化学知识大全

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1、你可以找些化学知识大全（这个很多），最关键的是记住特征物质，特征反应。 比如沉淀气体，各种物质颜色。初中化学是很基本的，只要用心学一定能学好 的。多做题多积累，多问老师，多上网查查，相信你一定能学好！ 举个例子吧 一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠

2、，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫 酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢 气体等大多数气体。 二、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型：爆炸，

3、燃烧，缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 5、物质组成与构成的三种说法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 7、造成水污染的三种原因： （1）工业“三废”任意排放， （2）生活污水任意排放 （3）农药化肥任意施放 8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比 空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。 9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不

4、变，原子数目不变，原子质量不变。10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度 （升高或降低）。 11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料：N、P、K 13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。 14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。 15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。 16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常 用）。 17、CO 的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。 18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物） 19、三种黑色金属：铁，锰，铬

5、。 20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。 21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。 22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。 23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。 24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。 25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化 碳。 26、实验室制取 CO2 不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。 27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。 这是我以前保存的，这样的总结很多，特征往往是突破口。酸碱盐的读法： 酸：含氧酸的读法是把氢氧去掉，剩什么叫什么酸 例：H2SO4,去掉氢和氧之后剩下硫，所以叫

6、硫酸 无氧酸的读法是氢某酸 例：HCl,除去氢还剩氯，所以盐酸可以叫做氢氯酸 碱：碱的读法是氢氧化某 例：NaOH,去掉氢氧还有钠，所以叫氢氧化钠 盐：一般叫做某酸某，但是有些特殊的读法 酸式盐：叫某酸氢某（酸式盐就是有氢离子的盐） 亦可叫做酸式某酸某 例：NaHCO3 叫碳酸氢钠 碱式盐：叫某酸氢氧化某（碱式盐就是有氢氧根离子的盐） 也可以叫碱式某酸某，羟基某酸某 例：Cu2(OH)2CO3 叫碱式碳酸铜，Ca5(OH)(PO4)3 叫羟基磷酸钙 下面详细说明： 酸的性质： 酸+碱=盐+水 反应条件：无 反应类型：复分解 例：H2SO4（酸）+Mg(OH) 2（碱）=MgSO4（盐）+H2O

7、（水） 酸+盐=新酸+新盐 反应条件：有气体或者水或者沉淀生成才能反应 反应类型 复分解例：HCL（酸）+Na2CO3（盐）=H2CO3(新酸）+NaCl(新盐） 但是碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2这样就有气体和水生成了 酸+活泼金属=盐+氢气 反应条件：金属是活泼金属 反应类型：置换 例：2HCl(酸）+Fe（活泼金属）=FeCl2(盐）+H2（氢气） 酸+金属氧化物=盐+水 反应条件：无 反应类型：复分解 例：H2SO4(酸）+CuO(金属氧化物）=CuSO4（盐）+H2O(水） 碱的性质： 碱+酸-（见酸的性质） 碱+盐=新碱+新盐 反应条件：碱和盐必须都溶于水，有沉淀生成（二者

8、同时满 足） 反应类型：复分解 例：Ca(OH)2(碱）+K2CO3(盐）=CaCO3（新盐）+2KOH（新碱） 碱+非金属氧化物=盐+水 反应条件：非金属氧化物是酸性氧化物 反应类型： ？ 例：Ca(OH)2(碱）+CO2（非金属氧化物）=CaCO3（盐）+H2O（水） 此反应用于鉴别 CO2 盐的性质： 盐+酸-（见酸的性质） 盐+碱-（见碱的性质） 盐+盐=新盐+新盐 反应条件：盐必须都溶于水，生成物中有沉淀（二者同时满 足） 反应类型：复分解 例：CuSO4（盐）+Ba(OH)2（盐）=Cu(OH)2（新盐）+BaSO4（新盐） 这是一个双沉淀的反应，当然只有一个沉淀也是可以的 盐+某

9、些金属=新盐+新金属 反应条件：盐能溶于水，金属的活动性比盐中的大 （二者同时满足） 反应类型：置换 例：CuSO4（盐）+Fe（金属）=FeSO4（新盐）+Cu（新金属） 但是有些金属无法实现此反应，即除钾钙钠以外，因为他们和水就反应了 酸性氧化物： 溶于水之后程酸性的物质（一般是非金属氧化物） 例 CO2 溶于水后是碳酸，碳酸是酸性的，所以 CO2 是酸性氧化物 碱性氧化物： 同上类似，水合后是碱性的物质（一般是金属氧化物） 例 CaO 溶于水后溶液程碱性，故 CaO 是碱性氧化物 关于酸碱盐的反应性质， 需要知道什么是可溶物，什么是不溶物 那么有一个口诀： 都溶硝酸钾钠铵 即意为：硝酸，

10、钾，钠，铵的盐都是能溶于水的 碳酸没有三价盐 即意为：一般认为，碳酸盐中的金属离子没有 3 价的 盐酸除银汞 即意为：银和汞的氯化物不溶于水 硫酸去钡铅 即意为：钡和铅的硫酸盐不溶于水 碱溶有五位 . 钾钠铵钙钡 即意为（合上句）：一般情况碱只有 5 个能溶于水：钾钠铵钙钡 离子的鉴别： 氯离子：银盐（除氯化银） 硫酸根离子：钡盐（除硫酸钡） 铵根离子：碱（任意） 氢离子：碳酸盐和澄清石灰水 氢氧根离子：铵盐 铁离子：2 价铁离子是浅绿色，3 价是黄色（指溶液） 铜离子：2 价铜离子是蓝色（指溶液） 故 CaO 是碱性氧化物 酸、碱、盐”疑点十问 1. 氯化钠晶体不能导电，是因为氯化钠晶体中不

