反应热、中和热、燃烧热的联系与区别

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1、 编制：高一化学组 时间：2013.3.30为明天建业砺志 第 1 页 共 2 页 为终身发展奠基反反应热应热、中和、中和热热、燃、燃烧热烧热的的联联系与区系与区别别 反应热是近几年高考的重点内容之一，题型一般为选择和填空，考查的内容主要有： 热化学方程式的正误判断、比较反应热的大小、有关反应热的计算等。反应热中和热燃烧热含义化学反应过程中放出或 吸收的热量在稀溶液中，强酸 和强碱发生中和反 应而生成1 mol H2O（l）时所放出的 热量在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳 定的氧化物时所放出的热 量反应特 点任何反应中和反应燃烧反应物质状 态物质的状态要确定稀溶液生成物在常温下

2、为稳定态方程式 配平标 准任意物质的量以生成1 mol H2O（l）为标准以燃烧1 mol 可燃物为标准H符号放热取负值、吸热取正 值负值负值能量数 值的描 述必须指出是放热还是吸 热或使用正负值或用 H表示直接描述热量的变化时不必再指明是放出的热 量，可用H表示HE（生成物） E（反应物）H值与 书写形式有关，单位一 般是“kJmol1”电离吸热、溶解 时吸热或放热 稀强酸与稀强碱 反应的中和热为57 .3 kJmol1稳定的氧化物如CO2、SO2 、H2O、P2O5等 说明在中学阶段，如果不指明条件就默认为通常状况，比较H的相对大小 时要考虑其数值的“+”“”的问题用弱酸或弱碱的稀溶液进行

3、中和 反应时，每生成1 mol H2O（l）放出的热量小于57.3 kJ不能根据反应条件是否需要加热来判断一个反应是放热反应还是吸热反应，因为有些放 热反应需要加热才能进行，而有些吸热反应在常温下也可自发进行。 实际上反应热就是反应物分子中旧的化学键断裂时所吸收的总能量与形成的生成物 分子中新的化学键所释放的总能量之差。HE（反应物键能）E（生成物键能）。同 样当“H”为“”即H0时为放热反应；反之，为吸热反应，这时“H”为“+” 即H0。【 【例例题题1】 】(09重庆高考)下列热化学方程式书写正确的是（H的绝对值均正确） AC2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；

4、H1367.0 kJ/mol（燃烧热） BNaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l）；H+57.3 kJ/mol（中和热） CS（s）+O2（g）= SO2（g）；H269.8 kJ/mol（反应热） D2NO2= O2+2NO；H+116.2 kJ/mol（反应热） 解析：解析：A项燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧 化物，即H2O的状态必须为液态，因此A选项错误；中和反应是 放热反应，H应小于0，因此B选项错误；热化学反应方程式 要注明物质在反应时的状态，因此D选项错误。只有C选项正 确。答案：答案：C 【 【例例题题2】 】（09

5、四川高考）25，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJmol1。下列热化学方程式书写正确的是（ ） A.2H+(aq) +SO42(aq)+Ba2+(aq)+2OH(aq)BaSO4(s)+2H2O(1)；H57.3 kJmol1 B.KOH(aq)+ H2SO4(aq) K2SO4(aq)+H2O(l)；H57.3 kJmol1 C.C8H18(l)+ O2 (g) 8CO2 (g)+ 9H2O(g)；H5518 kJmol1 D.2C8H18(g)+25O2 (g) 16CO2 (g)+18H2O(1)；H5518 k

6、Jmol1 解析：解析：中和热的标准是生成1 mol H2O（l）时所放出的热量，A项不符合中和热的定义；燃烧热要求必须生成稳定的氧化物， C项中生成物水为气态，应该为液态。D项中辛烷的物质的量不是1 mol，D中H11036 kJmol1才正确。所以ACD错误。 答案：答案：B 点点拨拨： ：燃烧热、中和热概念的理解及热化学方程式的正确书写是解该题的关键。 【 【例例题题3】 】（08年海南高考）白磷与氧可发生如下反应：P4+ 5O2 = P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJmol1、PO b kJmol1、PO c kJmol1、OO d kJmol1。 根据

7、图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（ ） A.（6a + 5d4c12b）kJmol-1 B.（4c + 12b6a5d）kJmol-1 C.（4c + 12b4a5d）kJmol-1 D.（4a + 5d4c12b）kJmol-1 解析：解析：由图可以看出1 mol P4中有6 mol PP键，5 mol O2 中有5 mol OO键，1 mol P4O10中有4 mol PO键、12 mol PO键，所以H （6a + 5d4c12b）kJmol-1。答案：答案：A 点点拨拨： ：化学反应的实质就是旧化学键的断裂和新化学键的形成，在断裂和形成的过程中伴 随着能量的吸收和释

