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1、阿莫迪欧阿伏伽德罗阿伏伽德罗出生于意大利西北部皮得蒙区的首都都灵，是当地的望族，阿伏伽德罗的父亲菲立波，曾担任撒伏以王国的最高法院法官。父亲对他有很高的期望。阿伏伽德罗勉强的读完中学，进入都灵大学读法律系，成绩突飞猛进。阿伏伽德罗30 岁时，对研究物理产生兴趣。后来他到乡下的一所职业学校教书， 1815 年 1 月与马西亚结婚。1832 年，出版了四大册理论物理学. 基本信息中文名称阿莫迪欧 阿伏伽德罗外文名称Amedeo Avogadro 国籍意大利出生日期1776 年（丙申年） 8 月 9 日逝世日期1856 年（丙辰年） 7 月 9 日职科学 化学家毕业院校都灵大学主要成就1811 年发
2、表了阿伏伽德罗假说代表作品可称物质的物理学、关于气体物质相互结合的记录1 个人简历阿莫迪欧 阿伏伽德罗1776 年 8 月 9 日生于 都灵市 。1792 年进都灵大学学习法学。1796 年获得法学 博士 学位，开始从事 律师 工作。1800 年起，开始学习数学 和物理学 。1804 年被都灵科学院选为通讯院士，1809 年被聘为维切利皇家学院的物理学教授。1819 年被都灵科学院选为院士。1820 年任都灵大学数学和物理学教授，不久被解聘。1834 年重新被聘任为都灵大学教授，直到1850 年退休。1856 年 7 月 9 日在都灵逝世。2 个人简介阿莫迪欧 阿伏伽德罗阿伏伽德罗（ Amed
3、eo Avogadro 、1776 年 1856 年）， 意大利 化学家，生于都灵的显赫家族。全名 Lorenzo Romano Am edeo Carlo Avogadro di Quaregua。1811 年发表了阿伏伽德罗假说，也就是今日的阿伏伽德罗定律，并提出分子概念及原子、分子区别等重要化学问题。阿伏伽德罗出生于意大利西北部皮得蒙区的首都都灵，是当地的望族，阿伏伽德罗的父亲菲立波，曾担任撒伏以王国的最高法院法官。父亲对他有很高的期望。阿伏伽德罗勉强的读完中学，进入都灵大学读法律系，成绩突飞猛进。阿伏伽德罗30 岁时，对研究物理产生兴趣。后来他到乡下的一所职业学校教书， 1815 年
4、1 月与马西亚结婚。1832 年，出版了四大册理论物理学，其中写下有名的假设：“ 在相同的物理条件下，气体相同的体积，含有相同数目的原子。” 但未被当时的科学家接受。著名的阿伏伽德罗常量（ Avogadros number）以他的姓氏命名, NA. 3 重大贡献阿莫迪欧 阿伏伽德罗阿伏伽德罗的重大贡献，是他在1811 年提出了一种分子假说:“ 同体积的气体，在相同的温度和压力时，含有相同数目的分子。“ 现在把这一假说称为阿伏伽德罗定律。这一假说是根据J.-L. 盖-吕萨克在1809 年发表的气体化合体积定律加以发展而形成的。阿伏伽德罗在1811 年的著作中写道：“ 盖-吕萨克在他的论文里曾经说
5、，气体化合时，它们的体积成简单的比例。如果所得的产物也是气体的话，其体积也是简单的比例。这说明了在这些体积中所作用的分子数是基本相同的。由此必须承认，气体物质化合时，它们的分子数目是基本相同的。” 阿伏伽德罗还反对当时流行的气体分子由单原子构成的观点，认为氮气 、氧气 、氢气 都是由两个原子组成的气体分子。当时，化学界的权威瑞典化学家J.J.贝采利乌斯 的电化学学说很盛行，在化学理论中占主导地位。电化学学说认为同种原子是不可能结合在一起的。因此，英、法、德国 的科学家都不接受阿伏伽德罗的假说。一直到 1860 年， 欧洲 100 多位化学家在德国的卡尔斯鲁厄举行学术讨论会，会上S.坎尼扎罗散发
