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1、1氧化还原反应一、基本概念会利用化合价分析氧化还原反应，找出氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 得失电子的物质1、失 高 氧 还 失去电子 化合价升高 发生氧化反应 对应的物质是还原剂2、常见元素的化合价（单质中化合价为 0 价，化合物中化合价代数和为 0）特殊的物质 Na2O2 H2O2 O 为1 价 NaH H 为1 价3、常见离子的书写阳离子：H + NH4+ 所以金属 阳离子 Mn+阴离子：硝酸根 NO3-硫酸根 SO42-碳酸根 CO32- 碳酸氢根 HCO3-氯酸根 ClO3- 次氯酸根 ClO-氢氧根 OH-磷酸根 PO43- 磷酸一氢根 HPO42- 磷酸二
2、氢根 H2PO4-醋酸根 CH3COO-高锰酸根 MnO4-氟 F-氯 Cl-溴 Br-碘 I-（氢氟酸，盐酸，氢溴酸和氢碘酸的酸根）硫离子 S2-硫氢根 HS- 硅酸根 SiO32-亚硫酸根 SO32- 亚硫酸氢根 HSO3-4、分析下列氧化还原反应（找出氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 得失电子的物质）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O22Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ O22FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2FeCl3+Fe=3FeCl23Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO 3+2NO+3S +4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀
3、)=3Na 2SO4+2NO+H2OC + 2H2SO4(浓) =CO2+ 2SO2 + 2H2O3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO 3)2+ 4H2O + 2NOHClO+H2O2=HCl+H2O+O24HClO3+3H2S=3H2SO4+4HClFeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+2H2O14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO42Na+H2=2NaH二、氧化性、还原性强弱的比较方法1、依据氧化还原反应的方程式氧化剂还原剂=还原产物氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物 氧
4、化性：氧化剂还原剂 还原性：还原剂还原产物 还原性：还原剂氧化剂2、依据金属活动性顺序K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au 从左至右单质的还原性逐渐减弱2K+,Ca2+,Na+,Mg2+,Al3+,Zn2+,Fe2+,Sn2+,Pb2+,(H+),Cu2+,Hg2+,Fe3+,Ag+从左至右阳离子的氧化性逐渐增强3、根据反应条件判断当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越容易，该氧化剂氧化性就强。 如：16HCl(浓)+2KMnO 4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 4HCl(浓
5、)+MnO 2=(加热）MnCl 2+2H2O+Cl24HCl(浓)+O 2=（加热,CuCl 2催化剂)2H 2O+2Cl2 氧化性：KMnO 4MnO2O2 同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。4、根据氧化产物的价态高低来判断当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱。如： 2Fe+3Cl 2=(点燃)2FeCl 3 Fe+S=（加热）FeS 氧化性：Cl 2S同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。例如3Zn+2Fe3+=2Fe+3Zn2+ C
6、u +2Fe3+=2Fe2+Cu2+ 还原性: Zn Cu5、完成下列练习（1）根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为()AB 2 =A2 B D2H 2O=D(OH)2H 2 E 2 B =E B 2AE 2 B 2 A 2 D 2 BD 2 E 2 A 2 B 2 CA 2 B 2 D 2 E 2 DD 2 B 2 A 2 E 2（2）与铁相似，金属锡能溶于盐酸生成氯化亚锡，氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡。则下列有关微粒氧化、还原能力的比较中，正确的是()A氧化能力：Sn 4 Sn 2 B氧化能力：Fe 3 Sn 4 C还原能力：Fe 2 Sn 2 D还原能力：FeSn（3）根 据 反 应
7、 式 ： 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-可 判 断 离 子 的 还 原 性 从 强 到 弱 的 顺 序 是 （ ）A、 Br- 、 Fe2+ 、 Cl- B、 I- 、 Fe2+ 、 Br- C、 Br- 、 I- 、 Fe2+ D、 Fe2+ 、 I- 、 Br-（4）已知 X2、Y 2、Z 2、W 2四种物质的氧化能力为：W 2Z2X2Y2，下列氧化还原反应能发生的是（ ）A、2W - + Z2 = 2Z- +W2 B、2X - + Z2 = 2Z- + X2 C、2Y - + W2 = 2W- + Y2 D、2Z -
