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1、七彩教育网 免费提供 Word 版教学资源七彩教育网 全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载20102010 高考真题精品解析高考真题精品解析理综化学（北京卷）理综化学（北京卷）第 I 卷（选择题 共 120 分） 本卷共 20 小题，第小题 6 分，共 120 分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目 要求的一项。 6.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 A.钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B.铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 C.钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀 D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是 Fe3e=Fe3+ 6答案 B 7.下列物质与常用危
2、险化学品的类别不对应的是 A.H2SO4、NaOH腐蚀品 B. CH4、C2H4易燃液体 C.CaC2、Na遇湿易燃物品 D.KMnO4、K2Cr2O7氧化剂 7答案 B 【解析】本题考查常见危险化学品的类别。H2SO4和 NaOH 均具有腐蚀性，属于腐蚀品，A 项正确；CH4、C2H4为易燃的气体，属于易燃气体，B 项错误；CaC2、Na 与水均能剧烈反应， 属于遇湿易燃物品，C 项正确；KMnO4、K2Cr2O7均具有强氧化性，属于氧化剂，D 项正确。8.下列说法正确的是A. 的结构中含有酯基七彩教育网 免费提供 Word 版教学资源七彩教育网 全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资
3、源免费下载B.顺2丁烯和反丁烯的加氢产物不同 C.1 mol 葡萄糖可水解生成 2 mol 乳酸（C3H6O3） D.油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物 8答案 A 【解析】本题考查有机物的结构和性质。为分子间发生缩聚反应的产物，链节中含有酯基，A 项正确；顺2丁烯和反2丁烯的加氢产物 均为丁烷，B 项错误；葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，C 项错误；油脂和蛋白质都能发 生水解反应，蛋白质为高分子化合物，但油脂不是高分子化合物，D 项错误。 【误区警示】糖类中的单糖（葡萄糖和果糖）均不能发生水解反应。9.用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与 过量浓硫酸的反应。下列实验不合理
4、的是 A.上下移动中铜丝可控制 SO的量 B.中选用品红溶液验证 SO的生成 C.中选用 NaOH 溶液吸收多余的 SO2 D.为确认 CuSO4生成,向中加水，观察颜色 9答案 D 【解析】本题考查铜和浓硫酸的反应。上下移动铜丝可 以控制铜与浓硫酸的接触面积的大小，从而可以控制反应生成 SO2的量，A 项正确；SO2可 使品红溶液褪色，因此中品红溶液可以验证 SO2的生成，B 项正确；SO2有毒，能与 NaOH 溶液反应，因此中 NaOH 溶液可以吸收多余的 SO2，C 项正确；铜与浓硫酸反应后中溶 液显蓝色即可证明 CuSO4生成，无需向其中加水，D 项错误。10.下列解释实验事实的方程式
5、不准确的是A.0.1 mol/L CH3COOH 溶液的 pH：CH3COOH CH3COO+H+B.“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g) N2O4(g) H0C.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO+4H2OD.向 Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO2 3+H2O HCO3+OH10答案 C 【解析】本题考查方程式的正误判断。0.1molCH3COOH 溶液的 pH1，则 c(H)0.1mol/L，说明醋酸没有完全电离，存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，A 项正确；“NO2”浸泡在冷水中，温度降低，平衡 2NO2N2O4向正方向
6、移动，颜色变浅，B 项正确；铁容易稀硝酸，溶液变黄，说明 Fe 被氧化为 Fe3：Fe4HNO3Fe3NO2H2O，C 项错误；Na2CO3溶液中由于 CO32水解溶液 显碱性，加入酚酞，溶液变红，D 项正确。七彩教育网 免费提供 Word 版教学资源七彩教育网 全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载11.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成 CuSO4溶液，向地下深层渗透， 遇到难溶的 ZnS 或 PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS） 。下列分析正确的是 A.CuS 的溶解度大于 PbS 的溶解度 B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 C.CuSO4与 Zn
7、S 反应的离子方程式是 Cu2+S2=CuS D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应12.某温度下，H2（g）CO2（g） H2O（g）CO（g）的平衡常数K9 4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入 H2（g）和 CO2（g） ，其起始浓度如右表所示。起始浓度甲乙丙c（H2）/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020 下列判断不正确的是 A.平衡时，乙中 CO2的转化率大于 60 B.平衡时，甲中和丙中 H2的转化率均是 60 C.平衡时，丙中c（CO2）是甲中的 2 倍，是 0.012 mol/L D.反应开始时
8、，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 12答案 C 【解析】本题考查化学平衡常数及转化率的计算。设平衡时甲中 CO2的转化浓度为 x， 则平衡时 H2、CO2、H2O、CO 的浓度分别为 0.01x、0.01x、x、x，根据平衡常数 K xx xx （0. 01）（0. 01）9 4，解得 x0.006，则甲中 CO2的转化率为0.006 0.01100%60%，由于乙相对甲，增加了c(H2)，因此 CO2的转化率增大，A 项正确；设平衡时丙中 CO2的转 化浓度为 y，则平衡时 H2、CO2、H2O、CO 的浓度分别为 0.02y、0.02y、y、y，根据平衡常数 Kyy yy （0.
