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1、化学考前秘籍录一绝版珍藏化学考前秘籍录一绝版珍藏-掌门掌门 1 对对 1一、常用分子量Na2O2：78 Na2CO3：106 NaHCO3：84 Na2SO4：142BaSO4：233 Al(OH)3：78 C6H12O6：180常用换算5.6L0.25 mol 2.8L0.125 mol 15.68L0.7 mol20.16L0.9 mol 16.8L0.75mol常用反应Al3+4OH+=AlO2+2H2O3AlO2+Al3+6H2O=4Al(OH)32CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 m=56g2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2 m=4gAlO2+CO2+2H2O=Al(
2、OH)3+HCO3 2NaCl+MO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+Cl2+2H2O特殊反应2F2+2H2O=4HF+O2Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2常用俗名与分子式绿矾FeSO47H2O常用“气”煤气：CO 水煤气：H2、CO 炉气：SO2、O2、N2焦炉气：H2、CH4等 高炉煤气：CO、CO2、N2裂解气：CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CHCH=CH2等常用电子式二、（A：NaHCO3、(NH4)CO3、NH4HCO3、NaCl(aq)）A（白）+（无色） （A：CaC2、AlS3、Mg3N
3、2）OH2ABC（A：S、H2S、N2、Na、醇）2O2OA（A：铵盐、Al、Si、CH3COONa） NaOHA（A：氯化物）CAB（A:Al、(NH4)2CO3、NH4HCO3、NaHCO3、NaHS、(NH4)lHC NaOH2S、NH4HS、氨基酸）中学化学常见气体单质：H2、O2、N2、Cl2、(F2)固体单质：S、Na、Mg、Al、Fe、Cu液体单质：Br2中学化学常见化合物：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3、FeCl2、FeCl3、H2SO4、HCl、CaCO3、SO2、H2O、NO、NO2、HNO3三、能使溴水褪色的： 能与氢气加成的：能与 NaOH 反应的：同分
4、异构体：醇醚 CnH2n+2Ox醛酮环氧烷（环醚） CnH2nO羧酸酯羟基醛 CnH2nO2氨基酸一硝基烷四、基本操作中学化学常见化学反应化学反应是化学科学的主要研究对象，同时又是是化学学科或理科综合高考的一个重要考点。如何深入地理解和掌握这一知识点是本文所要解决的主要问题。以往对化学反应的分类小结大多集中在对基础知识的整理方面。对高考没有太大的指导意义。要把化学反应的研究上升到指导高考的层面上，除了做到对化学反应纵向的扩展之外，还必须深入研究化学反应在横向层面上的一些规律。1无机中的化合反应金属+非金属无氧酸盐等：3Mg+N2Mg3N2金属+氧气金属氧化物：2Mg+O22MgO非金属+氧气非
5、金属氧化物：4P+5O22P2O5非金属+氢气非金属氢化物：N2+3H22NH3非金属+其他非金属：2P+3Cl22PCl3；2P+5Cl22PCl5氧化物+氧气：2SO2+O22SO3还原性酸或盐+氧气：2Na2SO3+O2=2Na2SO4碱性氧化物+水碱：CaO+H2O=Ca(OH)2酸性氧化物+水酸：P2O5+3H2O(热)=2H3PO4氨气+水：NH3+H2O=NH3H2O盐+水：CuSO4+5H2O=CuSO45H2O酸性氧化物+碱性氧化物含氧酸盐：CaO+SiO2=CaSiO3氨+酸铵盐：NH3+HCl=NH4Cl酸性氧化物+碱酸式盐：CO2+NaOH=NaHCO3正盐+相应的酸酸
6、式盐：CaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2金属+盐：Fe+2FeCl3=3FeCl2盐或碱+氧化剂：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3其他化合反应：Na2O2+SO2=Na2SO4；CO2+C2CO2Cu+O2+H2O+CO2=Cu(OH)2CO34NO2+O2+2H2O=4HNO3Na2SO3+S=Na2S2O32有机中的化合反应本内容在总结规律，以下各反应的条件都已略去。水化反应：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反应：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br还原反应：RCHO+H2RCH2OH氧化反应：2CH2=CH2
