《2011化学高考必备课件+练习全套■选修3-1第一节 原子结构与性质练习》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2011化学高考必备课件+练习全套■选修3-1第一节 原子结构与性质练习（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一节第一节 原子结构与性质原子结构与性质1. (2010原创原创)主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子和离子的电子排布式错误的是填充在最外层形成阴离子。下列各原子和离子的电子排布式错误的是( ) ACa2 1s22s22p63s23p6 BF 1s22s23p6CS 1s22s22p63s23p4 DAr 1s22s22p63s23p6解析：解析：首先写出各原子的正确的首先写出各原子的正确的电电子排布式，子排布式，A 中生成中生成 Ca2失去了失去了 4s 轨轨道上的道上
2、的 2个个电电子，子，B 中得中得 1 个个电电子子进进入入 2p 轨轨道，道，电电子排布子排布为为 1s22s22p6。 。C、 、D 项项正确，正确，B 项项符符合合题题意。意。答案：答案：B2 下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是( )A同周期元素中，同周期元素中，A 族元素的原子半径最大族元素的原子半径最大BA 族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C室温时，零族元素的单质都是气体室温时，零族元素的单质都是气体D同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大解析：解析：本本题题主要考主要考查查元素周期表中，同周期、
3、同主族元素性元素周期表中，同周期、同主族元素性质质的一些的一些递变规递变规律。律。A项错项错，在同周期元素中，在同周期元素中A 族元素的原子半径最小。族元素的原子半径最小。B 项项不正确，在同主族元素中，不正确，在同主族元素中，原子半径越大，越原子半径越大，越难难得得电电子。子。C 项项正确。正确。D 项错误项错误，同周期中，碱金属元素的第一，同周期中，碱金属元素的第一电电离能最小。离能最小。答案：答案：C3下列关于硅原子的核外电子排布表示式中，错误的是下列关于硅原子的核外电子排布表示式中，错误的是( )A1s22s22p63s23p2 BNe3s23p2C. D. 解析：解析：A 和和 B
4、两个两个选项选项都是都是电电子排布式，子排布式，C 和和 D 两个两个选项选项都是都是轨轨道排布式，其中道排布式，其中C 选项违选项违背了洪特背了洪特规则规则。 。答案：答案：C4 某元素的原子某元素的原子 3d 能级上有能级上有 1 个电子，它的个电子，它的 N 能层上电子数是能层上电子数是( )A0 B2 C5 D8解析：解析：根据根据该该元素的原子元素的原子 3d 能能级级上有上有 1 个个电电子可以写出子可以写出该该原子的原子的电电子排布式：子排布式：1s22s22p63s23p63d14s2，由此可知，由此可知该该元素元素 N 能能层层上的上的电电子数子数为为 2。 。答案：答案：B
5、5. 有第四周期的有第四周期的 A、B、C、D 四种元素，其价电子数依次为四种元素，其价电子数依次为 1、2、2、7，其原子序，其原子序数按照数按照 A、B、C、D 依次增大。已知依次增大。已知 A 与与 B 的次外层电子数为的次外层电子数为 8，而，而 C 与与 D 为为18。根据原子结构，判断。根据原子结构，判断 A、B、C、D 各是什么元素？各是什么元素？(1)哪些是金属元素？哪些是金属元素？(2)D 与与 A 的简单离子是什么？并写出其离子的电子排布式。的简单离子是什么？并写出其离子的电子排布式。(3)哪一元素的氢氧化物碱性最强？哪一元素的氢氧化物碱性最强？(4)B 与与 D 两原子间
6、能形成何种化合物？写出化学式，并写出电子式。两原子间能形成何种化合物？写出化学式，并写出电子式。解析：解析：此此题题的突破口在于的突破口在于 A 价价电电子数子数为为 1，且次外，且次外层电层电子数子数为为 8，且在第四周期，所，且在第四周期，所以以 A 为为 K； ；B 价价电电子数子数为为 2，次外，次外层电层电子数子数为为 8，所以，所以 B 为为 Ca； ；C、 、D 价价电电子数子数为为2、 、7，次外，次外层电层电子数都子数都为为 18，又都在第四周期，所以，又都在第四周期，所以 C、 、D 分分别别是是 Zn、 、Br。 。答案：答案：A：K B：Ca C：Zn D：Br(1)K
7、、Ca、Zn (2)Br：1s22s22p63s23p63d104s24p6K：1s22s22p63s23p6 (3)K(4)离子化合物离子化合物 CaBr2 Ca2 Br Br 6 (2010试题调研，山东济南五校联考试题调研，山东济南五校联考)已知元素已知元素 X、Y 的原子最外层分别有的原子最外层分别有 n 个和个和m5 个电子，次外层分别有个电子，次外层分别有 n2 个和个和 m 个电子，据此推断元素个电子，据此推断元素 X 和和 Y 分别是分别是_和和_(填元素符号填元素符号)；其电子排布式分别为；其电子排布式分别为_和和_；其价电子的轨道表示式分别为；其价电子的轨道表示式分别为_和