9、02）（0. 02）9 4，解得 x0.012，则丙中 CO2的转化率为七彩教育网 免费提供 Word 版教学资源七彩教育网 全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载0.012 0.02100%60%，B 项正确；平衡时甲中c(CO2)0.010.0060.004mol/L，丙中c(CO2)0.020.0120.008mol/L，C 项错误；反应开始时，丙中反应物浓度最大，反应 速率最快，甲中反应物浓度最小，反应速率最慢，D 项正确。第卷（非选择题，共 180 分） 本卷共 11 小题，共 180 分。25.（14 分） 由短周期元素组成的化合物 X 是某抗酸药的有效成分。甲同学
10、欲探究 X 的组成。 查阅资料：由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅 酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。Al3+在 pH=5.0 时沉淀完全； Mg2+在 pH=8.8 时开始沉淀，在 pH=11.4 时沉淀完全。 实验过程： I.向化合物 X 粉末中加入过量盐酸，产生气体 A，得到无色溶液。 .用铂丝蘸取少量 I 中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。 .向 I 中所得的溶液中滴加氨水，调节 pH 至 56，产生白色沉淀 B，过滤。 .向沉淀 B 中加过量 NaOH 溶液，沉淀全部溶解。 . 向中得到的滤液中滴加 NaOH 溶液，调节 pH 至 12，得到白色沉淀
11、 C。 （1）I 中气全 A 可使澄清石灰水变浑浊，A 的化学式是 。 （2）由 I、判断 X 一定不含有的元素是磷、 。 （3）中生成 B 的离子方程式是 。 （4）中 B 溶解的离子方程式是 。 （5）沉淀 C 的化学式是 。 （6）若上述 n（A）:n（B）:n（C）1:1:3，则 X 的化学式是 。 25答案（14 分）（1）CO2(2) 钠 硅（3）3 323AlNHH O 34()3Al OHNH （4）3()Al OHOH 222AlOH O(5)2()Mg OH(6)373()Mg Al OHCO【解析】本题考查抗酸药成分的探究实验。 （1）中气体 A 可使澄清石灰水变浑浊，结
12、合 抗酸药的有效成分，该气体为 CO2。 （2）根据，一定不含 Si，因为硅酸盐中加入过量盐 酸，会产生硅酸沉淀，根据，一定不含 Na，因为 Na 的焰色为黄色。 （3）根据提供资料，七彩教育网 免费提供 Word 版教学资源七彩教育网 全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载中调解 pH 至 56 时生成的白色沉淀为 Al(OH)3。 （4）中加入过量 NaOH 溶液，沉淀 B 完全溶解，离子方程式为：Al(OH)3OHAlO2H2O。 （5）中加入 NaOH 溶液调节 pH 至 12，有白色沉淀产生，则沉淀 C 为 Mg(OH)2。 （5）根据上述实验探究，该抗酸药为 Al(
13、OH)3、MgCO3、碱式碳酸镁铝组成，由于 n(CO2)：nAl(OH)3：nMg(OH)21：1：3， 则 CO32、Al3、Mg2的物质的量为 1：1：3，结合电荷守恒，则 CO32、Al3、Mg2、OH的物质的量之比为 1：1：3：7，故 X 为 Mg3Al(OH)7CO3。 【知识归纳】常见的抗酸药的类型及其抗酸原理为：种类化学方程式离子方程式NaHC O3NaHCO3HClNaClH2OCO2HCO3HH2OCO2CaCO3CaCO32HClCaCl2H2OCO2CaCO32HCa2H2OCO2MgCO3MgCO32HClMgCl2H2OCO2MgCO32HMg2H2OCO2Mg(
14、O H)2Mg(OH)22HClMgCl22H2OMg(OH)22HMg22H2OAl(O H)3Al(OH)33HClAlCl33H2OAl(OH)33HAl33H2O26.（14）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以 NH4和 NH3H2O 的形式存在，该废水的处理流程如下：（1）过程:加 NaOH 溶液，调节 pH 至 9 后，升温至 30,通空气将氨赶出并回收。 用离子方程式表示加 NaOH 溶液的作用： 。 用化学平衡原理解释通空气的目的： 。（2）过程：在微生物作用的条件下，NH4经过两步反应被氧化成 NO3。两步反应的能量变化示意图如下：七彩教育网 免费提供 Word 版教学资源七彩
15、教育网 全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载第一步反应是 反应（选填“放热”或“吸热” ） ，判断依据是 。1 mol NH4(aq)全部氧化成 NO3(aq)的热化学方程式是 。（3）过程：一定条件下，向废水中加入 CH3OH，将 HNO3还原成 N2。若该反应消耗 32 g CH3OH 转移 6 mol 电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。26.答案（1）4NHOH 32NHH O废水中的 NH3被空气带走，3232NHH ONHH O 的平衡向正反应方向移动，利于除氨 （2）放热273kJ/mol0H (反应物的总能量大于生成物的总能量)42()2( )NHaqO g 322()()( )HaqNOa
