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1、河南省项城三高高考模拟试卷16 化学试卷选择题7. 下列有关物质的性质或结构的说法正确的是（）A第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等BNa 的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比 Cl一的小CLi、 Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱DCl与 I 同属于 A 族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4T2Ba、b两点的反应速率：ba C为了提高Br2(g) 的转化率，可采取将HBr 液化并及时移走的方法 DT1时，随着Br2(g) 加入，平衡时HBr 的体积分数不断增加第 10 题图11在密闭容器中，反应X2(g) Y2(g)H0 达
2、到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平 衡，对此过程的分析正确的是( ) 第 11 题图A图是加入适当催化剂的变化情况 B图是扩大容器体积的变化情况 C图是增大压强的变化情况 D图是升高温度的变化情况12往一体积不变的密闭容器中充入H2和 I2，发生反应H2(g) I2(g)H 0 已知该反应在2404时，平衡常数K=6410-4。请回答：（1）该反应的平衡常数表达式为（2）该温度下，向2L 密闭容器中充入N2和 O2各 1mol，平衡时， N2的转化率是 % （保留整数） 。（3）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5 10-1mol/L 、4.0 10-2mol/L
3、和 3.0 10-3mol/L ，此时反应 (填“处于化学平衡状态”、 “向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”） ，理由是 . （4）将 N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是（填字母序号） 。（5）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和 O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO ，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数（填“变大、“变小”或“不变”）。28 （16）在一密闭恒容的容器中，可逆反应3A(g) 3B(？) C(？) 的能量变化如图715 甲所示， 气体的平均相对原子质量随时间的变化如图乙所示。(1) 由图甲可以
4、判断3A(g) C(？ ) 的正反应是_反应 ( 填“吸热”或“放热”) ，实验b 和实验 a 相比较，可能隐含的反应条件是_。 (2) 由图乙可以得出有关B和 C 状态的结 _ 。 若t2时刻升高温度，气体的平均相对分子质量变化一定符合_线( 填“c”或“ d”或“ e”) 。 改变压强，气体的平均相对分子质量变化一定符合c 线，则 C物质的状态为_。 (3) 如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A 的浓度是原来的60% ， 则 B 是_ 态， C是_态。(4) 如果 B 为气体， C 为固体，取0.3 mol A恒温下在1 L 容器中充分反应，平衡时测得B 的浓度为0.21
5、 mol/L。若使反应从逆反应开始，起始时在容器中加入0.3 mol B，同样条件下，要使平衡时B 的浓度仍为0.21 mol/L，则 C的物质的量的取值范围应该是_ 。29 （ 14 分）甲醇被称为21 世纪的新型燃料，工业上用CH4和 H2O为原料通过下列反应和，来制备甲 醇。 CH4(g) H2O(g)3H2(g) ；H1 CO(g) 2H2(g)3OH(g)；H2 将 0.20 mol CH4和 0.30 mol H2O(g) 通入容积为10 L 的密闭容器中，在一定条件下发生反应，达到 平衡时， CH4的转化率与温度、压强的关系如下图7 6 所示。(1) 温度不变，缩小体积，的逆反应
6、速率_( 填“增大”、“减小”或“不变”) 。 (2) 反应的H1_0( 填“”“”或“”) 。 (3) 在压强为0.1 MPa 条件下，将a mol CO 与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下进行反应再生成甲醇。为了寻找合成甲醇的适宜的温度和压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实 验设计表中。请在空格中填入剩余的实验条件数据。实验编号T( )n(CO)/n(H2) (MPa) 150 1/3 0.1 5 350 5 图 76 300 时， 其他条件不变， 将容器的容积压缩到原来的1 2，对平衡体系产生的影响是( 填字母 )( ) Ac(H2) 减少 B正反应速率加快
