还原性、氧化性 四、SO3、浓硫酸 （一）SO3： （二）浓硫酸 1吸水性 2脱水性 3强氧化性（可将许多金属、非金属及还原性化合物氧化）高三化学 第一学期 总结归纳 第八周 天津市立思辰网络教
3、育有限公司 版权所有 3 / 6 五、硫及其主要化合物的转化（自查） 巩固练习： 1.下列 5 种有色溶液与 SO2 作用，均能褪色，其实质相同的是 品红溶液 酸性 KMnO4 溶液 溴水 滴有酚酞的 NaOH 溶液 淀粉碘溶液 A B C D 2.下列实验能证明一种气体为 SO2 的是 使澄清石灰水变浑浊使湿润的兰色石蕊试纸变红使品红溶液褪色通入足量的 NaOH 溶液中，在滴加 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中使 溴水褪色，在滴加 Ba（NO3）2 溶液有白色沉淀生成 A都能证明 B. 都不能证明 C 能证明 D 只有能证明 3.向 BaCl2 溶液中通入 SO
4、2 至饱和，此过程看不到现象。再向溶液中加入一种物质，溶液 变浑浊。加入这种物质不可能是 A FeCl3 溶液 B AlCl3 溶液 C H2S溶液 D AgNO3 溶液 4.将 SO2 和 Cl2 按体积比 1：2（同温、同压）混合后，通入含有 BaCl2 溶液和品红的混合 中，下列说法正确的是 A 溶液褪色，无沉淀生成 B溶液不褪色，无沉淀生成 C溶液褪色， 有沉淀生成 D 溶液不褪色，有沉淀生成 5.向 FeCl3 和 BaCl2 的酸性混合溶液中通入 SO2 气体，有白色沉淀生成，该沉淀是 （填 化学式） 6.向某 BaCl2 溶液中通入 SO2 气体，未见沉淀生成，若先通入另一种气体
5、，再通入 SO2，可 以看到沉淀生成，这种气体可能是 A Cl2 B NH3 C HCl D CO2 7.往某盐溶液中通入过量的氯气，再滴入 Ba（NO3）2 溶液和稀硝酸，若有白色沉淀生成， 则原溶液可能是 A Na2CO3 溶液 B CaCl2 溶液 C Na2SO3 溶液 D AgNO3 溶液 8.(05 年上海)浓硫酸和 2mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们 的质量和放置天数的关系如右图，分析 ab 曲线变化的原因是 Aa 升华、b 冷凝 Ba 挥发、b 吸水 Ca 蒸发、b 潮解 Da冷凝、b 吸水 9.浓硫酸与下列物质反应时，既表现酸性又表现氧化性的是 A 铜 B 氧化亚
6、铁 C 氧化铁 D 碳高三化学 第一学期 总结归纳 第八周 天津市立思辰网络教育有限公司 版权所有 4 / 6 10.下列四种溶液中,一定存在 SO4 2 的是 A .向甲溶液中加入 BaCl2 溶液,有白色沉淀生成 B.向乙溶液中加入 BaCl2 溶液,有白色沉淀生成,再加稀盐酸沉淀不溶解 C.向丙溶液中加入稀盐酸使之酸化,无白色沉淀,再加入 BaCl2 溶液,有白色沉淀生成 D.向丁溶液中加入稀硝酸酸化,再加入 Ba(NO3)2 溶液, 有白色沉淀生成 11. 下列反应过程中，最终所得白色沉淀不一定是 BaSO4 的是 AFe(NO3)3 溶液 白色沉淀 BBa(NO3)2 溶液 白色沉
7、淀 C无色溶液 白色沉淀 D无色溶液 无色溶液 白色沉淀 12.久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是 A. 过氧化钠固体 B. 亚硫酸钠固体 C. 硫酸亚铁晶体 D. 苯酚晶体 13. 如图，在注射器中加入少量 Na2SO3 晶体，并吸入 少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法 正确的是 A蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B品红试纸、沾有 KMnO4 溶液滤纸均褪色证明了 SO2 漂白性 C湿润淀粉 KI试纸未变蓝说明 SO2 的氧化性弱于 I2 DNaOH 溶液可用于除去实验中多余的 SO2 14.下列各组溶液中，可以用来鉴别 SO4 2 、SO3 2 、CO
