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1、江苏省 2014 届百校大联考模拟试卷化 学注意事项:1. 本试卷分选择题和非选择题两部分,共 120 分。考试时间 100 分钟。2. 请将选择题的答案填涂在答题卡上,非选择题的答案写在答题卷的指定栏目内。可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 F19 Na23 S32 Cl35.5 K39 Mn55 Fe56 Cu64 Ba137第卷(选择题 共 40 分)单项选择题(本题包括 10 小题,每小题 2 分,共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意)1. 化学与生活密切相关。下列做法有利于环境保护和人体健康的是( )A. 为提高汽油抗爆震性能,在其中添加四乙基铅Pb(C2H5
2、)4B. 为提高洗衣粉去污性能,在其中添加三聚磷酸钠(Na5P3O10)C. 为防止碘缺乏病,在食盐中添加适量的碘酸钾(KIO3)D. 为防止食物腐败,在食物中添加适量的甲醛(HCHO)2. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 葡萄糖的结构简式:C6H12O6B. 氨基的电子式:H:N:H-C. 硫离子的结构示意图:D. 质子数与中子数相等的氖原子 Ne3. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 0.1 molL-1AlCl3溶液:Cu2+、NH4+、Br-、SO42-B. 滴入苯酚显紫色的溶液:Na+、K+、SCN-、Cl-C. 滴入碘化钾淀粉溶液显蓝色的溶液:N
3、a+、NH4+、S2-、SO42-D. 水电离出的 c(H+)=10-12 molL-1的溶液:K+、Ca2+、HCO3-、NO3-4. 下列有关物质性质的应用正确的是( )A. P2O5能与水反应,可用作氨气的干燥剂B. NH4Cl 受热分解吸收大量的热量,可用作阻燃剂C. 酒精能使蛋白质变性,无水酒精可用作注射时的消毒剂D. CO2不与氧气反应,密度比空气大,液态 CO2可用作镁着火时的灭火剂5. 下列有关实验装置进行的相应实验,设计正确且能达到实验目的的是( )A. 装置:灼烧 CuSO45H2O 获得 CuOB. 装置:分离乙酸(沸点:118 )与乙酸乙酯(沸点:77.1 )C. 装置
4、:分液时碘的苯溶液从分液漏斗下端放出D. 装置:吸收少量氨气并能防倒吸6. 右图中,甲、乙、丙均含有同种元素,甲是单质,箭头表示一步转化就能实现,则甲可能是( )Fe C Cl2 AlA. B. C. D. 7. 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A. 常温常压下,1 L pH=2 的盐酸,由水电离出的 H+数目为 0.01NA B. 标准状况下,11.2 L Cl2与足量水反应,转移电子数目为 NAC. 14 g 聚乙烯与聚丙烯的混合物,CH 键数目为 2NAD. 1 L 0.1 molL-1H2O2的水溶液中,所含氧原子总数为 0.2NA8. 下列对应反应的离子方程式正确
5、的是( )A. SO2通入 H2O2溶液:2SO2+H2O22HSO3-B. AgNO3溶液中加入过量的氨水:Ag+NH3H2OAgOH+NH4+C. NaAlO2溶液中通入过量的 CO2:2AlO2-+CO2+3H2O2Al(OH)3+CO32-D. SO2通入酸性 KMnO4溶液:5SO2+2MnO4-+2H2O2Mn2+5SO42-+4H+9. 右图是利用 CO2和 H2O 合成甲酸的原理示意图,下列有关说法不正确的是( )A. 上述反应原理为 2CO2(g)+2H2O(g)2HCOOH(l)+O2(g)B. CO2在电极表面发生的反应为 CO2+2H+2e-HCOOHC. H+从电极经