8、放。 检测题检测题1、下列说法正确的是（ ）编制：高一化学组 时间：2013.3.30为明天建业砺志 第 2 页 共 2 页 为终身发展奠基A. 在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B. 酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C. 燃烧热或中和热是反应热的种类之一D. 在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ2、已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g); H=566.0kJ/mol.由此判断CO的燃烧热是（ ） A. -283.0kJ/molB. -566.0kJ/mol C. 283.0

9、kJ D. 566.0kJ 3、已知：101kPa时，2C(s)O2(g)2CO（g） H221kJ/mol稀溶液中，H+ (aq)OH(aq)H2O(1) H57.3kJ/mol 下列结论正确的是（ ） A、碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B、的反应热为221 kJ/mol C、稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol D、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成 1mol 水，放出57.3kJ 的热量 4、已知，在25、101kPa时，1mol C(石墨)完全燃烧生成CO2气体，放热393.5kJ，1mol CO完全燃烧生成CO2气体，放热283.0kJ。下列说法正确的是(

10、 ) A.在25、101kPa时，C(石墨)燃烧生成CO气体的热化学方程式是2C(石墨)+O2(g)=2CO(g) ；H=-110.5kJ/ mol B.C(石墨)不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，少放热283.0kJ C.C(石墨)和CO2(g)反应生成CO(g)的反应是吸热反应 D.如果金刚石燃烧生成CO2放出的热量大于石墨，则从石墨转变成金刚石的变化需要吸 热 5、（08四川卷）下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) AHCl和NaOH反映的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热H 2(57.3)kJ/mol B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

11、 CCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H2283.0kJ/mo l D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 知知识识要点：反要点：反应热应热是一个矢量，吸是一个矢量，吸热为热为号，放号，放热为热为 号。所以反号。所以反应热应热必必须带须带正正负负号，且只能用号，且只能用 H来表示。在表述燃来表示。在表述燃烧热烧热和中和和中和热时热时不不带带正正负负 号，因号，因为为中和中和热热和燃和燃烧热烧热不存在正不存在正负负的的问题问题，均用数，均用数值值直接表达。（反直接表达。（反应热应热、中和、中和热热和燃和燃烧烧 热热

12、三者而言：即用三者而言：即用 H表示的表示的时时候候标标注、注、号，其余情况均都不号，其余情况均都不标标注）注） 一、正确理解一、正确理解“三三热热”概念概念1、反应热：在化学反应过程中反应本身放出或吸收的热量。在恒温恒压条件下的反应热 用H表示，单位是kJ/mol，并规定放热反应的H0。 2、标准燃烧热与热值 燃烧热是反应热的一种形式，使用燃烧热的概念时要理解下列要点。 规定是在101 kPa压强下测出热量。书中提供的燃烧热数据都是在101kPa下测定出来的。因为压强不同 ，反应热有所不同。 规定可燃物的物质的量为1mol（这样才有可比性）。因此，表示可燃物的燃烧热的热化学 方程式中，可燃物

13、的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数。例如，C8H18的燃 烧热为5518 kJmol-1，用热化学方程式表示则为 C8H18（l）+Error!O2（g）= 8CO2（g）+9H2O（l）；H=5518 kJmol-1 规定生成物为稳定的氧化物例如C CO2、H H2O(l)、S SO2等。 C（s）+Error!O2（g）=CO（g）；H=110.5 kJmol-1 C（s）+O2（g）=CO2（g）；H=393.5 kJmol-1 C的燃烧热为393.5 kJmol-1，而不是110.5 kJmol-1。 叙述燃烧热时，用正值，在热化学方程式中用H表示时取负值。例如，CH4的

14、燃烧热为89 0.3 kJmol-1，而H890.3 kJmol-1且必须以1mol可燃物燃烧为标准。 要与热值概念进行区别。热值：1g物质完全燃烧的反应热叫该物质的热值。 3、中和热：把在稀溶液中酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O时的反应热叫中和热，单位 是kJ/mol。燃烧热和中和热都属于反应热。 二、正确二、正确书书写写热热化学方程式化学方程式 1、H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开。若为放热 反应，H为 0 。H的单位一般为kJ/mol。 2、注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不 表示物质的个数。因此化学计量数可以是整数、也可以是分数。 3、反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值以及符号都可能不同。因此，必须注明物质 的聚集状态(s、l、g)才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中不用和。 4、由于H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与H 相对应，如果化学计量数加倍，则H也要加倍。 5、当反应向逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。 6、用中文表示焓变时数值没有正负号，而用符号表示焓变时数值必须注明正负号。如H2 的燃烧热为285.8kJ/mol，H=28