《高中化学人教版选修3 第二章 训练3 价层电子对互斥理论》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学人教版选修3 第二章 训练3 价层电子对互斥理论（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、训练训练3 价层电子对互斥理论价层电子对互斥理论基础过关一、常见分子的立体构型1下列分子构型为正四面体形的是( )P4 NH3 CCl4 CH4 H2S CO2A BC D2下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是( )AC2H2 BCS2CNH3 DC6H6(苯)3下列分子的立体构型为平面正三角形的是( )APCl3 BBCl3CNH3 DCH2O二、分子中价电子对数目的确定4下列微粒中，含有孤电子对的是( )ASiH4 BH2O CCH4 DNH 45下列微粒的价电子对数正确的是(点“ ”的原子为中心原子)( )A. H4 4 B. O2 1CCC. F3 2 D. O3 2BS6下
2、列说法中正确的是( )ANO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了 8 电子稳定结构BP4和 CH4都是正四面体形分子且键角都为 10928CNH的电子式为H N , H，离子呈平面正方形结构 4 HH DNH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强三、价层电子对互斥理论及其应用7下列分子的 VSEPR 模型与分子的立体构型相同的是( )ACCl4 BSO23CNH3 DH2O8根据 VSEPR 模型判断下列各组分子或离子结构相同的是( )ASO2和 CO2 BBF3和 NH3CNH3和 H2O DCH4和 NH 49用价层电子对互斥理论预测 H2S
3、 和 BF3的立体构型，两个结论都正确的是( )A直线形；三角锥形 BV 形；三角锥形C直线形；平面三角形 DV 形；平面三角形10若 ABn的中心原子 A 上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是( )A若 n2，则分子的立体构型为 V 形B若 n3，则分子的立体构型为三角锥形C若 n4，则分子的立体构型为正四面体形D以上说法都不正确能力提升11已知在 CH4中，CH 键间的键角为 10928，NH3中，NH 键间的键角为 107，H2O 中 OH 键间的键角为 105，则下列说法中正确的是( )A孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥
4、力B孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力C孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力D题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力与成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系12(1)计算下列分子或离子中点“ ”原子的价电子对数。CCl4_；BeCl2_；BCl3_；PCl3_。(2)计算下列微粒中点“ ”原子的孤电子对数。H2S_；PCl5_；BF3_；NH3_。13用 VSEPR 模型预测 SO2、BF3的立体结构。分子结构式VSEPR 模型分子的立体结构SO2O=S=OBF3BFFF14用价层电子对互斥模型推测下列分子的立体构型：(1)
5、H2Se_；(2)NH_； 2(3)BBr3_；(4)CHCl3_；(5)SiF4_。15回答下列问题：(1)写出具有 10 个电子、两个或两个以上原子核的离子的符号_、_、_、_。(2)写出具有 18 个电子的无 机化合物的化学式_、_、_、_、_。(3)在(1)(2)题涉及的粒子中，空间构型为正四面体的有_；为三角锥形的有_。拓展探究16(1)利用 VSEPR 模型推断分子或离子的立体构型。PO_；CS2_；AlBr3(共价分子)_。34(2)有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有 1 个碳原子和 3 个氢原子。请依据下面给出的这两种粒子的球棍模型，写出相应的化学式：_；_。(3)按
6、要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式。平面三角形分子_，三角锥形分子_，四面体形分子_。(4)为了解释和预测分子的立体构型，科学家在归纳了许多已知的分子立体构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是_；另一类是_。BF3和 NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是_，NF3的中心原子是_；BF3分子的立体构型是平面三角形而 NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是_。答案答案1C 2C 3B 4B 5A 6D 7A 8D 9D 10C 11A 12(1)4 2 3 4 (2)2 0 0 113 V 形 平面三角形14(1)V 形 (2)V 形 (3)平面三角形 (4)四面体形 (5)正四面体形15(1)OH NH H3O NH 4 2(2)H2S H2O2 PH3 SiH4 HCl(3)NH、SiH4 H3O、PH3 416(1)正四面体形 直线形 平面三角形(2)CH CH或CH3 (3)BF3 NF3 CF4 3 3(4)中心原子上的价电子都用于形成共价键 中心原子上有孤电子对 B N BF3分子中 B 原子的 3个价电子都与 F 原子形成共价键，而 NF3分子中 N 原子的 3 个价电子与 F 原子形成共价键，还有一对未成键的孤电子对，占据了 N 原子周围的空间，参与相互排斥，形成三角锥形