6、了一篇短文化学哲学教程概要，才重新提起阿伏伽德罗假说。这篇短文引起了J.L.迈尔的注意，他在1864 年出版了 一书，许多科学家从这本书里了解并接受了阿伏伽德罗假说。现在，阿伏伽德罗定律已为全世界科学家所公认。阿伏伽德罗数是1 摩尔物质所含的分子数，其数值是6.02213671023，是自然科学的重要的基本常数之一。4 德罗定律德罗定律定义：同温同压同体积的气体含有相同的分子数。推论：（ 1）同温同压下， V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2 （3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时，M1/M2= 1/2同温同压下，相同体
7、积的任何气体含有相同的分子数，称为阿佛加德罗定律。气体的体积 是指所含分子占据的空间，通常条件下，气体分子间的平均距离约为分子直径的10 倍，因此，当气体所含分子数确定后，气体的体积主要决定于分子间的平均距离而不是分子本身的大小。分子间的平均距离又决定于外界的 温度 和压强 ，当温度、压强相同时，任何气体分子间的平均距离几乎相等(气体分子间的作用微弱，可忽略 )，故定律成立。该定律在有气体参加的化学反应、推断未知气体的分子式等方面有广泛的应用。阿佛加德罗定律认为：在同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子。1811 年由意大利化学家阿佛加德罗提出假说，后来被科学界所承认。这一定律揭示了气体
8、反应的体积关系，用以说明气体分子的组成，为气体密度法测定气态物质的分子量提供了依据。对于原子分子说的建立，也起了一定的积极作用。5 德罗常数阿伏伽德罗常数 指摩尔微粒（可以是分子 、原子、 离子 、电子 等）所含的微粒的数目。德罗常数阿佛加德罗常数一般取值为6.0231023/mol。12.000g12C 中所含碳原子的数目，因意大利化学家阿佛加德罗而得名，具体数值是6.0221367 1023 。包含阿佛加德罗常数个微粒的物质的量是1mol 。它表示 1 摩尔的任何物质所含的分子数。它的内容是在同一温度、同一压强下，体积相同的任何气体所含的分子数都相等，这一定律是意大利物理学家阿佛加德多于1
9、811 年提出的，在19 世纪，当它没有被科学界所确认和得到科学实验的验证之前，人们通常把它称为阿佛加德罗的分子假说。假说得到科学的验证，被确认为科学的真理后，人们才称它为阿佛加德罗定律。在验证中，人们证实在温度、压强都相同的情况下， 1 摩尔的任何气体所占的体积都相等。例如在0、压强为760mmHg 时， 1 摩尔任何气体的体积都接近于 22.4 升，人们由此换算出：1 摩尔任何物质都含有6.02205xl023个分子，这一常数被人们命名为阿佛加德罗常数，以纪念这位杰出的科学家。例如 1mol 铁原子，质量为55.847g ，其中含 6.0221367 1023 个铁原子； 1mol 水分子
10、的质量为18.010g ，其中含 6.02213671023个水分子； 1mol 钠离子含 6.02213671023 个钠离子； 1mol 电子含 6.0221367 1023个电子。这个常数可用很多种不同的方法进行测定，例如电化当量法，布朗运动法，油滴法，X 射线衍射法，黑体辐射法，光散射法等.这些方法的理论根据各不相同，但结果却几乎一样，差异都在实验方法误差范围之内 .这说明阿佛加德罗常数是客观存在的重要数据.现在公认的数值就是取多种方法测定的平均值.由于实验值的不断更新，这个数值历年略有变化，在20 世纪 50 年代公认的数值是6.0231023 ，1986 年修订为 6.022136
11、7 1023 。由于现在已经知道m=n M/NA ，因此只要有物质的式量和质量，NA 的测量就并非难事。但由于NA在化学中极为重要，所以必须要测量它的精确值。现在一般精确的测量方法是通过测量晶体（如晶体硅）的晶胞参数求得。6 科学地位阿佛加德罗在科学史上占据这样一个重要地位，那么他究竟是个什么样的人呢？从分子论的提出说起。就在英国化学家道尔顿正式发表科学原子论的第二年（1808 年），法国化学家盖?吕萨克在研究各种气体在化学反应中体积变化的关系时发现，参加同一反应的各种气体，在同温同压下，其体积成简单的整数比。这就是著名的气体化合体积实验定律，常称为盖?吕萨克定律。盖吕萨克是很赞赏道尔顿的原子