8、 + X2 = 2X- + Z2（5）R、X、Y 和 Z 是四种元素 ，其常见化合价均为+2 价，且 X2+与单质 R 不反应：X 2+Z=X+Z2+；Y+Z 2+=Y2+Z。这四种离子被还原成 0 价进表现的氧化性大小符合（ ）AR 2+X2+Z2+Y2+ BX 2+R2+Y2+Z2+ CY 2+Z2+R2+X2+ DZ 2+X2+R2+Y2+三、常见的氧化剂和还原剂1、(1)常见氧化剂某些活泼的非金属单质：如 Cl2，一般被还原为 Cl 。元素处于高价态的物质：如 KMnO4，一般在酸性条件下被还原为 Mn2 。浓硫酸，一般被还原为 SO2。浓硝酸一般被还原为 NO2。Fe 3 被还原为
9、Fe2 。过氧化物：如 H2O2，一般被还原为水。(2)常见还原剂活泼的金属单质：如 K、Na、Mg、Al 等。非金属离子及低价态化合物：S 2 、H 2S、I 、CO、SO 2、SO 等。23低价阳离子：Fe 2 、Cu 等。非金属单质及其氢化物：H 2、C、NH 3等。(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性还原产物中间价态 氧化产物Fe Fe 2 Fe 3S SO SO23 24H2O H 2O2 O 22、完成下列练习(1)下列物质不能做还原剂的是( )A. H2S B. Fe2+ C .Fe3+ D. SO2(2)某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( )A.一定被氧
10、化 B.一定被还原 C.既可能被氧化,也可能被还原 D.以上都不是(3)下列变化需要加入氧化剂的是( )3A. S2-HS - B. HCO3-CO 2 C. 2 Cl-Cl 2 D. Cu2+Cu四、利用双线桥、单线桥分析氧化还原反应，在此基础上利用电子守恒进行计算1、关于“歧化反应” ，是指某些物质在一定的条件下发生其中的某元素化合价既升高又降低的反应。 “归中反应”元素一高、一低化合价反应变为中间价。这些反应满足只靠拢，不相交，相邻价态不反应。Cl22NaOH= =NaClNaClOH 2O3NO2H 2O=2HNO3NO2Na2O22H 2O=4NaOHO 22Na2O22CO 2=2
11、Na2CO3O 22H2O2=2H2OO 2KClO36HCl= =KCl3Cl 23H 2O2、对于氧化还原反应的计算，要善于根据反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等，即得失电子守恒进行。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应历程，只要把物质分为初态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，可以走捷径迅速获得正确结果。n(氧化剂)变价原子个数 化合价变化值 (高价低价)n(还原剂) 变价原子个数化合价变化值(高价低价)3、完成下列练习(1)利用反应 6NO28NH 3 = 7N212H 2O 可处理 NO2。当转移 1.2 mol 电子时，消耗
12、的 NO2在标准状况下是_L。(2)根据反应 8NH33C1 26NH 4C1N 2其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，68gNH 3参加反应时，被氧化物质是_g (3)2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为_。 3Cu+8HNO 3=3Cu（NO 3)2+2NO+4H2O 当反应中生成 11.2L（标况下）NO 时，消耗还原剂的质量为_g，电子转移_mol，反应中被还原的 HNO3与未被还原的 HNO3的质量之比为_(4)将 9.60104 mol XO4 在溶液中还原到较低价态，需用 24 mL 0.100 molL 的
13、 H2O2溶液，则 X 元素的化合价变为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4(5)某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为 12，则该氮的氧化物是( ) A. N2O B. NO C. NO2D. N2O5(6)24 mL 浓度为 0.05 mol / L 的 Na2SO3溶液，恰好与 20 mL 浓度为 0.02 mol / L 的 K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr 在被还原的产物中的化合价是 ( ) A. 6 B. 3 C.2 D. 0 (7)硫代硫酸钠可作为脱硫剂，已知 25.0mL 0.100mol /
14、L Na2S2O3 溶液恰好把 224mL (标准状况) Cl 2完全转化为 Cl 离子，则 S2O32 将转化为（）A、S 2 B、S C 、SO 32 D、SO 42 (8)请根据反应 15CuSO411P24H 2O=5Cu3P6H 3PO415H 2SO4，判断 1 mol CuSO4能氧化 P 的物质的量()A. mol B. mol C. mol D. mol25 115 15 13五、氧化还原反应方程式的配平1、方法与步骤标出发生变化的元素的化合价，并确定氧化还原反应的配平方向。 在配平时，需要确定先写方程式那边物质的计量数。有时先写出方程式左边反应物的计量数，有时先写出方程式右边生成物的计量数。一般遵循这样的原则： 自身氧化还原反应 先配平生成物的计量数； 部分氧化还原反应 先配平生成物的计量数； 一般的氧化还原反应既可先配平生成物的计量数，也可先配平反应物的计量数。 列出化合价升降的变化情况，用“双桥线”连接反应前后的元素并在桥上或桥下注明化合价升降数。当升高或降低的元素不止一种时，需要根据不同元素的原子
