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1、第一部分 考点研究 第八单元 金属和金属材料 一、金属铁（ 相关性质 化学方程式梳理 _ _、 _ 2 3 43F e 2 O F e O点 燃22F e 2 HC l F e C l H 2 4 4 2F e H S O F e S O H _（配制波尔多液不能用铁制品）； _； 44F e C u S O F e S O C u2 3 22F e O 3 C 4F e 3 C O 高 温 _； _； 2 2 3 23 H F e O 2 F e 3 H O高 温2 3 23 e O 2 F e 3 高 温 _ （或） _； 2 3 2 4 2 4 23F e O 3 H S O F e S
2、 O 3 H O2 3 3 2F e O 6 HC l 2F e C l 3 H O _、 _； 3 3F e C l 3 N e N aC l 2 4 2 4 33F e S O 6 N N a S O 2F e _。 23 二、金属铝（ 相关性质 _（铝制品不易锈蚀的原因）； 2 2 34 A l 3 O 2 A l O _、 _； 2 3 3 2A l O 6 HC l 2 A H O 2 3 2 4 2 4 23A l O 3 H S O A l S O 3 H O _、 _； 326 HC l 2 A l 2 A lC l 3 H 2 4 2 4 232 A l 3 H S O A
3、l S O 3 H _。 4 2 4 32 A l 3 C u S O 3 C u A l S O三、金属铜（ 相关性质 _； _ （或 _）； 22C u O 2 HC l C u C l H O 2 4 4 2C u O H S O C u S O H 2 2O _（或_）； _； _； _（或_）。 2 2C u C l 2 N u N aC l 22C u u H 33 2C u 2 A 2 A g C u N O 4 2 42C u S O 2 N C u a S O 2 22C u HC l C u C l H O 2 4 4 22C u S O C u S O 2 H O 金属材
4、料 （高频） 纯金属 合金 考点 梳理 纯金属 物理共性：有金属光泽，有良好的 _性、_性和 _性 物理特性：铁、铝等大多数金属呈 _色，但铜呈 _色，金呈 _色，铁粉是黑色。常温下，大多数金属都是固体，但汞是 _态的。不同的金属熔点、沸点不同 导电 导热 延展 银白 紫红 黄 液 合金 定义：在金属中加热熔合某些 _或 _ 而制得的具有金属特征的物质，属于 _物 特性：合金与组成它们的纯金属相比，硬度 _、 熔点低，抗 _强 举例 金属 非金属 混合 大 腐蚀性 11 12 举例 铁合金 生铁：含碳量 2 钢：含碳量 2 钛合金：钛和钛合金的抗腐蚀性能非常好、与人体具有很好的“相容性”，因此
5、可用来制造_ 其他合金：钛镍合金、铝合金、黄铜、锰钢等 人造骨 13 金属的化学性质 金属与氧气反应 金属与酸反应 （以稀盐酸为例） 金属与盐溶液反应 实验视频 探究金属的性质 金属与氧 气反应 大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易与剧烈程度不同 通式：金属 +氧气 金属氧化物 举例 举例 在常温下 在点燃或加热条件下 在常温下： 铝化学方程式： _ 应用：能生成致密的 _覆盖在铝表面，保护内部的铝不再被腐蚀 14 15 2 2 34 A l 3 O 2 A l O氧化膜 在点燃 或加热 条件下 铁 铜 现象： _ 化学方程式： _ 现象： _ 化学方程式： _ 16 17 18 19
6、剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 2 3 43 F e 2 O F e O点 燃生成黑色固体 22 金属与 酸反应 （以稀盐 酸为例） 通式：金属 +酸 盐 +氢气 举例 置换反应表达式： A+ 特点：“单换单” 举例 镁 锌 铁 现象： _ 化学方程式： _ 现象： _ 化学方程式： _ 现象： _ _ 化学方程式： _ 20 21 22 23 24 25 剧烈反应，产生大量气泡 反应较剧烈，产生大量气泡 反应缓慢，有气泡生成，溶液由无 色变为浅绿色 2 2 2 金属与 盐溶液 反应 通式：金属 +盐 新盐 +新金属 举例 置换反应表达式： A+ 特点：“单换单” 举 例 铁与硫 酸铜 铜与
7、硝 酸银 铝与硫 酸铜 现象： _ _ 化学方程式： _ 现象： _ _ 化学方程式： _ 现象： _ 化学方程式： _ 26 27 28 29 30 生成红色固体，溶液由蓝色变 为浅绿色 31 44 u S O O C u有白色固体生成，溶液由无色 变为蓝色 33 2C u 2 A g N O 2 A g C u N O有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色 4 2 4 32 A l 3 C u S O 3 C u A l S O金属活动 性顺序及 其探究 （高频） 金属活动性顺序 规律 应用 金属活动性顺序的探究 金属活动性顺序 : K （ H） 属活动性由强逐渐减弱 规律 金属的位置越 _，
8、它的活动性就越 _ 位于氢 _的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的 氢位于 _的金属能把位于其 _的金属从 它们化合物的盐溶液里置换出来（ K、 32 33 34 35 36 后面 靠前 强 前面 前面 应用 判断某些置换反应能否发生 判断几种金属的活动性顺序 判断金属与盐溶液的反应后滤液、滤渣的成分 金属活动性顺序的探究 :根据金属能否与酸或可溶性的金 属盐溶液反应进行判断（ 详见实验突破栏目 ） 金属资源 的利用和 保护 地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在 金属的冶炼 金属的锈蚀与防护 （高频） 保护金属资源的 途径 金属的 冶炼 常见的 金属矿 石 铁的冶炼：原理 _ （详见实验突破栏目） 常见的铁矿石 常见的铝矿石：铝土矿（主要成分 常见的铜矿石：孔雀石主要成分 2 39 2 3