8、和_。这两种。这两种元素最高价氧化物对应水化物和元素最高价氧化物对应水化物和 NaOH 三者之间发生反应的离子方程式为：三者之间发生反应的离子方程式为：_。解析：解析：元素元素 X 的原子的最外的原子的最外层电层电子数子数为为 n 个，次外个，次外层电层电子数子数为为(n2)个，个，则则 X 不可不可能位于第二周期能位于第二周期(否否则则最外最外层层无无电电子，那么只有一个子，那么只有一个电电子子层层，不可能，不可能)，只可能是第三，只可能是第三周期元素，次外周期元素，次外层电层电子数子数为为 8， ，则则 n6， ，X 是是 S 元素；同理元素元素；同理元素 Y 也是第三周期元素，也是第三周
9、期元素，m8， ，Y 为为 Al 元素。元素。答案答案：S Al 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p1HOH=H2O Al(OH)3OH=AlO2H2O Al(OH) 233H=Al33H2O一、选择题一、选择题1 (2010原创原创)下列说法正确的是下列说法正确的是( )A原子核外电子排布式为原子核外电子排布式为 1s2的原子与原子核外电子排布式为的原子与原子核外电子排布式为 1s22s2的原子化学的原子化学性质性质相似相似BFe3的最外层电子排布式为：的最外层电子排布式为：3s23p63d5C基态铜原子的轨道表示式基态铜原子的轨道表示式D基态碳原子的轨道表示式基态
10、碳原子的轨道表示式解析：解析：核外核外电电子排布子排布为为 1s2的原子是的原子是 He，核外，核外电电子排布是子排布是 1s22s2的的为铍为铍(Be)， ，He 是是惰性元素，惰性元素，Be 是金属元素，是金属元素，显显然化学性然化学性质质不相似，不相似，A 错错。 。Fe 的价的价电电子排布子排布为为 3d64s2， ，失去失去电电子子时时先失最外先失最外层层，再失次外，再失次外层层，失去，失去 2 个个电电子子变变成成 Fe2时时最外最外层电层电子排布子排布为为3s23p63d6，失去，失去 3 个个电电子子变变成成 Fe3时时，最外，最外层电层电子排布子排布为为 3s23p63d5，
11、 ，B 正确。基正确。基态态铜铜原子的原子的轨轨道表示式道表示式，符合，符合 3d 全充全充满时满时能量最低，即洪特能量最低，即洪特规则规则特例，特例，C 错错。基。基态态碳原子是碳原子是 2s 比比 2p 轨轨道能量低，先填道能量低，先填满满 2s 再填再填 2p，即，即，不存在半充，不存在半充满满能量低的能量低的问题问题。 。答案：答案：B2 下列各电子层中不包含下列各电子层中不包含 p 能级的是能级的是( )AM 电子层电子层 BN 电子层电子层 CL 电子层电子层 DK 电子层电子层解析：解析：K 电电子子层层只包括只包括 s 能能级级， ，L 电电子子层层包括包括 s、 、p 能能级
12、级， ，M 电电子子层层包括包括 s、 、p、 、d 能能级级， ，N 电电子子层层包括包括 s、 、p、 、d、 、f 能能级级。 。答案：答案：D3 (2010改编改编)在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是( )A最易失去的电子能量最高最易失去的电子能量最高B电离能最小的电子能量最高电离能最小的电子能量最高Cp 轨道电子能量一定高于轨道电子能量一定高于 s 轨道电子能量轨道电子能量D在离核最近区域内运动的电子能量最低在离核最近区域内运动的电子能量最低解析：解析：电电子本身的能量越高，就越易失去，子本身的能量越高，就越易失去，电
13、电离能就越小，就在离核越离能就越小，就在离核越远远的区域内的区域内运运动动。 。答案：答案：C4. 具有下列电子构型的基态原子中，第二电离能最大的是具有下列电子构型的基态原子中，第二电离能最大的是( )A 1s22s22p5 B 1s22s22p6 C 1s22s22p63s1 D 1s22s22p63s2解析：解析：失去一个失去一个电电子后子后 C 的的电电子排布子排布变为变为 1s22s22p6，属于稀有气体的，属于稀有气体的稳稳定定结结构，故构，故其第二其第二电电离能最大。离能最大。答案：答案：C5 下列关于光谱的说法正确的是下列关于光谱的说法正确的是( )A炽热固体、液体和高压气体发出
14、的光生成连续光谱炽热固体、液体和高压气体发出的光生成连续光谱B各种原子的线状光谱中的明线和它的吸收光谱中的暗线必定一一对应各种原子的线状光谱中的明线和它的吸收光谱中的暗线必定一一对应C气体发出的光只能产生线状光谱气体发出的光只能产生线状光谱D甲物质发出的白光通过低温的乙物质蒸气可得到甲物质的吸收光谱甲物质发出的白光通过低温的乙物质蒸气可得到甲物质的吸收光谱解析：解析：由于通常看到的吸收光由于通常看到的吸收光谱谱中的暗中的暗线线比比线线状光状光谱谱中的亮中的亮线线要少一些，所以要少一些，所以 B 选选项项不不对对；而气体；而气体发发光光时时，若是高，若是高压压气体气体发发光形成光形成连续连续光光
15、谱谱，若是稀薄气体，若是稀薄气体发发光形成光形成线线状光状光谱谱，故，故 C 选项选项也不也不对对；甲物；甲物质发质发出的白光通出的白光通过过低温的乙物低温的乙物质质蒸气后，看到的是蒸气后，看到的是乙物乙物质质的吸收光的吸收光谱谱，所以上述，所以上述选项选项中只有中只有 A 正确。正确。答案：答案：A6 下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是( )AOY D第一电离能第一电离能 XY，原子半径，原子半径 XY。 。X 比比 Y 更更易失易失电电子，第一子，第一电电离能离能 X 小于小于 Y， ，电负电负性性 X 小于小于 Y。 。答案：答案：D8 下列说法中正确的是下列说法中正确的是( )A第三周期所含元素中钠的第一电离能最小第三周期所含元素中钠的第一电离能最小 B铝的第