6、过质子膜流向电极D. 电流由电极经外电路流向电极10. 短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,它们能形成矿物 Z6W4Y10(YX)8,X 元素的原子半径是所有元素中最小的,W 的最高正价和最低负价代数和为 0,Y 最外层电子数是次外层的 3 倍,下列说法不正确的是( )A. 原子半径的大小顺序:r(Z)r(W)r(Y)B. ZY 中的化学键与 WY2中相同C. Y 的简单气态氢化物比 W 的稳定 D. Y 的简单离子与 Z 的简单离子电子层结构相同不定项选择题(本题包括 5 小题,每小题 4 分,共计 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小
7、题得 0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得 2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得 0 分)11. 下列有关说法正确的是( )A. 反应 CaO(s)+3C(s)CaC2(s)+CO(g)在高温下才能自发进行,则该反应的 Ha),现将 1 mol BaSO4放入 1 L 1.0 molL-1Na2CO3溶液中,直至平衡(不考虑溶液体积变化),则下列说法正确的是( )A. 约有 10-(a+b)mol BaSO4溶解B. 该沉淀转化反应的平衡常数为 10a-bC. 溶液中:c(CO32-)c(Na+)c(Ba2+)c(SO42-)D. 溶液中,2c(CO32-)
8、+2c(SO42-)+c(HCO3-)+c(OH-)-c(H+)-2c(Ba2+)=2 molL-115. 在多个相同的密闭容器中均放入 0.4 mol NH3和 0.6 mol NO 两种气体,在不同温度下发生反应:6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g),测得不同温度下对应 N2的平衡浓度的曲线及 250 反应时N2浓度随时间变化曲线如右图所示。有关说法正确的是( )A. 在 250 时,010 min NO 平均速率为 0.010 molL-1min-1B. 该反应的平衡常数随温度升高逐渐减小C. 250 时,C 点的反应速率:v(正)v(逆)D. 图中从 A 点到 B
9、点,NH3浓度改变了 0.16 molL-1第卷(非选择题 共 80 分)16. (12 分)次氯酸钠是一种重要的消毒剂、杀菌剂和漂白剂。次氯酸钠具有强氧化性和不稳定性:2NaClO2NaCl+O2,3NaClO2NaCl+NaClO3。制备次氯酸钠的一种工艺流程如下:(1) 工艺需进行冷却的主要目的是 。 (2) 用石墨作电极电解时,电解槽中阴极发生的电极反应为 。 (3) 工业生产和运输大部分使用钢管,产品 NaClO 溶液经常出现紫色(FeO42-在溶液中呈紫色)的原因: (用离子方程式表示)。 (4) 实验室利用右图装置来制取氯酸钠。装置 B,试管中长直导管的作用是 。 装置 B 需控
10、制的反应条件是 ;B 中发生反应的化学方程式为 。 17. (15 分)甘草素具有解痉、抗溃疡、抗菌作用。其合成路线如下:已知:MOM 为CH2OCH3。(1) 化合物 A 久置空气中会变成粉红色,其原因是 。 (2) 写出 B 中所含官能团的名称: 和 。 (3) 上述反应中属于取代反应的有 。 (4) 写出满足下列条件的 B 的一种同分异构体的结构简式: (任写一种)。 a. 能发生银镜反应b. 能与 FeCl3发生显色反应c. 核磁共振氢谱有 5 组峰,且面积比为 12221(5) 根据已有知识并结合相关信息,写出以和 HCHO 为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图
