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1、初二科学（下）期末基础知识复习第 1 章 符号与粒子一、常用元素：元素名称符号相对原子质量元素名称符号相对原子质量元素名称符号相对原子质量氢H 1 铝Al 27 钙Ca 40 碳C 12 硅Si 28 锰Mn 55 氮N 14 磷P 31 铁Fe 56 氧O 16 硫S 32 铜Cu 64 钠Na 23 氯Cl 35.5 锌Zn 65 镁Mg 24 钾K 39 二、常用物质及化学式 物质名称化学式物质名称化学式物质名称化学式物质名称化学式水H2O 过氧化氢H2O2 三氧化二铁（氧化铁）Fe2O3 氯化钙CaCl2 氧气O2 氧化铜CuO 氧化锌ZnO 碳酸钙CaCO3 氢气H2 氧化钠Na2O
2、 四氧化三铁Fe3O4 金刚石C 氯气Cl2 氧化镁MgO 氢氧化钠NaOH 硝酸根离子NO3- 氖气Ne 五氧化二磷P2O5 氯化氢（盐酸）HCl 硫酸铜CuSO4 二氧化碳CO2 氧化钙CaO 氯化铁FeCl3 锰酸钾K2MnO4 一氧化氮NO 氧化铝Al2O3 氯化钠NaCl 高锰酸钾KMnO4 二氧化硫SO2 硫化氢H2S 氯化镁MgCl2 氯酸HClO3 甲烷CH4 硫化钠Na2S 氯化钾KCl 次氯酸HClO 三、计算题1.化合物中各元素的质量比：设化学式为AxBy A 元素： B 元素 A 原子个数 (x) A 的相对原子质量： B 原子个数 (y) B 的相对原子质量2.%10
3、0*%100*物质的总质量某元素的质量化合物的相对分子质量相对原子质量某元素原子个数元素的质量分数3.%100*%100*的质量分数根据化学式求得该元素分数实际测得某元素的质量混合物的总质量纯物质的质量物质的质量分数（也是计算该物质的纯度或百分含量）4.元素的质量物质的质量 元素的质量分数 四：1. 分子 是构成物质，并保持物质化学性质的一种微粒；原子 是化学变化中最小微粒2. 核电荷数 =质子数（带正电） =核外电子数（带负电）， 相对原子质量 = 质子数 + 中子数 3. 第一个提出原子概念的人是道尔顿；第一个发现电子的人是汤姆森4. H2O 有那些意义(1)、表示为水这种物质（物质）；（
4、2） 、表示水由氢元素和氧元素组成（元素）；(3)、表示一个水分子（分子）；(4)、表示一个水分子由2 个氢原子和1 个氧原子构成（原子） ：(5)、 表示水的相对分子质量为18 （相对质量） 。5. 把由同种元素组成的纯净物叫单质 ， 如 氧气 O2 ； 由不同种元素组成的纯净物叫化合物， 如 水 H2O；由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，如氧化钙 CaO 。6. “ 2”的含义： Ca2 前： 个钙离子，后： 每个钙离子带个单位正电荷H 2O 前： 个水分子，后： 每个水分子中有个氢原子CaO (Ca 上方的 +2) ：氧化钙中钙元素的化合价是+2 价。7. 地壳中元素含量
5、：氧 硅 铝 铁。8. 在元素周期表中“ 行” 称为周期，“ 列” 称为族；从左到右，元素原子的质子数逐渐增大。在同一族内，各元素的化学性质都很相似。第 2 章 空气与生命1按体积计算：空气中氮气 约占78% ；氧气 约占21% ； 二氧化碳 约占0.03% 。2氧气是一种 无色，无味，不易溶于水的气体，支持燃烧，密度比空气略大，通常用 排水集气 法和向上排空气法 方法来收集。3二氧化碳 是一种 无色，无味，能溶于水的气体， 不支持燃烧， 能和水反应生成碳酸（H2CO3， 遇到紫色石蕊试液 变成红色。二氧化碳的密度比空气大，通常用 向上排空气法 方法来收集。通 入到澄清石灰水 内变浑浊 （方程
