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1、1硫及其化合物练习1.下列叙述正确的是 ()A将 CO2通入 BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入 SO2，产生沉淀B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入 Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C向 AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加过量 NaHSO4溶液沉淀消失D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；加入少量 CuSO4固体，速率不变2.下列推断合理的是 ()A明矾KAl(SO 4)212H2O在水中能形成 Al(OH)3胶体，可用作净水剂B金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C浓 H2SO4有强氧化性，不能与 Cu发生剧烈反应D将 SO2通入品红溶液，溶液褪色后
2、加热恢复原色；将 SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色3.下列说法中错误的是 ()A向 50 mL 18 mol/L的 H2SO4中加入足量的 Cu并加热，被还原的 H2SO4的物质的量等于 0.45 mol B二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象，加入 0.5 mL 3%H2O2的后产生沉淀C将足量 SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫有还原性D二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后变黄4.有一瓶 Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀对此实验下列叙述正确的是
3、()ANa 2SO3已部分被空气中的氧气氧化B加入 Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有 BaSO4C加硝酸后的不溶沉淀是 BaSO4和 BaSO3的混合物2D此实验不能确定 Na2SO3是否部分被氧化5.下图所示的装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确的是 ()A苹果干瘪 B胆矾表面有“白斑”C小试管内有晶体析出 DpH 试纸变红6、用 0.1mol/LNa2SO3溶液 20mL，恰好将 1.010-3molXO4-还原，则 X元素在反应后所得还原产物中化合价为 ：A. +3 B. +2 C. +1 D. 0 （ ）7.强热绿矾晶体，除结晶水蒸发出去外，还发生如下化学反应：2
4、FeSO 4 Fe2O3+SO2+SO 3如果将生成的气体通入浓 BaCl2溶液中，产生的现象是（）A生成 BaSO4和 BaSO3混合沉淀 B生成 BaSO4沉淀，有 SO2气体逸出C生成 BaSO4沉淀，有 SO3气体逸出D有 SO2和 SO3两种气体同时逸出 8.在氢硫酸溶液中加入(或通入)少量下列物质，能使溶液 pH减小的是 ( )O 2、Cl 2、SO 2、FeCl 3 A. B. C. D.9.能说明硫的非金属性比氯元素弱的主要事实是 （）氯气可溶于水而硫难溶于水；硫最高价态为6 而氯最高价态为7；铁与氯气化合生成三氯化铁，铁与硫化合生成硫化亚铁；氢气与硫化合需要加热 300度以上
5、，而氢气与氯气化合点燃即可反应ABCD10、某硫酸厂废气中 SO2的回收利用方案如图所示。下列说法不正确的是()3AX 中可能含有 2种盐 Ba 是 SO3CY 主要含有(NH 4)2SO4 D(NH 4)2S2O8中 S的化合价不可能为711、利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是 ( )选项 实验结论A 稀硫酸 Na2SAgNO3与AgCl的浊液Ksp(AgCl) Ksp(Ag2S)B 浓硫酸 蔗糖 溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C 稀盐酸 Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D 浓硝酸 Na2CO3Na2SiO3酸性：硝酸酸性：硝酸碳酸硅酸12、
6、某亚硫酸钠试剂已部分被氧化，为确定它的纯度，要进行如下实验：称取样品 w1g; 将样品溶解；给溶液加入稍过量的盐酸酸化了的 BaCl2溶液；过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为 w2g.试回答：(1)BaCl2要用盐酸酸化的原因是 (2)BaCl2溶液要稍过量的原因是 (3)判断操作是否完成。方法是 (4)判断沉淀是否洗净的方法是 4(5) Na2SO3纯度的表示式为 13某化学小组选用下列实验装置测定工业原料气(含 SO2、N 2、O 2)中 SO2的含量(1)若原料气从左向右流向，上述装置连接顺序是：原料气 (填a、b、c、d、e 字母)(2)装置中发生反应的离子方程式为 ；当装置中出现 (填
7、现象)时，立即停止通气(3)你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是_(填编号)A酸性 KMnO4溶液BNaOH 溶液 C溴水 D氨水(4)若碘溶液的浓度为 0.05 mol/L，体积为 20 mL，收集到的 N2与 O2的体积为297.6 mL(已折算为标准状况下的体积)，SO 2的体积分数为_14、已知 A、B、C、D 是中学化学常见物质，且 A、B、C 均含同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的 H2O已略去)。请回答下列问题：若 A可用于自来水消毒，D 是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干 B的溶液不能得到 B，则 B的化学式可能是_；实验室和工业上制取 A的离子方程式分别为5_。写出反应化学方程式 (2)若 A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B 是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应的化学方程式为_。(3)若 A、C、D 都是常见气体，C 是导致酸雨的主要气体，则反应的化学方程式为_ 某同学搜集到的酸雨在密闭容器中，每隔一段时间测定 pH，pH 呈减小趋势，用离子方程式解释原因：
