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1、绪论 有机化合物的结构和性质,有机化学 Organic Chemistry,课堂要求1 着装整齐，精神饱满。2 按时到课，迟到一次在期末总评中扣二分，旷课一次在期末总评中扣4分。3 课前预习，课后复习。4 按时完成作业。5 作业要求 每人准备两本作业本（全班使用统一的作业本）。 作业要认真、规范，字迹要恭正，版面要整洁。 作业情况是平时成绩的重要依椐，要避免拖交和旷交作业的现象，拖交作业三次记为一次旷交，旷交作业达三次者，每旷交一次在期末总评中扣2分。,是一门基础化学，专业基础课（必修课程）是一门重要的考研课程,有机化学的发展及学习有机化学的重要性,有机化学是一门迅速发展的学科,当代有机化学发
2、展的一个重要趋势：与生命科学的结合。,预习；认真听课（补充内容的笔记）；再独立完成作业（勤翻书本） ；做完作业后的单元（总结）复习；适当做些课外参考书上的习题。,如何学好有机化学,有机化学学什么？怎么学？,化学性质,命名,结构,写出,写出,系统命名,平面结构和立体结构,说明,推测,反应历程,合成,鉴别,官能团,参考书:(1)邢其毅,徐瑞秋,周政基础有机化学(上下),高等教育出版社，配套习题集及答案，100元(2)美R.T.莫里森,R.N.博伊德有机化学(上下),科学出版社(3)杨悟子等有机化学习题-反应纵横,习题和解答,华东理工大学出版社(4)龚跃法等有机化学习题详解,华中科技大学出版社,学习
3、要求1掌握共价键理论的要点、共价键的属性及重要参数。2掌握主要官能团的式子。3. 掌握共价键的均裂、异裂。4理解有机化合物的特点，从中弄清与无机化合物的主要区别。5理解有机化合物的分类原则。6. 理解有机化学中的酸碱概念。7了解有机化合物和有机化学的涵义。8了解有机化学的发展简史。9了解有机化合物的研究程序和方法。,第一章 有机化合物的结构和性质,1.1 有机化合物和有机化学,有机化学是一门非常重要的科学，它和人类的生活密切相关。人体本身的变化就是一连串非常复杂、彼此制约、彼此协调的有机物质的变化过程。最初，有机物是指由动植物有机体得到的物质（如糖，染料等）,一.有机化学的发展,有机化学一词于
4、1808年由瑞典化学家柏齐利乌斯（Berzelius）首先提出，以区别于矿物质的化学-无机化学，19世纪初，已知的有机化合物都是从生物体内分离出来的，因此认为人工合成有机物是不可能的，这种思想一度牢固地统治着有机化学界，使人们几乎放弃了人工合成有机物的想法，阻碍了有机化学的发展。,1828年维勒（F.Whler）在实验室用NH4Cl处理AgCN时合成出了氰酸铵(NH4OCN)，把氰酸铵溶液蒸发发现很容易得到从哺乳动物尿中分泌得到的尿素(NH2CONH2),这一无意中的发现惊动了化学界，化学家从生命力论的禁锢中解放了出来，开始人工合成有机化合物的研究。,1848年德国化学家葛梅林首先提出了有机化
5、学的定义。把有机化学定义为：研究碳化合物的化学，1874年肖莱马定义为研究碳氢化合物及其衍生物的化学.,1845年柯尔伯（Kolbe）合成了醋酸；1854年，柏赛罗(M.berthelot)合成油脂类化合物等。,2、有机化学发展史大致可划分3个时期(1)萌芽时期（17世纪初）：这一时期化学家们主要的成就是：分离并制备了许多有机化合物，并建立了一些分析方法，对有机化合物的组成进行定量分析，以求得化学的实验式。,（2）经典有机化学时期（1858-1916年） 1858年，德国化学家凯库勒和英国化学家库泊(Couper.A.S)，两人于1857年同时独立地得出 下面的两个结论：（1）碳原子是四价的，