6、式为Ca（OH）2 + CO2 =CaCO3 +H 2O ）大气中的二氧化碳增多会造成温室效应效应。4填写下面氧气与其他物质反应的表格：（条件：点燃或加热）反应物硫 S 磷 P 铁 Fe 碳 C 反应现象空气中淡蓝色火焰氧化、自然生锈（ Fe 2O3）燃烧、发出红光氧气中(点燃 ) 蓝紫色火焰冒白烟火星四射发出白光产物SO2P 2O5Fe 3O4CO25实验室 里制取 氧气 的方法有：分解 H2O2和加热分解KMnO4或 KClO3，化学方程式为（1）H2O2 = H2O + O2（2）2KMnO4 = K2MnO4+ MnO2 + O2（3）2KCl O3 = 2KCl + 3 O2工业 上
7、用分离空气制取氧气。利用两种气体的沸点不同，属物理变化。6 在过氧化氢 制取氧气的反应中，用二氧化锰作为催化剂， 它的作用是改变反应速度， 本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变。7我们把物质和氧气发生的反应叫做氧化反应我们把发光、 发热的剧烈的氧化反应叫燃烧， 如果这种反应以极快的速率在有限的空间里发生，就会引起 爆炸。而自燃 是缓慢氧化引起的。8可燃物自燃的2 个条件是达到可燃物的着火点，有充足的氧气并与之接触。9质量守恒定律从宏观上看，就是参加化学反应的各物质的质量总和 等于反应后生成的各物质的质量总和 。从微观上看， 就是反应前后元素种类、原子个数和质量总和既没有改变也没有增加，所以
8、可知在化学反应中最小的微粒是原子 。化学反应的本质就是反应物原子重新组合成生成新物质的过程10人体的呼吸系统包括呼吸道 和肺 ，呼吸道包括鼻、咽、喉、气管、支气管。11人体的呼吸运动包括吸气和呼气2 个过程，是靠膈肌和肋间肌的活动而产生的。12光合作用就是绿色植物在光的作用下，利用二氧化碳（ CO2）和 水（ H2O）等物质制造有机物，并释放氧气（ O2）的过程，其发生的场所是叶绿体。MnO2 MnO2 13在鉴定光合作用的产物之一是淀粉的实验中，检验淀粉的物质是碘液，遇到淀粉会变蓝色。在探究光合作用的产物和条件时我们用的方法是控制变量法。14光合作用的文字表达式是：15检验二氧化碳，空气，氧
9、气，氮气的方法是：将点燃的火柴 放入集气瓶内，剧烈燃烧 的是氧气， 无变化是空气，熄灭的是CO2和 N2。这 2 者再用 澄清石灰水 检验，变浑浊的是CO2，不变的是N2。16实验室里用盐酸 和碳酸钙制取 CO2，化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O +CO2。17呼吸作用 的实质是生物通过呼吸作用分解有机物 ，从而释放 能量 提供给生物生命活动所需要的能量 。呼吸作用的文字表达式葡萄糖氧气- 酶- 二氧化碳水能量18大气中能阻挡和削弱过强的紫外线的气体是臭氧，分子式为O3 ， 近年来由于人类大量排放氯氟烃，而使其遭到破坏。19大气中的二氧化碳通过绿色植物的光合作用形成含有碳元
10、素的有机物，同时又通过生物的分解作用将其分解，重新变为二氧化碳，另外呼吸作用 （碳物质燃烧）也是产生二氧化碳的一个重要途径。它们使得碳通过二氧化碳的形式来完成循环。20大气的污染物主要有：汽车尾气，可吸入颗粒物。雨，雪在形成和降落过程中，吸收并溶解了空气中的SO2，NO2等物质，形成了酸雨，造成严重污染。第三章基本内容复习1. 土壤的组成土壤由水、 空气、 矿物质颗粒和腐殖质组成土壤生物生活在土壤中的动物、植物、微生物有机物来源死亡的生物体和动物体的排泄物构成土壤物质固体、气体和 液体三类，土壤固体部分主要由矿物质颗粒和 有机物组成，其中矿物质颗粒占固体部分的95左右。影响土壤结构最重要的因素
11、大小不等矿物质颗粒的多少和排列方式2.土壤 矿物质颗粒 有粗有细，一般分为砂粒、 黏粒和 粉砂粒。根据它们比例不同，可将土壤分为壤土类土壤、 砂土类土壤 、 黏土类土壤三类，其中最适合植物生长的土壤是壤土类土壤 ，原因是 壤土类土壤的保肥、保水、透气、透水性能最好。3.植物生长需要土壤提供充分的水分、 空气和无机盐。4. 根系：所有的根合在一起直根系有明显主根和侧根之分如：大豆须根系没有明显主根和侧根之分如：小麦5.植物的根系在土壤中的分布除了与植物的种类有关以外，还与土壤结构 、肥力 、通气状况 和水分状况 有关。一般地说， 地下水位越高，则根系的平均长度短。6.植物吸水的主要器官 是根 ，
