氧化还原反应配平

氧化还原反应配平一．一般方程式的配平：原则：化学方程式中化合价升高和降低的总数相等步骤：以配平铜跟稀硝酸反应的化学方程式为例1．先写出反应物和生成物的分子式，并列出发生氧化和还原元素的正负化合价（划好价）+ H O3 － (NO3)2 + O↑ + H2O0Cu5NCuN2．列出元素化合价的变化（列变化）+ H O3 － (NO3)2 + O↑ + H2O05↑2　　 ↓33．使化合价升高和降低的总数相等（求总数）+ H O3 － (NO3)2 + O↑ + H2O0Cu5NCuN↑2×3 ↓3×24．用观察法配平其它物质的系数（配系数）3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H 2O[说明]配平离子方程式时，配平时应注意质量守恒和电荷守恒如：Cu + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+ 是错误的，原因是电荷不守恒，应写成：Cu + 2Fe 3+ = 2Fe2+ + Cu2+总之，判断一个氧化还原反应方程式是否配平的标志主要是反应前后化合价升降的总数是否相等（即得失电子总数相等）练习： 1． HNO3（浓）+ S △ H2O + NO2↑ + H2SO42． C + H2SO4(浓) = CO2↑+ SO2↑+ H2O3． Cu + HNO3 （浓）== Cu(NO3)2 + NO2↑ + H2O4． Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + N2O↑ + H2O5． Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O6． MnO2 + HCl(浓) △ MnCl2 + Cl2↑+ H2O7． I2 + Na2SO3 + H2O = Na2SO4 + HI8． KMnO4 + K2SO3 + H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + H2O9． KMnO4 + HCl (浓)= KCl + MnCl2 + Cl2 ↑+ H2O10． KMnO4 + H2O2 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + O2↑ + H2O11． K2Cr2O7 + C + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + CO2↑+ H2O二．自身反应，逆向配平：例： 3 S + 6 KOH = 2 K2S + K2SO3 + 3 H2O1． Cl2 + KOH = KClO3 + KCl + H2O2． (NH4)2 SO4 △ NH3 ↑ + SO2↑ + N2↑ + H2O3． Cu(NO3)2 △ CuO + NO2↑+ O2↑4． AgNO3 △ Ag + NO2↑+ O2↑5． NaCl + H2O 电解 NaOH + Cl2↑+ H2↑6． P4 + KOH + H2O = PH3↑+ KH2PO47． NaOH + NO2 = NaNO3 + NaNO2 + H2O二． 多种变价，合并计算： 三． 例：4 FeS 2 + 11O2 = 2 Fe2O3 + 8 SO2练习：1． Cu2S + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO2 ↑+ H2SO4 + H2O2． Cu2S + HNO3(稀) = Cu(NO3)2 + NO↑+ H2SO4 + H2O3． As2S3 + HNO3 + H2O = H3AsO4 + H2SO4 + NO↑4． FeS + KMnO4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + S ↓+ H2O5． As2S3 + Cl2 + H2O = H3AsO4 + H2SO4 + HCl6． P + Cu SO4 + H2O = Cu3P + H3PO4 + H2 SO4四．离子反应，三个守恒（元素、电子、电荷）例： 2 MnO4— + 5 H2S + 6 H+ = 2 Mn2+ + 5 S↓+ 8 H 2O练习：1． MnO4—+ SO32— + H+ = Mn2+ + SO42— + H2O2． ClO3—+ I— + H+ = Cl— + I2 + H2O3． MnO4－ + Fe2+ + H+ = Mn2+ + Fe3+ + H2O4． MnO4－ + NO2－ + H+ = Mn2+ + NO3－ + H2O5． Fe(OH)2 + Cl2 + OH－ = Fe(OH)3 + Cl－五．残缺方程式的配平：（ 残缺项一般为：酸、碱、水、 H+、OH —）例： 2 CrI3 + 27 Cl2 + 64 KOH = 2 K2CrO4 + 6 KIO4 + 54 KCl + 32 H2O练习：1． H2O2 + Cr 2(SO4)3 + NaOH = Na2SO4 + Na 2CrO4 + ；2． Pt + HNO3 + = H2PtCl6 + NO + H2O3． Cr(OH)4— + ClO— + = CrO42－ + Cl— + H2O4． Fe2+ + Cr2O72－ + = Fe3+ + Cr3+ + H2O5． ClO－ + Fe(OH)3 + = Cl－ + FeO42－ + H2O六．