11、存在带有电荷的微粒，这句话 对吗？ 不对，因为氯化钠是典型的离子化合物，其中含有钠离子和氯离子（），但由 于阴、阳离子的静电作用，氯化钠晶体中的和按一定规则紧密地排列着，只能 在一定振幅范围内振动，不存在可以自由移动的离子。所以，干燥的氯化钠不 导电是因为其中的带电微粒（即阴、阳离子）不能自由移动。 2. 氯化氢溶于水可电离产生，故氯化氢属于离子化合物，对吗？ 不对，氯化氢是典型的共价化合物，它是由氯化氢分子构成。在氯化氢分子中 氢原子和氯原子以一对共用电子对结合在一起，由于氯原子的得电子能力强于 氢原子，所以共用电子对偏向氯原子，偏离氢原子。当氯化氢溶于水时，由于 水分子的作用使该共用电子对

12、完全由氯原子享用，即相当于氯原子完全获得了一个电子，形成，氢原子完全失去唯一的电子，形成了。类似的例子如硫酸， 它属于共价化合物，但溶于水后可电离产生。 3. 酸溶液与酸性溶液是不是一回事？ 酸溶液是酸的水溶液，它显酸性，溶液中的阳离子只有氢离子。酸性溶液是显 酸性的溶液，溶液中也有氢离子，但阳离子不一定只有氢离子，因此酸性溶液 不一定是酸溶液，例如溶于水时，电离产生的阳离子除了氢离子外还有钠离子， 所以也表现出酸性，可使石蕊变红色。但只是呈酸性的溶液，不是酸溶液。 4. 只要在反应中能生成盐和水，则该反应一定是中和反应，对吗？ 不对，因为中和反应是特指酸和碱之间发生的反应，它属于复分解反应，

13、而反 应中能生成盐和水，未必一定是复分解反应。如就不是复分解反应，那更谈不 上中和反应，即使是生成盐和水的复分解反应也未必是中和反应，如，虽然能 生成盐和水，但由于反应物不是酸与碱，所以不是中和反应。 5. 碱性氧化物一定是金属氧化物，此话对吗？ 碱性氧化物是指能与酸起反应生成盐和水的氧化物，大多数金属氧化物是碱性 氧化物，可以说碱性氧化物一定是金属氧化物，但不能说金属氧化物一定是碱 性氧化物，如是金属氧化物但不是碱性氧化物。 6. 怎样保存氢氧化钠和氢氧化钙？怎样检验久置的氢氧化钠、氢氧化钙是否变 质？ 固体氢氧化钠吸湿性特强，易吸收空气中的水分而潮解；还能跟空气中的二氧 化碳起反应生成碳酸

14、钠而变质；氢氧化钙虽不像氧氧化钠那样潮解，但也有吸 湿性，同时也容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，所以氢氧化钠、氢氧 化钙都必须密封保存。 不仅固态的氢氧化钠、氢氧化钙需密封保存，而且它们的水溶液由于容易吸收 空气中的二氧化碳也必须密封保存。 久置的氢氧化钠、氢氧化钙，往往因吸收了空气中的二氧化碳，部分变质为碳 酸钠、碳酸钙，要检验它们是否变质，只要加一些稀盐酸即可，如果有气体产 生表示已变质，否则未变质。 7. 结晶水合物中通常含有两种或多种微粒。那么硫酸铜晶体究竟是纯净物还是 混合物？ 判断纯净物与混合物的依据是看该物质的组成（或构成）是否固定，而不是看 该物质中所含微粒的种数。硫酸铜

15、晶体的化学式为，即该晶体中微粒与分子之 间的个数比是固定的，为 1：5，所以硫酸铜晶体中各元素之间的质量比是固定 的，由此可知硫酸铜晶体是纯净物。类似的碳酸钠晶体也是纯净物。 8. 碳酸钠属于盐，为什么其水溶液呈碱性？ 碳酸钠溶于水后电离产生，和水分子发生如下反应：，溶液中产生一定量的离 子，所以溶液显碱性，如果给碳酸钠溶液加热，可产生更多的，使溶液的碱性 更强。 9. 为什么硝酸钾、硝酸钠、硫酸钡等物质一般不与其他物质发生复分解反应。 物质间发生复分解反应必须满足复分解反应发生的条件，即生成物中必须有水 或气体或沉淀，硝酸钾是盐，盐能与酸、碱、盐起反应，分别生成新酸、新碱 与新盐，但硝酸钾与

16、酸、碱、盐反应后所生成的新酸是硝酸，生成的新碱是氢 氧化钾，生成的新盐必定是硝酸盐或钾盐，其中既无气体也没有沉淀，而反应 又不生成水，不具备复分解反应发生时对生成物的必要条件，同理，硝酸钠一 般也不发生复分解反应。 根据复分解反应进行的条件，反应物必须可溶于水或酸，而硫酸钡既不溶于水 又不溶于酸，所以硫酸钡不可能发生复分解反应。 10. 鉴别氯离子和硫酸根离子时，除了加溶液、溶液外，为什么还要加稀硝酸？ 以钠盐为例说明。 在含有氯离子或硫酸根离子的溶液鉴别反应中，必须加入稀硝酸以排除其它离 子的干扰，如碳酸根离子，亚硫酸根离子等。初中化学酸碱盐的复习及重点题型解析初中化学酸碱盐的复习及重点题型解析来源：中考网整合 文章作者：中考网编辑 2010-01-28 13:17:24标签：酸碱盐 复习 化学中考热点资讯中考热点资讯 免费订阅免