12、最主要 部位 是根尖，它的表皮细胞突起叫根毛。7.根尖分为根毛区、 伸长区、 分生区和 根冠四部分。其中根毛区是根尖吸水的主要部位，根能不断长长，主要依靠伸长区和分生区两个部位。8.植物吸水和失水主要取决于细胞液浓度和土壤溶液浓度当细胞液浓度大于土壤溶液浓度 时，植物细胞吸水，当土壤溶液浓度大于细胞液浓度时，植物细胞失水。9.植物生长需要无机盐，其中含氮（ N） 、磷（ P） 、钾（ K）元素的无机盐最重要。10.水中出现 水华现象 ，引起 富营养污染 的主要原因是水中含有大量的氮（ N） 、 磷（ P） 元素。11.茎的类型：直立茎、 攀缘茎、匍匐茎、缠绕茎12.双子叶植物的茎：树皮韧皮部：
13、 有筛管，具有输导有机物 的功能形成层：（双子叶植物的茎能逐年增粗的原因）具有细胞分裂能力，产生的细胞向内形成木质部向外形成 韧皮部单子叶植物的茎中没有形成层 ，所以长成后它的茎不能增粗木质部： 导管位于茎的木质部之中，具有输导水 和无机盐 的功能髓13.绿色植物的根吸收的水，经过茎（导管）的运输到达叶以后，大部分以水蒸气的形式通过蒸腾散失到空气中去，这就是蒸腾作用。14.影响蒸腾作用的环境因素有光照、空气流动速度、温度。15.叶的结构：分为表皮（上有由保卫细胞组成的气孔） 、叶肉、叶脉。16.在叶表皮中无色透明的细胞是叶的表皮细胞，它对叶起保护作用，半月形的细胞是保卫细胞，它们之间的小孔是气
14、孔，是气体进出叶片的门户。17.气孔的张开和闭合可调节植物的蒸腾作用的强弱当植物体水分较多时，气孔 张开， 蒸腾作用增强； 当植物体缺水时， 气孔闭合， 蒸腾作用减弱。18.水和无机盐在植物体中运输的基本途径：根中导管茎中导管叶中导管19.地球上陆地面积仅占地表面积的29%， 由于多种原因， 陆地面积中89% 的土地目前尚不适宜农业生产。20.我国陆地总面积约为877 万平方千米， 耕地、林地、草地只陆地总面积的50% 左右。耕地面积 137 万 平方千米，其中高产耕地仅29.4 万平方千米。21.土壤资源的最大威胁来自土壤污染和过度开发。22.影响土壤资源开发和利用的因素有耕地被蚕食、 水土
15、流失、 土地沙漠化、 土地盐碱化。23.造成土壤化学污染的主要原因有废水和固体废物的任意排放，造成土壤生物污染的主要原因有农药、化肥的大量使用。24保护土壤的措施有：植树造林，健全法律、法规，建污水处理站、废物回收站等（举例说明） 第四章基本概念复习1、我们把物体具有吸引铁、钴、镍等物质的性质，叫做磁性。具有磁性的物体称为磁体。2、磁体上磁性最强的部分叫做磁极，磁极间的相互作用规律是同名磁极相排斥、_异名磁极相吸引。3、使原来没有磁性的物体得到磁性的过程叫做磁化。4、 磁体周围存在着磁场， 可以用磁感线形象地表示它。 磁场是有方向的， 小磁针北极所指的方向就是其所处点的磁场方向。5、磁感线箭头
16、表示的方向，即是磁场中各点的磁场方向。 磁体周围的磁感线总是从磁体的北极出来，回到磁体的南极。6、把小磁针支起来，使它能在水平面内自由转动，则它静止时总是指向南北方向这是因为地球本身也是个磁体，能产生磁场。7、奥斯特实验表明：通电导体的周围存在着磁场；电流产生的磁场方向与电流方向 有关。 通电螺线管的外部的磁场分布与条形磁铁相似。8、通电螺线管的磁极方向和电流方向之间的关系可以用右手螺旋定则（ 安培定则） 。用右手握螺线管，让四指弯向螺线管中的电流方向，大拇指所指的那一端就是通电螺线管的北极。9、电磁铁就是带铁芯的通电螺线管，它的优点在于：可用电流的有无控制磁性的有无；用电流的强弱以及螺线管线圈匝数多少控制磁性的强弱；用 电流的方向控制磁极的极性。电磁继电器就是利用电磁铁来控制工作电路通断的自动开关。10、电磁铁的应用（举例）：电铃、电磁选矿机、电磁起重机等11、磁悬浮列车的原理：同名磁极相排斥。12、信息的磁记录：信息通过磁性物质
