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1、第二节元素周期律习题一1、某元素的原子核外有3 个电子层，最外层有4 个电子，该原子核内的质子数为（）A、14 B、 15 C、16 D、17 2、原子核外的M 电子层和L 电子层最多容纳的电子数的关系是A、大于B、小于C、等于D 不能确定3、C 原子 L 层上的电子数等于次外层上的电子数、电子层数，C 是元素。4、若aAn+与 bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a 的数值为 ( )A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2 D.b-n+2 5、某元素的核电荷数是电子层数的5 倍，其质子数是最外层电子数的3 倍，该元素的原子结构示意图为6、今有甲、乙、丙、丁四种元素。已知：甲元素是自
2、然界中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外K 层、 L 层电子数之和等于M 、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的(1)(2) 写出上述元素两两化合成的化合物的化学式。参考 答案： 1、A 2、A 3、Be 4、A 5 、该元素为磷元素6、(1)O Ca Na Cl (2)略习题二1、从原子序数11 依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是( ) A.电子层数逐渐增多B.C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯负价从-4-12、已知 X、Y、Z 为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4H2YO4 H3ZO4）A.气态氢化物的稳定性：HX H2YZH3
3、B.非金属活泼性：YXZC.原子半径： XYZ D.原子最外电子层上电子数的关系：Y= (X+Z)3、已知 X、Y 均为 118 号之间的元素，X、 Y 可形成化合物X2Y 和 X2Y2，又知Y 的原子序数小于 X 的原子序数，则两种元素的原子序数之和为( )A.19 B.18 C.27 D.94、 下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是,( ) A KCl BNaBr CLiI DKF 5、下列叙述正确的是,( ) A同周期元素中，VII A 族元素的原子半径最大B现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体CVI A 族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D所有的主族元素的
4、简单离子的化合价与其族序数相等6 、A+、 B-、 C、D 四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10 个。溶液中的A+和 B-在加热时相互反应可转化为C和 D。则 A+的电子式为，B-的电子式为。参考 答案： 1、AB 2、AD 3 、A 4、C 5 、B 6、习题三1.下列性质的递变中，正确的是( )A.O、S、Na 的原子半径依次增大B.LiOH 、 KOH 、CsOHC.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强D.HCl 、 HBr、 HI2.某元素 X 的原子序数为52，下列叙述正确的是( )A.X 的主要化合价是-2、+4、+6B.XC.X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO4D
5、.X3.已知铍 (Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是( )A.B.氯化铍化学式中铍原子的最外层电子数是8C.D.4、 X、 Y 是元素周期表中A 族中的两种元素。下列叙述中能说明X 的非金属比Y 强的是, （）A X 原子的电子层数比Y 原子的电子层数多B X 的氢化物的沸点比Y 的氢化物沸点低C X 的气态氢化物比Y 的气态氢化物稳定DY 的单质能将X 从 NaX 的溶液中置换出来5、下表是元素周期表的一部分：族周期AAAAAAA123（1）表中元素的氢化物的化学式为，此氢化物的还原性比元素的氢化物的还原性（填强或弱） 。（2）某元素的核外P 电子数比S 电子数少1，则该元素的元素符号是，其单质的电子式为。（3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是。（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素与的氢氧化物有相似的性质。写出元素的氢氧化物NaOH 溶液反应的化学方程式，又如表中与元素的性质相似的不同族的元素是（填元素符号） 。参考答案： 1、AB 2、AD 3、AC 4、C 5、 （1）HCl，弱（ 2）N，（3）O、S (4)Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，Li