分数配平，化简成型例：2FeBr 2 + Cl2 = FeCl3 + FeBr3 4化简得：6FeBr 2 +3 Cl2 = 2FeCl3 + 4FeBr3练习：1．FeCl 2 + H2O2 = FeCl3 + Fe(OH)32．FeSO 4 + O2 + H2O = Fe(OH)3 + Fe2(SO4)33、Fe(NO 3)3 = Fe2O3 + NO2↑+ O2↑七．定价为零，照样配平：(特殊化合物中设各元素的化合价定为零)例： Fe3C + 22 HNO3 = 3 Fe(NO3)3 + CO2 + 13 NO2↑ + 11H2O 1． P4S3 + HNO3 + H2O = H3PO4 + H2SO4 + NO↑2． FeSi+ HNO3 = H4SiO4 + Fe(NO3)3 + NO↑ + H2O 八．含未知数方程式的配平：Na2Sx + (3x + 1) NaClO + (2x－2) NaOH = x Na 2SO4 + (3x + 1) NaCl + (x－1) H2O1． HClOn + Pm + H2O = HCl + H3PO42． Sx2－ + BrO3－ + OH－ = Br－ + SO42－ + H2O3． K2Ox + FeSO4 + H2SO4 = K2SO4 + Fe2(SO4)3 + H2O4． KIx + Cl2 + H2O = KCl + HIO3 + HCl氧化还原反应配平参考答案一、一般方程式的配平：练习： 1． 6HNO 3（浓）+ 1S △ 2H2O + 6NO2↑ + 1H 2SO42． 1C + 2H 2SO4(浓) = 1CO 2↑+ 2SO 2↑+ 2H 2O3． 1Cu + 4HNO 3 （浓）= 1Cu(NO 3)2 + 2NO2↑ + 2H 2O4． 4Zn + 10HNO 3 = 4Zn(NO3)2 + 1N2O↑ + 5H 2O5． 4Zn + 10HNO 3 = 4Zn(NO3)2 + 1NH4NO3 + 3H2O6． 1 MnO 2 + 4HCl(浓) △ 1MnCl2 + 1Cl2↑+ 2H 2O7． 1I 2 + 1Na2SO3 + 1H2O = 1Na2SO4 + 2HI8． 2KMnO 4 + 5K2SO3 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 6K2SO4 + 3H2O9． 2KMnO 4 + 16HCl (浓)= 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl2 ↑+ 8H 2O10．2KMnO 4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = 1K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2↑ + 8H2O11．2K 2Cr2O7 + 3C + 8H2SO4 = 2Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 3CO2↑+ 8H 2O二．自身反应，逆向配平： 例： 3 S + 6 KOH = 2 K 2S + K2SO3 + 3 H2O1． 3Cl 2 + 6KOH = 1KClO3 + 5KCl + 3H2O2． 3(NH 4)2 SO4 △ 4NH3 ↑ + 3SO 2↑ + 1N 2↑ + 6H 2O3． 2Cu(NO 3)2 △ 2CuO + 4NO2↑+ 1O 2↑4． 2AgNO 3 △ 2Ag + 2NO2↑+ 1O 2↑5． 2NaCl + 2H 2O 电解 2NaOH + 1Cl2↑+ 1H 2↑6． 2P 4 + 3KOH + 9H2O = 5PH3↑+ 3KH 2PO47． 2NaOH + 2NO 2 = 1 NaNO3 + 1NaNO2 + 1H2O三．多种变价，合并计算：例：4 FeS 2 + 11O2 = 2 Fe2O3 + 8 SO2练习：1． 1Cu 2S + 14HNO3 = 2Cu(NO3)2 +10NO2 ↑+1H 2SO4 + 6H2O2． 3Cu 2S +22HNO3(稀) = 6Cu(NO 3)2 + 10NO↑+3H 2SO4 +8H2O3． 3As 2S3 + 28HNO3 +4H2O = 6H3AsO4 +9H2SO4 + 28NO↑4． 10FeS + 6KMnO 4 +24H2SO4 =3K2SO4 +3MnSO4 +5Fe2(SO4)3 +10S ↓+24H 2O5． 1As 2S3 +14Cl2 +20H2O =2H3AsO4 +3H2SO4 + 28HCl6． 11P +15Cu SO 4 +24H2O =5Cu3P +6H3PO4 + 15H2 SO4四．离子反应，三个守恒（元素、电子、电荷）例： 2 MnO 4— + 5 H2S + 6 H+ = 2 Mn2+ + 5 S↓+ 8 H 2O练习：1． 2MnO 4—+5SO32— + 6H+ = 2Mn2+ +5SO42— + 3H2O2． 1ClO 3—+6I— +6H+ =1Cl— +3I2 +3H2O3． 1MnO 4－ +5Fe2+ +8H+ = 1Mn2+ +5Fe3+ +4H2O4． 2MnO 4－ +5NO2－ +6H+ = 2Mn2+ +5NO3－ + 3H2O5． 2Fe(OH) 2 +1Cl2 + 2OH－ =2Fe(OH)3 +2Cl－五．残缺方程式的配平：（ 残缺项一般为：酸、碱、水、 H+、OH —）例： 2 CrI 3 + 27 Cl2 + 64 KOH = 2 K2CrO4 + 6 KIO4 + 54 KCl + 32 H2O练习：1．。