12、论的，于是将自己的化学实验结果与原子论相对照，他发现原子论认为化学反应中各种原子以简单数目相结合的观点可以由自己的实验而得到支持，于是他提出了一个新的假说：在同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子。他自认为这一假说是对道尔顿原子论的支持和发展，并为此而高兴。没料到，当道尔顿得知盖?吕萨克的这一假说后，立即公开表示反对。因为道尔顿在研究原子论的过程中，也曾作过这一假设后被他自己否定了。他认为不同元素的原子大小不会一样，其质量也不一样，因而相同体积的不同气体不可能含有相同数日的原子。更何况还有一体积氧气和一体积氮气化合生成两体积的一氧化氮 的实验事实（ O2N22NO ）。若按盖 ?吕萨
13、克的假说， n 个氧和 2n 个氮原子生成了2n个氧化氮复合原子，岂不成了一个氧化氮的复合原子由半个氧原子、半个氮原子结合而成？原子不能分，半个原子是不存在的，这是当时原子论的一个基本点。为此道尔顿当然要反对盖?吕萨克的假说，他甚至指责盖 ?吕萨克的实验有些靠不住。盖?吕萨克认为自己的实验是精确的，不能接受道尔顿的指责，于是双方展开了学术争论。他们俩人都是当时欧洲颇有名气的化学家，对他们之间的争论其他化学家没敢轻易表态，就连当时已很有威望的瑞典化学家贝采里乌斯也在私下表示，看不出他们争论的是与非。就在这时意大利一位名叫阿佛加德罗的物理学教授对这场争论发生了浓厚的兴趣。他仔细地考察了盖?吕萨克和
14、道尔顿的气体实验和他们的争执，发现了矛盾的焦点。1811 年他写了一篇题为：“ 原子相对质量的测定方法及原子进入化合物的数目比例的确定” 的论文，在文中他首先声明自己的观点来源于盖?吕萨克的气体实验事实，接着他明确地提出了分子的概念 ，认为单质或化合物在游离状态下能独立存在的最小质点称作分子，单质分子由多个原子组成，他修正了盖?吕萨克的假说，提出：“ 在同温同压下，相同体积的不同气体具有相同数目的分子。”“原子 ” 改为 “ 分子” 的一字之改，正是阿佛加德罗假说的奇妙之处。由此可见，对科学概念的理解必须一丝不苟。对此他解释说，之所以引进分子的概念是因为道尔顿的原子概念与实验事实发生了矛盾，必
15、须用新的假说来解决这一矛盾。例如单质气体分子都是由偶数个原子组成这一假说恰好使道尔顿的原子论和气体化合体积实验定律统一起来。根据自己的假说，阿佛加德罗进一步指出，可以根据气体分子质量之比等于它们在等温等压下的密度之比来测定气态物质的分子量，也可以由化合反应中各种单质气体的体积之比来确定分子式。最后阿佛加德罗写道：“ 总之，读完这篇文章，我们就会注意到，我们的结果和道尔顿的结果之间有很多相同之点，道尔顿仅仅被一些不全面的看法所束缚。这样一致性证明我们的假说就是道尔顿体系，只不过我们所做的，是从它与盖?吕萨克所确定的一般事实之间的联系出发，补充了一些精确的方法而已。” 这就是 1811 年阿佛加德
16、罗提出分子假说的主要内容和基本观点。细胞分子分子论和原子论是个有机联系的整体，它们都是关于物质结构理论的基本内容。然而在阿佛加德罗提出分子论后的50 年里，人们的认识却不是这样。原子这一概念及其理论被多数化学家所接受，并被广泛地运用来推动化学的发展，然而关于分子的假说却遭到冷遇。阿佛加德罗发表的关于分子论的第一篇论文没有引起任何反响。3 年后的1814 年，他又发表了第二篇论文，继续阐述他的分子假说。也在这一年，法国物理学家安培，就是那个在电磁学 发展中有重要贡献的安培也独立地提出了类似的分子假说，仍然没有引起化学界的重视。已清楚地认识到自己提出的分子假说在化学发展中的重要意义的阿佛加德罗很着急，在 1821 年他又发表了阐述分子假说的第三篇论文，在文中他写道：“ 我是第一个注意到盖?吕萨克气体实验定律可以用来测定分子量的人，而且也是第一个注意到它对道尔顿的原子论具有意义的人。沿着这种途径我得出了气体结构的假说，它在相当大程度上简化了盖，吕萨克定律的应用。” 在他讲述了分子假说后，他感慨地写道： “