7、+O22CH3CHO；2CH3CHO+O22CH3COOH油脂的硬化：（化学方程式略）加聚反应：3中学化学中的分解反应不溶性碱受热金属氧化物（或碱性氧化物）+水：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O铵盐、氨水分解氨气：(NH4)2CO32NH3+H2O+CO2；NH4ClNH3+HCl；NH3H2O2NH3+H2O不稳定性酸分解酸性氧化物+水H2SO3=H2O+SO2硝酸、硝酸盐分解都有氧气放出4HNO34NO2+2H2O+O22KNO32KNO2+O2碳酸盐和碳酸氢盐分解都放出二氧化碳CaCO3CaO+CO2；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2不溶性卤化银分解都生成银和卤素单质：2A
8、gX2Ag+X2 （X=Cl、Br、I）4其他分类方法（1）酸分解：如 H2SO4、H2CO3、HNO3的分解。（2）碱分解：如 Cu(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、NH3H2O 的分解。（3）盐分解酸式盐分解：如 NH4HCO3、NaHCO3的分解。碱式盐分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2正盐分解：如(NH4)2CO3、NH4Cl、KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3、CaCO3、不溶性 AgX的分解。含水盐分解：CuSO45H2OCuSO4+5H2O蓝色 白色（4）氧化物分解：2HgO2Hg+O2（5）其他5需要高温才能发生的反应以下方程式中的温度条件大多已
9、略去。2C+SiO2=Si+2COC(赤热)+H2O(g)=H2+COCO+H2O=CO2+H23C+2Fe2O3=4Fe+3CO2SiO2+2H2=Si+2H2OSiO2+CaO=CaSiO3SiO2+CaCO3=CaSiO2+CO2SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2Fe2O3+Al=Al2O3+2FeFe2O3+3CO=2Fe+3CO23Fe+4H2O=Fe3O4+4H24FeS+H2O=2Fe2O3+8SO2CaCO3CaO+CO2N2+3H22NH3Al(OH)3Al3+3OH：有时还可以为 H2AlO3H+AlO2+H2O水的电离：H2O+H2OH3O+OH 简写为 H2
10、OH+OH液氨的电离：NH3+NH3NH4+NH2+（自偶电离）盐的水解：（酸根）多元水解一级为主：碱根水解一步写。如碳酸钠的水解：CO32+H2OHCO3+OH明矾的水解：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+脂的水解：CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH酸性氧化物水：CO2+H2OH2CO3；SO2+H2OH2SO3单质水：Cl2+H2OHCl+HClO颜色反应：I2(紫色)+H22HI(无色)2NO2(红棕色)N2O4(无色)4FeS+7O22Fe2O3+4SO2回顾 2006 年全国统一高考理科综合测试卷卷 II 的第 28 题我们会发现，它所涉及的 3 个高温下的
11、反应其实就是本小结的第 2、第 3、第 10 个反应。难怪部分学生在高考结束后回学校填报志愿时，兴高采烈地对我说：“老师，简直太爽了，你几乎为我们猜到了 1 个原题。高考前三天我们都还在写，那几个方程式我们发挥得都相当好。 “欣慰之余我感到，那并不是因为我善于猜压高考题，而是由于我不轻易放过每一个规律。6中学化学中常见的可逆反应酸的电离，多元弱酸分步写，例如：H3PO4H+H2PO4H2PO4H+HPO42HPO32H+PO43碱的电离，多元弱碱一步写，譬如：FeCl3(浅黄)+3KSCNFe(SCN)3(血红)+3KClFe3+nSCNFe(SCN)n7n （n=16）可逆电池，纽扣电池（向右代表放电，相当于原电池：向左代表充电，相当于电解池）Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2Ag其他反应：NH3H2ONH4+OHN2+3H22NH3SO2+O22SO33Fe+4H2OFe3O4+4H2从上述列举不难看出，要想获得对高考的指导性意义，必须对化学反应进行深入的研究。