8、3 2 、和 Cl 最好的一组是 A BaCl2、HNO3 B BaCl2、HCl、Ca（OH）2 C AgNO3、BaCl2 D BaCl2 HCl 品红溶液 15对某酸性溶液（可能含有 Br SO 4 2 H 2SO3 NH4 + ）分别进行如下实验： （1）加热时放出的气体可以使品红溶液褪色。 （2）加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 （3）加入氯水时，溶液略显黄色，再加 BaCl2 溶液时，产生白色沉淀不溶于稀 HNO3， 对 于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 A Br B SO4 2 C H2SO3 D NH4 + 16在一定体积的 18moL/L
9、的浓硫酸中加入过量的铜片，并加热，被还原的硫酸为 0.9moL, 则浓硫酸的实际体积为 A.等于 50mL B大于 50mL C.等于 100mL D 大于 100mL +过量盐酸，通 SO2 +BaCl2 溶液 +过量盐酸，+Na2SO3 溶液 +稀 HNO3，+BaCl2溶液 +过量盐酸 +BaCl2溶液 浓硫酸 亚硫酸 B 钠晶体 湿润蓝色石蕊试纸 湿润淀粉 KI 试纸 湿润品红试纸 沾有 KMnO4 溶液的滤纸 NaOH高三化学 第一学期 总结归纳 第八周 天津市立思辰网络教育有限公司 版权所有 5 / 6 17.（08 海南）下图表示某固态单质 A及其化合物之间的转化关系(某些产物
10、和反应条件 已略去)。化合物 B在常温常压下为气体，B和 C的相对分子 质量之比为 4：5，化合物 D 是重要的工业原料。 (1) 写出 A在加热条件下与 H2 反应的化学方程式 (2)写出 E 与 A的氢化物反应生成 A的化学方程式 _ (3)写出一个由 D 生成 B的化学方程式_； (4)将 5mL0.10molL 1 的 E 溶液与 10mL0.10 molL 1 的 NaOH溶液混合。 写出反应的离子方程式_； 反应后溶液的 pH _7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是_； 加热反应后的溶液，其 pH_(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是 _。 18下图虚线中的装置可用来
11、检验浓硫酸 与木炭粉在加热条件下反应的所有气体产 物，填写下列空白 (1)如图将装置中、三部分仪器的 连接顺序变为、，则可检验出的 物质是_不能检验出 的物质是_ (2)如图仪器的连接顺序变为、，则可检验出的物质是_不能 检验出的物质是_ 19某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，设计了下图所示装置进行有关实 验： 先关闭活塞 a，将 6.4g铜片和 12mL18mol/L的浓硫酸放在圆底烧 瓶中共热至反应完成，发现烧瓶中 还有铜片剩余。再打开活塞 a ，将气 球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最 后铜片完全消失。 写出上述过程中烧瓶内发生的化 学方程式： 打开活塞 a 之前 打开活塞 a 之后 B是用来收集实验中产生的气体的装置，但 集气瓶内的导管未画全，请直接在答题卷的图上把导管补充完整。 实际上，在打开活塞 a之前硫酸仍有剩余。为定量测定余酸的物质的量，甲、乙两学生 进行了如下设计：高三化学 第一学期 总结归纳 第八周 天津市立思辰网络教育有限公司 版权所有 6 / 6 甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生 SO2 的量，再通过计算确定余酸的物 质的量。他测定 SO2 的方法是将装置 A 产生的气体缓缓通过装置 D，从而测出装置 A 产生气体的体积（已折算成标准状况）。你认为甲学生设计的实验方案中 D 装置中试 剂为 _（填化学式）。
