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1、1 一切化学反应都必须遵 守 _ _ _ ，该定律的内容是 _ _ _ 。 2 物质发生化学反应时，只是 反应物的原子 _ 生成 新物质，反应前后 _ 都没有 发生改变，因此化学反应前后各物质的 _ 一定相等。 3 化学方 程式是用 _ 表 示化学反应的式子，书写化学方程式必须遵守的两个 原则是 _ 。书写化学方程式的步骤依次是： (1) 写 _ _ _ ； ( 2) 配： _ ； ( 3) 标： _ 。 质量守恒定律 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和 重新组合 原子的种类、数目、质量 质量总和 化学式 以客观事实为依据；以质量守恒定律为根据 左边写反应物的化学
2、式、右边写生成 物的化学式 配平 标明条件 4 已知化学方程式： 2= = = =点燃2为我们 提供的信息有： _ _ _ _ _ _ _ 等。 5 根据化学方程式的计算 (1) 根据化学方程式计算的依据 理论 依据： _ 定律。 列比例依据： _ 和 _ _ 各物质 间的质量比为一定值。 (2) 根 据化学方程式计算的步骤依次是 设 ： _ ； 写：写出化学方程式； 找： _ _ _ ； 列： _ _ ； 求： _ ； 答： _ 。 反应物是氢气和氧气；生成物是水；反应条件是点燃；反应物与生成物质量比为1 8 9；反应物与生成物分子个数比为 2 1 2 质量守恒 反应物 生成物 设未知量 找
3、相关量 列比例式 求未知量 简明地写出答案 例 1 碳在氧气中燃烧，下列说法中，符合质量守恒定律的是 ( ) A 8 g 碳和 3 2 g 氧气完全反应，可生成 1 1 g 二氧化碳 B 6 g 碳和 1 6 g 氧气完全反应，可生成 2 2 g 二氧化碳 C 6 g 碳和 2 0 g 氧气完全反应，可生成 2 6 g 二氧化碳 D 3 2 g 碳和 12 g 氧气完全反应，可生成 4 4 g 二氧化碳 典例 1：质量守恒定律的理解 B 解析 对于化学反应方程式： C O 2 =点燃 ，质量比为 12 32 44 ，只有 B 选项符合这一关系。如选项 C 错在 2 0 g 氧气中按比例关系，实
4、际只有 1 6 g 氧气参加反应，还剩余 4 g 氧气，这 4 g 氧气不能计算在反应物内。 点拨 理解质量守恒定律应注意： 质量守恒定律用于解释化学变化； 反应物的质量应是实际参加反应的物质的质量。对于任何一个化学反应，根据质量守恒定律，反应物与生成物之间都有一定的质量比。 例 2 物质 R 在 g 氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为： R 3O 2 = = = = =点燃 2 ，测得 和 的质量分别为 g 和 g 。下列判断正确的是 ( ) A 参加反应的 R 的质量为 g B R 的相对分子质量为 76 C R 中含有 X 元素、 S 元素和 O 元素 D 和 都是形成酸雨的主要物质 典例
5、 2：质量守恒定律的应用 B 点拨 有关质量守恒定律的应用在中考命题中主要体现在以下几方面： 用于书写和配平化学方程式； 应用于化学方程式的计算； 分析、解释化学变化前后某种物质的质量变化情况以及推断物质的组成元素、推求物质的 化学式。 解析 抓住参加反应的反应物和生成物总质量相等，求出 参加反应的 0 . 4 4 g g g 0 . 76 g ，然后根据题给反应进而求出 R 的相对分子质量为 76 ，以及 X 的相对原子质量为 12 ，推知 X 为碳元素，则 为 ，它是引起温室效应的主要气体；抓住化学反应前后元素种类不变的原则来确定 R 的元素组成为 C 、 S 。 典例 3：化学方程式的意
6、义 例 3 关于化学方程式 4P 5O 2 = = = =点燃2P 2 O 5 ，四位同学表达了如图 5 1所示的四种说法，其中错误的是 ( ) 图 5 1 解析 因该反应有氧气参加，只生成一种固体物质 P 2 O 5 ，根据质量守恒定律可知，反应后生成的固体质量比反应前固体磷的质量增加了。 A 点拨 本题主要考查通过化学方程式提取信息。在阐述化学方程式意义时，要从内在因素和外在条件、质的意义和量的意义等方面出发，抓住关键，有序表达，避免在表面等无关紧要的方面纠缠。解答本题要注意反应中各物质的质量比与物质间的粒子个数比的区别，粒子个数比是指化学反应方程式中各化学式前的化学计量数之比，质量比为反
