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1、第 11课 元素 物质的分类 第二部分 物质构成的奥秘 考 纲 呈 现 1氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素（理解） 2一些常见元素的名称和符号（了解） 3元素的简单分类（了解） 4根据原子序数找到元素周期表中指定的元素（了解） 5 “ 化学变化过程中元素不变 ”的观念（探究） 6物质的三态及其转化（理解） 7从组成上识别氧化物（理解） 8纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物（应用） 9物质的多样性（理解） 年份 题型 分值 难易 度 2013 选择、 填空 7 容易 2014 选择、 填空 5 容易 2015 选择、 填空 3 容易 考 点 梳 理 考点 1：元素及元素周期表
2、1元素：具有相同 _（即核内质子数）的一类原子的总称。元素只论种类，不讲个数，元素的种类由质子数决定，不同元素之间最本质的区别在于 _不同。元素的化学性质主要由 _决定。元素之最：地壳中含量在前四位的元素是 O、壳中含量最多的元素与地壳中含量最多的金属元素形成的化合物的化学式 空气中含量最多的元素是 N；人体中含量最多的元素是 O，含量最多的金属元素是 核电荷数 质子数 最外层的电子数 考 点 梳 理 2元素的分类： 分类 最外层电子数 化学性质 金属 _ 化学反应中易 失 电子，形成 阳 离子 非金属 多于 4个 化学反应中易 _电子，形成 _离子 稀有气体 8个（ 化学反应中难以 得失 电
3、子 少于 4个 得 阴 3元素符号：表示元素的字母或字母组合。表示意义：如“ O”表示： _；一个氧原子 ，而“ 示为铜元素 ；铜原子 ； _。 氧元素 铜单质 考 点 梳 理 4元素周期表：元素周期表是俄国化学家门捷列夫最先发现的，同一横行， _相等，称为同一周期；同一纵行，最外层电子数相等，称为同一族，元素周期表中共有 7周期，有 16族。 考点 2：物质的分类 1混合物和纯净物的比较： 电子层数 纯净物 混合物 宏观角度 由 一 种物质组成 由 多 种物质组成 微观角度 由 一 种分子构成 由 多 种分子构成 举例 空气 考 点 梳 理 2单质和化合物的比较： 3化合物的分类： 单质 化
4、合物 定义 由 一 种元素组成的纯净物 由 多 种元素组成的纯净物 例如 2O、 点 梳 理 化合物分类 组成特点 注意点 氧化物 由氧元素和另一种元素组成的化合物，简写为 为金属氧化物和非金属氧化物如： 酸 由氢离子和酸根离子 组成 常见的酸有 碱 由金属离子和氢氧根 离子组成 常见的碱有 a( 盐 由金属离子和酸根 离子构成 常见的盐有 有机物 一定含有 _元素 最简单的有机物是 碳 考 点 梳 理 4有机化合物的分类： 考点 3：微粒与物质间的关系 标准 分类 相对分子质量 小分子有机化合物 高分子有机化合物 来源 天然有机高分子化合物 合成有机高分子化合物 结构 链状结构 网状结构 典
5、 例 赏 析 1.（ 2015广东）根据右图回答： 硫元素的相对原子质量为 ，硫原子的质子数为 ， 该元素的原子 易 （填“得”或“失”）电子。 【答案 16 得 易错提醒 1、抄错数字， “ “ “ 3206”或“ 多写单位克； 2、质子数数字前带“ +”号； 3、概念模糊，分不清结构示意图里面各个数字的表示意义，导致最后一空写错； 4、元素是宏观概念，分子、原子、离子是微观概念，宏观由微观构成，物质由元素组成，由微粒构成，如果元素符号、离子符号、化学式前面有数字时，只能表示微观含义，不能表示宏观含义； 5、元素只讲种类，不讲个数，相对原子质量是原子之间的质量比，所以没有单位或者说单位为1。
6、 中考预测 1元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是依据元素周期表画出的 1芊同学对它进行研究：请你回答下列问题： （ 1）查表，质子数为 7的元素符号为 ，该元素的相对原子质量为 ；原子序数为 18的元素在化学反应中的化学性质 （填 “活泼 ”或 “不活泼 ”）； N 活泼 中考预测 （ 2）地壳中含量最多的金属元素是 _；它与17号元素形成的化合物为 ； 原子序数为 3的元素属于 （填 “金属 ”或 “非金属 ”）元素； （ 3）由 1、 8和 13号三种元素组成物质的化学式是 ； 属 H)3 中考预测 （ 4）表中氟元素的原子的核电荷数 x=_，具有相对稳定结构的元素是 ； （ 5）表中 8号元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中易 （填“失去”或“得到”）电子，形成 （填离子符号）； 。 9 金属 得到 考预测 （ 6）在第三周期中，各原子结构的共同之处是 ，该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是 。 电子层数相同 最外层电子数从左到右依次加 1 课时总结