11、示例如下:CH2CH2CH3CH2BrCH3CH2OH18. (12 分)碱式碳酸铜的组成与形成条件密切相关,可表示为 mCu(OH)2nCuCO3。某同学拟制取碱式碳酸铜并测定其组成。在 70 水浴中将 50 mL 0.5 molL-1CuSO4溶液倒入 60 mL 0.5 molL-1Na2CO3溶液中,用稀 NaOH 溶液调节 pH 为 8.508.88 之间,搅拌至体系颜色转变为绿色,静置,抽滤,洗涤沉淀, 低温烘干。分别向 3 只坩埚中加入准确称量的上述碱式碳酸铜,在 500 下灼烧至恒重,冷却后分别对残留物进行称重,得到 3 组数据如下:样 品样品质量/g残留物质量/g14.933
12、.6024.933.5934.933.61(1) 洗涤沉淀时,如何证明产品已洗涤干净? 。 (2) 制备碱式碳酸铜时,温度不宜超过 70 ,其理由是 。 (3) 用稀 NaOH 溶液调节 pH 时,碱性不宜太强(已知:Ksp(CuCO3) =2.510-10、KspCu(OH)2=5.610-22),其原因是 。 (4) 求实验中生成的碱式碳酸铜的化学式(写出计算过程)。19. (15 分)三草酸合铁酸钾晶体K3Fe(C2O4)33H2O是翠绿针状晶体,易溶于水、难溶于乙醇,是一种光敏材料,可用于摄影和蓝色印刷。为测定晶体中铁的含量,某实验小组做了如下实验(已知:2KMnO4+5H2C2O4+
13、3H2SO4K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O、5Fe2+MnO4-+8H+5Fe3+Mn2+4H2O):先称量一定量三草酸合铁酸钾晶体,配制成 250 mL 溶液,取所配溶液 25.00 mL 于锥形瓶中,加稀硫酸酸化,滴加 KMnO4溶液至草酸恰好全部被氧化成二氧化碳。再向反应后的溶液中加入一小匙锌粉,加热至浅黄色刚好消失,过滤,洗涤,将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中,此时,溶液仍呈酸性。然后用标准 KMnO4溶液滴定上一步所得溶液至终点,通过标准 KMnO4溶液体积计算铁的含量。(1) 加入锌粉的目的是 。 (2) 上述滴定实验时,如何判断滴定终点? 。若 KMnO4溶液与
14、草酸反应步骤中,加入的KMnO4溶液的量不足,则导致测得的铁含量 (填“偏低”、“偏高”或“不变”)。 (3) K3Fe(C2O4)33H2O(摩尔质量:491 gmol-1)在空气中加热,固体残留率随温度的变化如右图所示,在0155.8 脱去的物质是 (填化学式);温度高于 553.8 得到的固体成分为 (填化学式)。 (4) 一种三草酸合铁酸钾的制备方法是用草酸钾与草酸铁Fe2(C2O4)3在酸性条件、40 下发生反应得到。草酸钾与草酸铁反应的化学方程式为 。 现用草酸晶体、Fe2(C2O4)35H2O、硫酸、KOH 固体、乙醇等来制备三草酸合铁酸钾(完成实验步骤的 书写):a. 草酸钾溶
15、液制备;b.将一定量的 Fe2(C2O4)35H2O 加入上述所得溶液中,搅拌均匀;c. 控制反应条件生成 K3Fe(C2O4)3;d. 晶体形成:在所得透明溶液中加入乙醇并搅拌均匀,再加入 KOH 来调节 pH,用表面皿盖住烧 杯,将其放在暗处静置 48 h 后会有针状晶体析出;e. 将所得分散系进行 、 、 后 得产品。取少量产品于烧杯中,加入适量蒸馏水溶解,加入 KSCN 溶液,无明显现象,说明溶液中不存在 (填离子符号)。 20. (14 分)氟的单质及其化合物在工农业生产及国防科学上有着重要的应用。(1) NF3气体是一种蚀刻剂和清洗剂,它在电子工业中已得到广泛的应用。已知:3F2(g)+NH3(g)NF3(g)+3HF(g) H1=-904 kJmol-13F2(g)+N2(g)2NF3(g) H2=-120 kJmol-13F2(g)+2NH3(g)N2(g)+6HF(g)H3则 H3= kJmol-1。 (2) 工业上也可用镍作阳极电解无水 NH4FHF 制取 NF3,阳极产生 NF3的电极反应式为 。 (3) 三氟化溴可用作火箭
