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1、第三章第三章 物质的量物质的量1 摩尔摩尔 【目的要求】: 1.使学生初步理解摩尔的意义，了解物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系，了解摩尔质量与式量的联系与区别，并能较熟练地进行摩尔质量的计算。2.了解引进摩尔这一单位的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。3.培养学生演绎推理、归纳推理和运用化学知识进行计算的能力。【重、难点】: 1对摩尔概念的内涵的理解；2运用摩尔进行有关计算。【教学方法】: 实例引入，逐步抽象，揭示实质，清晰脉络关系，结合练习。【课时安排】:第一节时重点完成摩尔有关概念及内涵；第二节时解决有关的计算。【教学过程】: 点燃 引入：问学生反应 C + O2 =
2、CO2 所表达的意义?一个碳原子 一个氧分子 一个二氧化碳分子 -微观粒子（1）在实验室里，拿一个原子和一个分子反应，容易做到吗？一般用质量是否： 1 克 1 克 2 克 呢？反应是按比例： 12 克 32 克 44 克 -宏观质量（2） 怎样知道一定质量的物质里含有多少微粒？ （3） 微观粒子和宏观质量之间有什么联系？科学家统一确定了一个新的物理量-物质的量，它将微粒与质量联系起来了。 投影： 物物 理理 量量 单单 位位 符符 号号长 度 米 m质 量 千克 Kg时 间 秒 s 电 流 安培 A热力学温度 开尔文 K发光强度 坎德拉 cd物质的量 摩尔 mol 学生阅读：采用多大的集体作为
3、物质的量的单位呢？请看书本 33 页第二自然段。 分析讲解：阿氏常数 为什么要定 12 克-数值与原子量同 12 克 C-12 6021023 学生计算得出 NA- 12/199710-26阿氏常数（精确值）与 6021023 （近似值）的关系就象 与 314 一样。使用时应注意： 1 1 摩尔碳原子含有 6 6021002102323 个碳原子每每摩尔碳原子含有阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数个碳原子。 学生朗读：摩尔的概念 展示样品：1 摩尔碳；1 摩尔水；1 摩尔硫酸 分析讲解：理解摩尔概念应明确以下几个问题 一一 一一 物质的量：表示物质微粒集体的物理量。物质的量：表示物质微粒集体的物理量
4、。 比喻：一打-12 个；一令纸-500 张；一盒粉笔-50 支12 克碳原子有 6021023 个，作为一堆，称为 1 摩尔有多大？6021023 粒米全球 60 亿人每人每天吃一斤，要吃 14 万年。二摩尔（二摩尔（molmol）：物质的量的单位。）：物质的量的单位。它包含两方面的含义：1 1微粒：微粒：（1）个数-阿伏加德罗常数个（约 6021023 个）举例：1 摩尔氢原子含有 6021023个氢原子1 摩尔氧分子含有 6021023个氧分子（1 摩尔氧分子含有 26021023个氧原子）比喻：一打人有 12 个，每人有两只手，所以有两打手共 24 只（2）对象：微粒- 分子、原子、离
5、子、原子团质子、中子、电子、原子核这样说法对吗？ 1 摩尔人；1 摩尔米；1 摩尔细菌1 摩尔氧中含有 NA 个氧原子问： 1 摩尔氯中含有多少个微粒？注意：一般说多少摩尔物质，指的是构成该物质的微粒。（如： 1 摩尔水，指水分子而不指水分子中的原子； 1 摩尔铁，指铁原子。 ）2 2质量：质量：（1）数值-与该物质的式量（或原子量）相等以上结论从碳可以推出：C O 试推：1 摩尔铁1 个 1 个 1 摩尔硫酸NA 个 NA 个 1 摩尔钠离子1 摩尔 1 摩尔 12 克 16 克 （2）摩尔质量：概念：1 摩尔物质的质量。单位：克/摩注意说法的不同： 1 摩尔水的质量是 18 克（可作为问题
6、问学生） 水的摩尔质量是 18 克/摩【板书设计】:一摩尔1物质的量：表示物质微粒集体的物理量。2摩尔（mol）：物质的量的单位。物质的量微粒 质量（1）个数：阿伏加德罗常数个 （1）数值上与该物质的式量（约 6021023个） （或原子量）相等（2）对象：微粒 （2）摩尔质量：（ 分子、原子、离子、原子团 概念：1 摩尔物质的质量。质子、中子、电子、原子核） 单位：克/摩(第二节时) 复习：摩尔和摩尔质量的概念。 学生阅读：课本例题 1例题 3，找出已知量和要求的量及其换算关系。 提问：质量与物质的量之间的换算应抓住什么？物质的量与微粒之间的换算应抓住什么？质量与微粒之间的换算应抓住什么？
