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1、第 6课时 化学方程式 考点聚焦 考试探究 体验考试 |考试要求 | 1理解质量守恒定律的含义，能说明化学反应中的质量关系。 2能用分子、原子的观点解释质量守恒定律。 3理解化学方程式的含义，能正确书写简单的化学方程式。 4能根据化学方程式进行简单的计算。 5了解定量计算对化学学科发展的重大作用。 第 6课时 化学方程式 考 点 聚 焦 考点聚焦 考试探究 体验考试 考点 1 质量守恒定律 1内容：参加化学反应的各物质的 _总和，等于反应后生成的各物质的 _总和。 2解释：由于化学反应的过程，实际上就是参加反应的各物质的 _重新组合生成其他物质的过程，因此在化学反应前后原子的 _没有改变，原子
2、的 _没有增减，原子的 _也没有改变，所以物质的总质量在反应前后保持不变。 质量 质量 原子 种类 数目 质量 第 6课时 化学方程式 考点聚焦 考试探究 体验考试 3应用 (1)解释有关化学反应中物质的质量变化； (2)确定某物质的组成或化学式； (3)求算化学反应中某种物质或元素的质量； (4)判断化学反应的类型。 第 6课时 化学方程式 考点聚焦 考试探究 体验考试 【 注意 】 在化学反应前后，物质的总体积不一定保持不变。 在化学反应前后，分子的种类、个数不一定相等。 质量守恒定律的应用对象是化学变化，对于物理变化，不能运用质量守恒定律解释。 第 6课时 化学方程式 考点聚焦 考试探究
3、 体验考试 考点 2 化学方程式 1概念：用 _表示化学反应的式子，叫作化学方程式。 2书写 (1)原则：必须以 _为依据，绝不能凭空臆造。 遵守 _，即化学方程式两边各种原子的总数要相等。 (2)步骤：一写、二配、三标注。即正确写出反应物、生成物的化学式 配平，并将中间的箭头改成等号 标出反应条件，注明生成物状态。 (反应条件要具体、准确。如燃烧反应的条件是点燃而不是燃烧，水电解的条件是通电，根据所给信息写方程式时也要注意不要将条件丢掉。 ) 化学式 客观事实 质量守恒定律 第 6课时 化学方程式 考点聚焦 考试探究 体验考试 3意义 (1)可表示出反应物、生成物及反应条件； (2)可表示出
4、各物质之间的质量比； (3)可表示出各物质粒子之间的数目比； 第 6课时 化学方程式 考点聚焦 考试探究 体验考试 4配平方法 (1)最小公倍数法：即将反应式两边各元素的原子，用最小公倍数的方法使其数目相等。适用于较为简单的化学反应方程式配平。 (2)观察法：一般适用于含有原子团的反应。若反应前后原子团没有发生变化，可将它作为一个整体进行配平。 如： H)3 配平步骤：观察“ 数：左 1，右 3 使反应式两边“ 数相等： 3 H)3 配平其他元素的原子，并将反应式写完整： 3=3H)3 第 6课时 化学方程式 考点聚焦 考试探究 体验考试 ( 3 ) 分数加倍法： 一般适用于有单质存在的反应式
5、。先配平化合物中各元素的原子 ， 最后配平单质中元素的原子 ， 出现分数时再进行分数化整。 如： O 2点燃 H 2 O 配平步骤： 先配平碳、氢原子： O 2点燃 2H 2 O 配平氧原子： 32O 2点燃 2H 2 O 将分数化为整数 ， 并将中间的 “ ” 改为 “ = =” ： 2C H 3 3O 2 = =点燃2 4H 2 O 第 6课时 化学方程式 考点聚焦 考试探究 体验考试 【说明】 配平化学方程式的方法较多 ， 但总体应注意两个原则： 1 单质中所含元素的原子个数最后配 ， 即单质的化学计量数最后配。例如：配平 2 O 2点燃 O 3 时 ， 可先用观察法配平 S 的原子个数
6、 ， 最后再调整 O 2 的化学计量数 ， 使氧原子个数也对应相等。 2 反应前后若原子团没有变化 ， 则把原子团当作一个整体看待。例如：配平化学反应： O 3 H 2 (S O 4 ) 3 H 2 O 时 ， 不要把 O 3 和 H 2 中的氧原子混到一起 ， 而要把 H 2 和 ( ) 3中的硫酸根离子当作一个整体处理。 第 6课时 化学方程式 考点聚焦 考试探究 体验考试 【 注意 】 当反应物中有气体或固体时，生成物中的气体或沉淀就不要标“ ”或“ ”。 第 6课时 化学方程式 考点聚焦 考试探究 体验考试 考点 3 根据化学方程式的简单计算 1依据： _定律。 2化学方程式的计算步骤