6、而且碳的四价是等同的（2）碳原子可以相互结合，且可以单键、双键、三键结合（库泊用短线表示键）。同时阐明了同分异构现象，为说明有机化学总类繁多打下了坚实的基础。,（3）现代有机化学时期（1916-） 1916年，德国物理学家柯塞尔（Kossel.W.)和美国路易斯(Lewis.C.N.)，在物理学家发现电子并阐明原子结构的基础上，提出了价键电子理论，他们认为：原子价可分为电价和共价。后来美国化学家兰革米尔(Langmuer.I.)又提出了配位键。但当时不能解释共价键的本质。,直到1927年后，量子化学的建立，使化学键理论获得了理论基础，阐明了化学键的微观本质，从而出现了诱导效应，共扼效应的理论及
7、共振论，1931年，美国著名化学家鲍林（Pauling.L.)等在价键理论的基础上提出了杂化轨道理论，它在解释多原子分子结构特别是分子的几何构型方面取得了极大的成功。,19世纪下半叶,有机合成得到了快速发展,20世纪初开始建立了以煤焦油为原料合成染料、药物和炸药为主的有机化学工业.20世纪40年代开始发展了以石油为主要原料的有机化学工业,特别是生产合成纤维 、合成橡胶、合成树脂和塑料为主的有机合成材料工业.有机化合物的主要特征:都含有碳原子,即都是含碳化合物.,二.有机化学的定义,有机化学就是研究含碳化合物的化学.,Organic Chemistry is the Chemistry of C
8、arbon Compounds,绝大多数有机化合物也都含有氢,从结构上看,所有的有机化合物都可以看作碳氢化合物以及从碳氢化合物衍生而得的化合物。 当然,对CO、CO2、CO32-等简单化合物习惯上还是称作无机化合物.,有机化学 就是研究碳氢化合物及其衍生物的化学.,1. 有机化合物：碳化合物、碳氢化合物及其衍生物。 2. 有机化学：研究有机化合物来源、制备、结构、性能、应用以及有关理论、变化规律和方法学科学。 三项内容：分离、结构、反应和合成 分离 从自然界或反应产物通过蒸馏、结晶、吸附、萃取、升华等操作孤立出单一纯净的有机物。 结构 对分离出的有机物进行化学和物理行为的了解，阐明其结构和特性
9、。,反应和合成 从某一有机化合物(原料)经过一系列反应转化成一已知的或新的有机化合物(产物)。 有机物可来源于生物体也可由无机物转化而来。 迄今已知的化合物超过2000万(主要通过人工合成 )，其中绝大多数是有机化合物。,自然界中碳的循环,1.2 有机化合物的特点,为什么把含碳原子的化合物单独列为有机化合物？这是因为有机化合物具有自己的特点。其特点如下：,1、有机化合物数量多。已知的化合物有一千多万种，其中有机化合物占绝大多数，而其余九十几种元素组成的无机化合物不过几十万种。而且每年还要新合成和发现几万到几十万种有机化合物。为什么有机化合物数量如此之多呢？有两个原因，一是组成有机化合物的碳原子
10、可以是一个碳原子到几十万甚至几百万个碳原子；其二，有机化合物普遍存在异构现象使其数量大大增加。,绝大多数有机物只是由碳，氢，氧，卤素，硫和磷等少数元素组成,但种类繁多（1.组成的碳原子数，2.同分异构）。 碳元素:核外电子排布 1s22s22p2 碳原子相互结合能力很强（碳链和碳环） 碳的同素异形体: (1)石墨 (2)金刚石 (3)足球烯 （富勒烯）（C60/C70）,石墨的晶体结构 (SP2),金刚石的晶体结构( SP3),含碳化合物的转化 CH4 CH3Cl . CCl4 C金刚石 不同化合物之间的转化（官能团）、碳链的增加和减少,比如，含以八个碳原子为主的汽油，已经确认的碳氢化合物就有