7、讲解：同种物质的质量、物质的量和微粒之间的换算方法，引导学生找到解决任意两者之间换算的“钥匙” 。M NANA质 量 物质的量 微 粒m M n NANA N“钥匙”： M-摩尔质量 NA-NA-阿伏加德罗常数 课堂练习：填表 物质的质量 （克）物质的量 （摩尔） 微粒 （个）36 克水分子 280 克铁原子 34 克氢氧根离子 2 摩尔硫酸分子 08 摩尔镁原子 5 摩尔钠离子 3011023个氧分子12041024个铜原子6021024个铵根离子 提问：若在不同的物质间进行换算，又怎样计算呢？首先应解决同种微粒中更小微粒的计算问题。 投影：例题 449 克硫酸里有：（1）多少个硫酸分子？（
8、2）多少摩尔氢原子？多少摩尔原子？（3）多少个氧原子？（4）多少个质子？ 师生活动：学生回答，教师启发分析得出结论。结论：抓住物质的分子组成投影：例题 5与 44 克二氧化碳（1）含有相同分子数的水的质量是多少？（2）含有相同原子数的一氧化碳有多少个分子？师生活动：学生回答，教师启发分析得出结论。结论：微粒数相同即物质的量相同 投影：例题 6含相同分子数的 SO2和 SO3的质量比是 ，摩尔质量比是，物质的量之比是 ，含氧原子个数比是 硫原子个数比是 。 师生活动：学生回答，教师启发分析得出结论。结论：微粒数之比 = 物质的量之比 课堂练习：课本 40 页第 1 题（学生回答答案，教师评价）
9、师生活动：问：反应 C + O2 = CO2 的微观意义是什么？答： 1 个原子 1 个分子 1 个分子 问：同时扩大 NA 倍，恰好是多少？答： 1mol 1mol 1mol问：你从中得到什么结论？答：反应方程式的系数比 = 物质的量之比 = 微粒数之比讲：利用这个结论可以进行有关化学方程式的计算。 投影：例题 765 克锌和足量的硫酸反应，（1）能生成多少摩尔氢气？（2）能生成多少克氢气？（3）产生多少个氢分子？多少个氢原子？ 学生活动：一人做在黑板上，其他人在草稿上做。 讲解：解题方法和格式以及注意事项方法一： 6.5g65g/mol = 0.1molZn + H2SO4 = ZnSO4
10、 + H2 - H2 H1mol 1mol 2 2mol0.1mol X = 0.1mol Y=0.2 克 Z=0.2NA 个方法二：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 上下单位统一65g 1mol6.5g X = 0.1mol 左右关系对应 【板书设计】:二同种物质的质量、物质的量和微粒数之间的换算。 M NANA质 量 物质的量 微 粒m M n NANA N“钥匙”： M-摩尔质量 NA-NA-阿伏加德罗常数三不同种物质的质量、物质的量和微粒之间的换算。微粒数之比 = 物质的量之比四有关化学方程式的计算。1 1化学方程式系数比 = 物质的量之比 = 微粒数之比2只要上下单位一
11、致，左右关系对应，则可列比例式计算【教后记】: 1.应加强不同物质之间的质量、物质的量和微粒之间的换算规律的讲解和练习如：学习指导 页第 题和 页第 题。2.对“上下单位统一，左右关系对应”的理解应设计一道例题，同时包含有 物质的量、质量、微粒数的计算，使学生看到其优点。2 气体摩尔体积气体摩尔体积 【目的要求】: 1.使学生正确理解和掌握气体摩尔体积的概念， 学会有关气体摩尔体积的计算。2.通过气体摩尔体积及其有关计算的教学，培养学生分析推理、解题归纳的能力。【重、难点】: 气体摩尔体积的概念以及有关的计算。【教学方法】: 实例引入，计算导出体积，揭示实质，强调概念要点形成计算网络。 【课时
12、安排】:第一节时重点完成气体摩尔体积的有关概念和内涵及基础计算；第二节时解决有关阿伏加德罗定律的导出和推论。【教具】: 固体和液体体积样品；气体摩尔体积模型；投影片。【教学过程】: 复习引入：复习 1 摩尔物质包含的微粒的属性和质量的属性；问：1 摩尔物质有无体积的属性？ 学生活动：1 请计算课本 的习题 5， 1计算 1mol 水和 1mol 硫酸的体积：（ 密度：水-1 g/ 硫酸-1.83 g/ ） 2计算标准状况下，1mol O2 、H2 、CO2和空气的体积（空气：M=29 g/ =1.29 g/L） 提问：1 从上面的计算，你得到什么结论？2为什么 1mol 固体或液体的体积各不相同，而气体的体积却大约都相等呢？（学生讨论） （1）决定物质的体积大小的因素有