7、，逆反应速率减慢 CCH3OH的物质的量增加D重新平衡时cH2 cCH3OH减小(4) 已知在常温常压下： 2CH3OH(l) 3O2(g)=2CO2(g) 4H2O(g) H1275.6 kJ mol 12CO(g) O2(g)=2CO2(g) H 556.0 kJ mol 1H2O(g)=H2O(l) H44.0 kJ mol1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式_ _ 30 （ 18 分）高纯硅是当今科技的核心材料。工业上，用氢气还原四氯化硅制得高纯硅的反应为SiCl4（g）+2H2（g）Si （s）+4HCl（g） 。已知 SiCl4可完全水解生成硅酸和盐酸。向容积为1
8、L 的密闭容器中充入一定量的SiCl4（g）和 H2（g） ，分别在T1和 T2温度时进行反应。SiCl4的物质的量随时间变化情况如下表所示：（1） T1时，反应开始的2 min 内，用 HCl 表示的反应速率为。（2）该反应的平衡常数表达式为：K 。（3）保持其他条件不变，下列措施可提高SiCl4转化率的是。a充入更多的SiCl4（g）b充入更多的H2（ g）c及时分离出Si（s）d使用催化剂e将容器的体积扩大一倍（4）据上表中的数据分析：T1T2（填 “ ” 或“ ” ，下同），理由是。已知 n1n2，H0。（5）有同学认为，采用水淋法来吸收生成的HCl，可以提高SiCl4的转化率。该认识
9、（填 “ 合理 ” 或“ 不合理 ” ） ，理由是。（6）将平衡后的混合气体溶于水，取少量上层清液，向其中滴加足量的 AgNO3 溶液，反应后过滤，取沉淀向其中加入Na2S 溶液，可观察到。222OcNcNOc K)100.4()105.2()103(21232012 学年度下期第 16 次周考化学试卷一 ： 选择题7 ： B 8 ：B 9 ： D10： D 11： D 12：A 13 D 二：非选择题27 （12 分, 每空 2 分）（1） （ 2 分）（书写不规范酌情扣分）（2）4 % （2 分）（3）向正反应方向进行； （ 2 分） 0.03 mol 【解析】图甲是化学反应过程与能量变化
10、图，显然B与 C 化合生成 A 是放热反应，则3A(g) C(？) 正反应是吸热反应。实验b 反应需要的能量减低，可能使用了催化剂。图乙可以看出来，从反应开始到平衡状态，混合气体的平均相对分子质量减小，有两种可能， 一种是气体分子数增多了，B、C 均为气体，一种是气体质量减少了，B 或者 C 有一种是气体，所以，B、 C 中至少一种为气体。若 t2时刻升高温度，平衡正向移动，气体的平均相对分子质量减少，符合图象e；若改变压强，气体的平均相对分子质量不变，则该反应为一个气体体积不变的反应。B为气体， C 为非气体。如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60% ，平均
11、逆向移动，则逆向为气体分子数增多的反应，B 为非气体， C 为气体。因为恒容容器，所以要使平衡时B的浓度相等，应该加入的反应物的量相当，C是固体，只要满足题中反应所需即可，平衡时C 反应了 0.03 mol，所以 C的物质的量应该大于0.03 mol 。29（14 分每空 2 分） (1) 增大(2) (3) 实验 150 1 3实验1 3CD(4)CH3OH(l) O2(g)=点燃CO(g)2H2O(l) H447.8 kJ mol 1【解析】 (1) 缩小容器的容积，导致压强增大，正逆反应速率均加快。(2) 由题中图象知温度升高，CH4的转化率变大，说明该反应的正反应为吸热反应。 (3)
12、显然该同学通过“控制变量法”探究外界条件对化学平衡的影响，探究的前提只能是改变一个条件，而其他条件不变，故实验的温度是150 ，nCO nH213，同样实验中nCO nH2等于13。由于反应CO(g)2H2(g)3OH(g)是气体体积减小的反应，现体积缩小，即增大压强，反应物和生成物的浓度均增大，正逆反应速率均加快，化学平衡向正反应方向移动，综上分析，选项C 和 D正确。30 （ 16 分）（1） 10 mol/ （L ? min） （1 分）（2） （1 分）（3） be （2 分）（4） （2 分）（5）不合理（2 分） SiCl4遇水完全水解生成硅酸和盐酸（ 2 分）（6）白色沉淀转化为黑色沉淀（2 分）2012 学年度高三下期第14 次周考化学答题卷( 应届) 班级姓名考号1. 选择题（每题6 分，共 42 分）题号7 8 9 10 11 12 13 答案27(每空 2 分，共 12 分) ( 1) （2）（ 3）（ 4）（ 5）28、 （16 分每空 2 分）（1）。（2）（3）（4）29（14 分每空 2 分（1）（2）（3） 实验，实验（4）30、（16 分）（1）（2）（3）（4），（5），（6）