11、二百种以上。2、有机化合物普遍存在异构现象，虽然无机化合物也有异构现象，但是没有有机化物普遍和复杂。3、有机化合物大多数不溶于水，当然这是对大多数有机化合物而言，也有的有机化合物与水混溶。 4、大多数有机化合物易燃烧，也有例外，比如四氯化碳，不但不燃，而且可以灭火。,分子式相同而结构相异因而其性质也各异的不同化合物,称为同分异构体,这种现象叫同分异构现象.例1:乙醇和二甲醚 CH3CH2-OH, CH3-O-CH3例2:丁烷和异丁烷 CH3CH2CH2CH3 CH3CHCH3 CH3,1.2.1 有机化合物结构上的主要特点:同分异构现象,一.同分异构现象, 碳化合物含有的碳原子数和原子种类越多
12、,它的同分异构体也越多.如: C7H16的同分异构体数 9 个. C8H18的同分异构体数可达18个. C10H22的同分异构体数可达75个.,象丁烷和异丁烷异构,只是分子中各原子间相互结合的顺序不同而引起的,只是构造不同而导致的异构现象,又叫做构造异构现象. 此外,有机化合物还可由于构型（顺、反；Z、E；R、S）和构象不同而造成异构现象. 是指:分子中原子间的排列次序,原子相互间的立体位置,化学键的结合状态以及分子中电子的分布状态等各项内容在内的总称.,二. 构造异构现象,三. 化合物的结构,与无机物,无机盐相比,有机化合物一般有以下特点:(1) 大多数有机化合物可以燃烧(如汽油). (2)
13、 一般有机化合物热稳定性较差,易受热分解. 许多有机化合物在200300时就逐渐分解.(3) 许多有机化合物在常温下为气体 、液体. 常温下为固体的有机化合物,其熔点一般也很低,一 般很少超过300,因为有机化合物晶体一般是由较 弱的分子间力维持所致.,1.2.2 有机化合物性质上的特点,(4) 一般有机化合物的极性较弱或没有极性. 水是极性强,介电常数很大的液体,一般有机物难溶于水或不溶于水.而易溶于某些有机溶剂(苯、乙醚、丙酮 、石油醚).但一些极性强的有机物,如低级醇 、羧酸 、磺酸等也溶于水.(5) 有机物的反应多数不是离子反应,而是分子间的反应.除自由基型反应外,大多数反应需要一定的
14、时间. 为加速反应,往往需要加热、加催化剂或光照等手段来增加分子动能、降低活化能或改变反应历程来缩短反应时间.(6) 有机反应往往不是单一反应.(主反应和副反应)., 碳元素:核外电子排布 1S22S22P2,不易获得或失去价电子,易形成共价键.(1) 路易斯结构式: 用共用电子的点来表示共价键的结构式.(2) 凯库勒结构式: 用一根短线代表一个共价键.,路易斯结构式,凯库勒结构式,1.3 有机化合物中的共价键,C + 4H C H,H,H,H,C,H,H,H,H,原子轨道原子中每个电子的运动状态都可以用一个单电子的波函数（x，y，z）来描述. 称为原子轨道,因此电子云的形状也可以表达为轨道的
15、形状.（1）价键的形成可看作是原子轨道的重叠(交盖)或电子(自旋相反)配对的结果。（两个原子有自旋相反的未成对电子形成共价键的条件）（2）共价键具有饱和性一个未成对的电子一经配对成键,就不能与其它未成对电子偶合.（3）共价键具有方向性(最大重叠原理):两个电子的原子轨道的重叠部分越大,形成的共价键就越牢固.,一 、量子化学的价键理论:,方向性决定分子空间构型，因而影响分子性质.,当原子组成分子时,形成共价键的电子即运动于整个分子区域;(2) 分子中价电子的运动状态,即分子轨道,用波函数 来描述;(薛定谔方程的解)(3) 分子轨道由原子轨道线性组合形成(LCAO) ,形成的轨道数与参与成键的原子轨道数相等. 1=1 + 2 (符号相同,即:波相相同.成键轨道) 2=1 - 2 (符号不同,即:波相相反.反键轨道),二 、分子轨道理论,每个分子轨道只能容纳两个自旋相反的电子. 电子总是首先进入能量低的分子轨道.,
