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1、 Http:/凤凰出版传媒集团 版权所有 网站地址：南京市湖南路 1 号 B 座 808 室联系电话：025-83657815 Mail：江苏省江苏省 20112011 年年高中化学学业水平测试高中化学学业水平测试 重点、重点、热点内容考前点拨热点内容考前点拨一、基础实验与基本实验操作一、基础实验与基本实验操作（一）物质的分离与提纯的基本实验方法 1、过滤：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物的分离。如：粗盐与泥沙的 分离提纯。主要仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯。 2、蒸发结晶：适用于混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异的分离提纯 如：NaCl 中 混有 KNO3分离提纯。主要仪器：蒸发
2、皿、玻璃棒、酒精灯。 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离。主 要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝器。 4、分液：分离互不相容的两种液体。主要仪器：分液漏斗、铁架台、铁圈。 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，利用萃取剂将溶质从另一溶液中分离出来。 主要仪器：分液漏斗。 附：溴和碘在水溶液和有机溶剂（苯或四氯化碳）中的颜色单质水溶液有机溶剂（苯或四氯化碳）溴深红棕色液体浅黄色黄色橙色橙红色碘紫黑色固体黄色棕黄色浅紫色紫色（二）离子的检验与鉴别 1、Na 焰色反应-黄色 2、K 焰色反应-透过蓝色钴玻璃为紫色 3、NH4 加入强碱，加热可产生可使湿润红色石蕊试
3、纸变蓝色的气体NH4OHNH3H2O4、Fe3+检验：加入 KSCN 溶液后溶液变成红色溶液（非沉淀） Fe33SCNFe(SCN)3 5、Cl 加入用稀 HNO3酸化（排除 CO32等离子的干扰）的 AgNO3，有白色沉淀产生。 AgClAgCl 6、SO42 加入足量稀 HCl 酸化（排除 CO32和 SO32等离子的干扰） ，然后加入 BaCl2溶液， 有白色沉淀产生。2HCO32 CO2H2O Ba2SO42BaSO4 7、CO32 加入 H，产生能无色无气味（排除 SO32离子的干扰）且能使澄清石灰水变混浊 的气体。2HCO32CO2H2O CO2Ca22OHCaCO3H2O （三）
4、定量实验物质的量浓度溶液的配制 1、物质的量浓度的配制所需的仪器： 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙、量筒。 配制前要检查容量瓶是否漏水 2、配制步骤：. 计算 m=cvM .称量. 溶解 .转移. 洗涤 （2-3 次 洗涤液转入容量瓶）.定容.摇匀.装瓶贴签 3、仰视、俯视对溶液浓度有何影响？Http:/凤凰出版传媒集团 版权所有 网站地址：南京市湖南路 1 号 B 座 808 室联系电话：025-83657815 Mail：（1）俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； （2）仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。 4、容量瓶的使用六
5、忌： （1）忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） （2）忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） （3）忌加水超过刻度线（浓度偏低） （4）忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高） （5）忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） （6）忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器） （四）实验小常识 1、仪器的使用 （1）可以直接加热仪器有试管、坩锅、蒸发皿。必须垫石棉网加热的有烧杯、烧瓶。标明 使用温度的仪器有：容量瓶、量筒。0 刻度在中间的仪器有温度计，没有 0 刻度的量器 有量筒。 （2）选择仪器时要考虑仪器的量程。如量取 3.0mL 液体用 10mL，配置 100mL15的氢氧化 钠溶液用 200mL
6、 烧杯。 （3）使用前必须检查是否漏水的仪器有：容量瓶、分液漏斗。 （4）试管上的油污可用热的氢氧化钠溶液洗。用其它试剂洗过后都必须用蒸馏水洗涤至既 不聚集成滴又不成股流下。 2、基本实验操作 （5）药品的取用：Na、K 保存于煤油中，用多的钠、钾、白磷必须放回原试剂瓶中。其他 药品用多一般不回放。 （6）沉淀沉淀完全、洗涤、洗净检验的一般方法：沉淀沉淀完全、洗涤、洗净检验的一般方法： 欲检验 NaOH 溶液中含有 Na2CO3的量，在该此溶液中加入过量的氯化钡溶液，然后过 滤、洗涤、干燥，称量所得沉淀的质量，经数据处理后即可得到。其中，检验所加试检验所加试 剂是否过量的操作是：静置后，向上层
7、清液中继续加氯化钙溶液，若没有白色沉淀生剂是否过量的操作是：静置后，向上层清液中继续加氯化钙溶液，若没有白色沉淀生 成，则氯化钙过量。成，则氯化钙过量。洗涤沉淀的操作是：向漏斗中加水，至水面浸过沉淀物，待水虑 出后，再重复 12 次。检验沉淀洗涤干浄的操作是：取最后的滤出液加入硝酸银，若检验沉淀洗涤干浄的操作是：取最后的滤出液加入硝酸银，若 没有沉淀产生，则洗涤干净。没有沉淀产生，则洗涤干净。 （7）试纸试用： 用 PH 试纸测 PH 值时，试纸不湿润。用试纸检验气体性质时试纸要湿润，其中检验 NH3 -用红色石蕊试纸 NH3 H2ONH4OH Cl2 -用淀粉碘化钾试纸 Cl22I2ClI2