7、 (1)设：根据题意设未知量。 (2)写：正确书写有关反应的化学方程式。 (3)找：找出已知物、待求物的质量关系。 (4)列：列出比例式，求解。 (5)答：简明地写出答案。 质量守恒 第 6课时 化学方程式 考点聚焦 考试探究 体验考试 3 常见题型 (1) 由一种纯净的反应物 ( 或生成物 ) 的质量求生成物 ( 或反应物 )的质量。 计算原理： ( 以水通电为例 ) 若分别以 m H 2 O 、 m H 2 、 m O 2 表示参加反应的水、生成的 H 2 、 O 2 的质量。 则有下列关系： a 2 18 22 32 2H 2 O = =通电2H 2 O 2 b m H 2 O m H
8、2 m O 2 2 1 8 2 2 32 18m H 2 O2 2m H 232m O 2m H 2 O m H 2 m O 2 解题格式及解题步骤 ( 详见例题 ) 第 6课时 化学方程式 考点聚焦 考试探究 体验考试 解： 设可生成氧化镁的质量为 x 。 ( 1) 设未知量 2M g O 2 = =点燃2M g O (2 ) 写出反应的化学方程式 48 80 (3 ) 写出相关物质的相对分子 质量与化学计量数的乘积 3 g x ( 4) 对应列出相关物质的已知量、未知量 48803 5 g ( 5) 列出比例式 ， 求解 答： 生成氧化镁 5 g 。 (6 ) 简明地写出答案 例题 3 生
9、成的氧化镁的质量。 第 6课时 化学方程式 考点聚焦 考试探究 体验考试 【 注意 】 质量守恒定律是计算的依据，书写化学方程式时必须配平。 相对分子质量与化学计量数的乘积必须写在对应物质化学式下面，相应的已知量 (包括单位 )、未知量写在相对分子质量与化学计量数的乘积的下面。 注意体积、密度、质量等单位间的换算关系。 第 6课时 化学方程式 考点聚焦 考试探究 体验考试 (2)含一定杂质 (杂质不参加反应 )的反应物或生成物的计算。 【 注意 】 代入化学方程式计算的 必须是纯净物的质量 ，纯净物质量混合物质量 _。 代入方程式计算的必须是真正参加反应或反应后生成的物质质量。 若涉及物质的体
10、积，可用公式 m 混合物中该物质的质量分数 (纯度 ) 第 6课时 化学方程式 考点聚焦 考试探究 体验考试 【 易错点归纳 】 1质量守恒定律理解有误：对物理变化无意义；体积、分子数目不守恒；不能把“参加反应的各物质”简单地理解为“反应物”。 2化学方程式书写错误：错写化学式；臆造不存在的反应；没有配平；错写或漏写反应条件；错标或漏标生成物状态符号。 3化学方程式计算格式不规范，带入化学方程式计算的量不是纯净物的质量。 第 6课时 化学方程式 考点聚焦 考试探究 体验考试 类型一 质量守恒定律及应用 命题角度：通过反应前后物质的质量变化或粒子的数量变化 ，考查对质量守恒定律宏观及微观意义的理
11、解。 例 1 2014 芜湖甲烷在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如下表所示： 物质 甲烷 氧气 水 二氧化碳 X 反应前质量 /g 0 0 反应后质量 /g 0 0 .4 a 第 6课时 化学方程式 考点聚焦 考试探究 体验考试 下列判断正确的是 ( ) A表中 C D D 解析 参加反应的甲烷和氧气的质 量总和为 3 . 2 g 11 g 14 g ， 生成物的质量总和为 7. 2 g 4 g a 1 4. 4 g ， 故 a 2 g ；故 A 错误； X 的质量在反应后增加 ， 故 X 为生成物 ，故 B 错误； 3 . 2 g 甲烷中氢元素的质量为 3 . 2 g 1 41
12、 4 12 1 00 % 第 6课时 化学方程式 考点聚焦 考试探究 体验考试 0 g ， 则碳元素的质量为 3. 2 g 0 g 2 g ； 7 g 水中氢元素的质量为 7. 2 g 1 21 2 16 1 00 % 0. 8 g ， 故 X 中不含有氢元素 ， 故 C 错误；由计算可知 ， 3. 2 g 甲烷中 碳元素的质量为 2. 4 g ； 4 g 二氧化碳中碳元素的质量为 4 . 4 g 1212 1 6 2 1 00 % 1. 2 g ；故 X 中应含有碳元素的质量为 2. 4 g 1. 2 g 1 g ， 又因为 X 的质量为 2. 8 g ， 故 X 中应含有 1. 6 g 氧元素 ， 故 D 正确。 第 6课时 化学方程式 考点聚焦 考试探究 体验考试 方法点拨 进行质量守恒定律的验证实验时，一是要注意所选物质要能发生化学变化；二是要注意是否有空气中的物质参与进去或是否有产物逸散到空气中去，如果有此情况，必须使反应在密闭容器内进行，如果没有此情况，反应可以在敞口容器内进行。 听课笔记 _ _ 第 6课时 化学方程式 考点聚焦 考试探究 体验考试 类型二 化学方程式 命题角度