7、应物与生成物相对分子质量之比。 典例 4：化学方程式的书写 例 4 甲型 H 1感是一类由病毒引起的流感。对周围环境采取严格的消毒措施，是预防 型流感的重要方法。如图 5 2 是自来水消毒过程中发生反应的微观图，产物之一是次氯酸 (HC l O) ，具有杀菌消毒作用。 图 5 2 则该反应的化学方程式为 _ 。 = 解析 本题借助微观反应示意图，考查化学方程式的书写。解题的关键是能读懂题给微观信息，准确写出反应物和 生成物的化学式。根据题给信息可知， A 物质的化学式为 ， B 物质的化学式为 H 2 O ， C 物质的化学式为 H D 物质的化学式为 H 然后按照化学方程式的书写步骤完成书写
8、。 点拨 微观模拟图能够较直观地反映化学反应实质，这类试题的特点是构思新颖，设计独特，充分体现了基础知识与能力相结合的命题思路。解题关键是抓住题给微观图示信息，准确确定反应物和生成物的化学式，并根据反应物和生成物的 分子个数来完成化学方程式的配平 。 典例 5：化学方程式的计算 例 5 甲醇 ( 有毒，误饮可使眼睛失明，甚至死亡。最新研究发现，在细菌作用下，用氨气 ( ) 处理含有甲醇的工业废水，使其转变成无毒的物质，从而消除甲醇对水体的污染。有关反应的化学方程式为： 5 12O 2 6 = =细菌3B 5 19H 2 O 。 (1) 上述反应中 B 物质的化学式 为 _ ，甲醇 中氧元素的质
9、量分数为 _ 。 (2) 若处理含有 甲醇的工业废水 500 t ，理论上需要氨气_ t 。 0% 解析 (1) 根据质量守恒定律，反应物中所含各元素的原子的个数等于生成物中所含各元素的原子个数。必须保证在题干所给的化学方程式两边元素种类相同，各元素的原子个数相等。左边均为已知量，共有 5C 、 38H 、29O 、 6N ，右边已有 5C 、 38H 、 29O ，还差 6N ，再结合 B 前化学计量数可知， B 的化学式为 N 2 。由甲醇化学式可知，甲醇中氧元素质量分数为：m O m 10 0 % 1632 100% 50 % 。 (2) 解题的关键是找准已知量和所求量。本题已知量是甲醇
10、，所求量是氨气，解题时要注意将已知量转化成纯净量后，才能带入化学方程式进行计算。 设理论上需要氨气的质量为 x 。 5 126= = =细菌3519160 102 500 t % x 160102500 t %x 1. 02 t 即理论上需要氨气 t 。 1 下列现象不能用质量守恒定律解释的是 ( ) A 蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失 B 煤燃烧后质量减轻，磷燃烧质量增大 C 铁生锈后质量变大 D 酒精敞口一段时间后质量减少 D 2 下列 “ 化学反应前后 ” 的 叙述不正确的是 ( ) A 物质的质量总和相同 B 元素的种类相同 C 物质的分子个数相同 D 原子的个数相同 C 4 小明从化
11、学方程式 4P 5O 2 = = = =点燃2P 2 O 5 中总结的信息有： 参加反应的磷和氧气的质量等于生成的五氧化二磷的质量； 反应前后磷原子、氧原子总数不变； 反应前后分子的总数不变； 反应前后元素的种类不变。其中正确的是 ( ) A B C D 3 某物质和二氧化碳反应后只生成碳酸钠和氧气，则该物质中 ( ) A 只含氧元素 B 一定含钠元素和氧元素 C 只含钠元素 D 一定含钠元素，可能含有氧元素 D B 5 图 5 3 中四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是 ( ) 图 5 3 A C = = = =点燃 B 2 = = = =点燃2 2=点燃2 D 2=点燃2B 6 下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 ( ) 图 5 4 B 7 用化学方程式表示下列反应： (1) 实验室用高锰酸钾加热制氧气：