8、 （8）焰色反应操作：做焰色反应时，铂丝必须先用稀盐酸洗净，再放在酒精灯火焰上灼烧 至无色。 3、实验安全 （9）氢气还原氧化铜实验加热前一般应先通原料气赶走空气再加热，目的有的是防止氢氧氢气还原氧化铜实验加热前一般应先通原料气赶走空气再加热，目的有的是防止氢氧 混合气体爆炸混合气体爆炸。 （10）酒精灯失火用湿布盖灭。活泼金属或有机油类着火都可用沙子盖灭。 （11）浓硫酸溅在皮肤上应立即大量水冲洗。酸、碱溅到眼睛中应用大量水冲洗眼睛，边 洗边眨眼睛。大量酸(或碱)流到桌子上，先加碳酸氢钠溶液(或醋酸)中和，再水洗， 最后用布擦。Http:/凤凰出版传媒集团 版权所有 网站地址：南京市湖南路
9、1 号 B 座 808 室联系电话：025-83657815 Mail：（12）尾气有毒(如 CO)，不能直接排空，必须点燃或用塑料袋接受。二、基本概念和理论二、基本概念和理论（一）物质分类及其他1、物质分类的基本内容溶液混合物 胶体 烃浊液 有机化合物 物质 化合物 烃的衍生物纯净物 无机化合物：酸、碱、盐、氧化物、氢化物、氯化物等非金属单质金属 2、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物。酸、碱、盐、水等 3、非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。蔗糖、酒精、 SO2、CO2、NH3等 4、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强酸 HCl、H2SO4、HNO3 强
10、碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 大多数的盐弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱水5、分散系 （1）分散系分类实质依据： 溶 液 胶体 浊液 分散系分散质大小（nm） 10-9 10-9 10-7 10-7 （2）区分溶液与胶体最简单方法：丁达尔现象（光亮的通路 ） 。（二）化学反应的类型1、四种基本反应类型 ：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。Http:/凤凰出版传媒集团 版权所有 网站地址：南京市湖南路 1 号 B 座 808 室联系电话：025-83657815 Mail：2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分
11、解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应请将“化合反应” 、 “置换反应” 、 “分解反应” 、“复分解反应”与“氧化还原反应”分别填入右图中的圆内或椭圆内。 3、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移） 。 特征：化合价的升降（判断氧化还原反应的依据） 。 4、离子反应 （1）离子反应发生的条件：生成难溶物生成挥发性的物质生成难电离物质 （2）常见离子反应回顾： 钠和水的反应：2Na2H2O2Na2OHH2 碳酸钙与盐酸的反应：CaCO32HCa2H2OCO2 澄清的石灰水跟盐酸的反应：OHHH2O 碳酸氢钠与氢氧化钠溶液的反应： HCO3OHCO32 H2O 氯
12、气与水反应：Cl2H2O HClHclO (Cl2不会全部参与反应) 实验室制取氯气的尾气吸收的反应：Cl22OHClClOH2O AlCl3溶液中加入足量的氨水的反应： Al33NH3H2OAl(OH)33NH4 氯化铝溶液中加过量的氢氧化钠的反应： A134OHA1O22H2O Cl2与 FeCl2的反应：2Fe2Cl22Fe32Cl(另：H、Fe2、NO3不能共存)FeCl3 与铁、铜的反应：2Fe3Fe3Fe2、2Fe3Cu2Fe2Cu2 硫酸与氢氧化钡的反应：2HSO42 Ba22OHBaSO42H2O 硫酸铜与氢氧化钡的反应：Cu2SO42Ba22OHBaSO4Cu(OH)2 5、
13、化学反应中的能量 （1）化学反应从能量的角度分类 放热反应：化学上有热量放出的化学反应。放热反应反应物的总能量生成物的总能量 。常见的放热反应：燃烧、酸碱中和反应、金属与酸的反应、氧化钙与水。 吸热反应：化学上吸收热量的化学反应。吸热反应生成物的总能量反应物的总能量。 常见的放热反应：通常需要高温或者持续加热的反应（CCO2和 CH2O） 、 碳酸钙分解、氢氧化钙与氯化铵晶体反应。 （2）化学能与电能的转化-原电池-将化学能转化为电能的装置 原理：氧化还原反应的应用。 电极反应：负极上（较活泼的金属）-氧化反应 正极上（较不活泼的金属）-还原反应 原电池的负极可从以下面方面判断：相对活泼的金属
14、，电子流出的电极，元素化合价升 高的电极，发生氧化反应的电极，溶解的电极，通燃料的电极。（三）物质的量及其计算1、了解物质的量、物质的摩尔质量、物质的微粒数、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律、物 质的量浓度等物理量的内涵，并能进行熟练计算。重点相关原子守恒计算。 2、阿伏加德罗常数，一般用 NA表示，其数值约为 6.021023mol-1。Http:/凤凰出版传媒集团 版权所有 网站地址：南京市湖南路 1 号 B 座 808 室联系电话：025-83657815 Mail：阿伏加德罗常数计算中对错辨析举例： （1）1mol/L Na2CO3溶液中所含 Na数为 2NA （错，无溶液体积） （2）常温常压下，3.2 克 O3所含的氧原子数为 0.2NA (对) （3）标准状况下, 2.24L 苯所含分子数为 0.1NA （错，S.P.T 下苯为液体） （4）标准状况下，2.24L Cl2完全溶于水转移电子数为 0.1NA （错，溶于水不等于与水完全反应） （5）标准状况下,2.24L Cl2与氢氧化钠完全反应转移电子 0.2NA (错，0.1NA ) （6）5.6g Fe 与 Cl2 完全反应，转移电子 0.2NA (错，0.3NA )（四）化学反应速率和化学限度1、化学反应速率：常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。 （1）各物
