离子反应教学设计

《离子反应教学设计》由会员分享，可在线阅读，更多相关《离子反应教学设计（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、 新课标（人教版） 高一化学教学设计 1课课 题题第二节第二节 离子反应离子反应酸、碱、盐在水溶液中的电解课型课型新授课授课教师授课教师授课班级授课班级授课时间授课时间教材版本教材版本普通高中课程标准实验教科书（必 修）节次节次教学目标教学目标知识与技能：1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离； 2、了解电解质和非电解质的概念； 3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力； 过程与方法：1、通过对比实验“几组物质的导电实验” ，初步学会形成概念的科 学学习方法。 2、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义，通过 独立思考探究碱和盐的定义。 情感态度与价值观：1、通过实激发学生

2、学习化学的兴趣和情感； 2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度； 3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。 教学重点：教学重点：1电解质、非电解质的概念 2从电离的角度定义酸、碱、盐教学难点：教学难点：电解质、非电解质的概念教学方法教学方法1、通过对初中知识点的回顾，激起学生对溶液导电性的回忆； 2、通过实验探讨导电的物质，培养学生实验技能及观察、记录实验现象的能力； 3、教师通过补充实验和问题的引导，激发学生的求知意识，引导学生思考，帮助学生分析 概括电解质与非电解质的概念； 4、通过练习，巩固学生对电解质与非电解质的概念，并进行深一步分析概念； 5、将电解质的概念具体化，进而引出

3、酸的概念，让学生通过对酸概念的学习，进行自己探 究，得出碱与盐的概念； 6、指导学生书写电解质电离方程式，并进行相关练习连接，巩固知识点；7、小结本节课所学内容；教学媒体：教学媒体： 1、多媒体课件 2、导电实验装置；新课标（人教版） 高一化学教学设计 2教学过程：教学过程：教师活动教师活动教学内容教学内容学生活动学生活动设计意图设计意图引入我们知道，许多化学反应 是在水溶液中进行的，参加反应 的物质主要是酸、碱、盐。在科 学研究和日常生活中，我们经常 接触和应用这些反应。因此很有 必要对其中的规律进行研究。这 就是我们本节课学习的内容 离子反应的原因。引入教学主题认真听讲，思考；吸引学生的

4、注意，让学 生了解学习 离子反应的 必要性。板书标明本次课程的内容。写出标题“第二讲离子 反应”抄写笔记让学生清楚 了解本节课 的学习内容。练习引入 让学生回忆物质的分类及其依据。 （见学习材料）问题我们能否从溶液的导电性 不同，对化合物进行分类呢？由物质的分类，特别是依据 不同标准，对化合物有多种 分类方法，点明本节课的学 习目标从导电性上对化 合物进行分类，从电离的角 度认识酸、碱、盐的定义。学生思考，回答问题。1从组成元素和性质 的角度化合物可分为： 有机化合物、无机化合 物； 2从组成的粒子不同， 化合物可分为：离子化 合物、共价化合物；让学生记起 之前学过的 知识点，以 便更好的接

5、触新知识。师：我们在初中的时候观察过酸、 碱、盐在水溶液中导电的实验现 象，现在我们来判断一下哪种物 质是能导电的？（播放 ppt，题 目）据初中所学判断，下列物质 中哪些能导电？铜片、氯化钠固体、氯化钠 溶液、无水酒精、蔗糖固体 、蔗糖溶液、氢氧化钾固体 、氢氧化钾溶液、硫酸溶液 。学生思考，回答问题。 能导电的是：铜片、氯 化钠溶液、氢氧化钾溶 液、硫酸溶液； 不能导电的是：氯化钠 固体、无水酒精、蔗糖 固体、蔗糖溶液、氢氧 化钾固体。提问 师：既然大家都了解这些物质能 够导电，那么它们导电的原理是 什么？导电的原理。学生思考并回到问题。 因为水溶液中存在着自 由移动的粒子。而金属 中存在

6、着自由移动的电 子。通过思考学 生了解溶液 导电的原理， 为之后的概 念学习做铺 垫。引述 师：上面的知识点大家都掌握得 不错，那么我们现在来做一个实 验，证明熔融的氯化钾、蔗糖能实验探究，熔融状态的氯化 钠和蔗糖的导电性。进行实验演示，证明氯化钠 的导电性。学生认真观看实验，注 意现象，并思考结果。加强学生观 察及思考能 力。新课标（人教版） 高一化学教学设计 3不能导电。实验步骤：1、取一定量的氯 化钠或蔗糖固体于蒸发皿中， 蒸发皿放置在三脚架的泥三 角上； 2、插入两根碳棒，连接好线 路； 3、用酒精喷灯给氯化钠加热， 观察现象；提问 师：好，观察完实验， 现在我们请一个同学为我们说说

7、他看到的现象，以及得到的结果？氯化钠的导电性的解说学生回答问题。生：现象是：灯泡亮的；说明氯化钠在熔融状态 下可以导电。讲述从上面这部分的习题和实 验，我们可以发现，像氯化钠、 硫酸等这样的，在水溶液中或者 熔融状态下能够导电的化合物， 就叫做电解质。反之，如果不能 导电就是非电解质，如“酒精” 、 “蔗糖”引出电解质与非电解质的概 念；学生认真听讲。让学生从上 面的知识点 中认识到电 解质与非电 解质的概念。板书一、电解质与非电解质 1、在水溶液中、熔融状态 2、化合物抄写笔记。通过笔记， 加深学生对 电解质与非 电解质概念 的了解和掌 握。播放：多媒体课件一、电解质与非电解质1、电解质：在

8、水溶液中或者 熔融状态下都不能导电的化 合物就叫做电解质； 2、非电解质：在水溶液中和 熔融状态下都不能导电的化 合物就叫做非电解质；观看详细概念，思考。提醒学生注 意提问 师：学习完电解质与非 电解质的概念，我现在问大家两 个问题。（多媒体显示问题）老 师按课件给学生读一遍。思考 1、铜片和石墨能导电，它们 是电解质吗？ 2、盐酸是电解质吗？学生听看问题，思考问 题； 某某学生回答。启发学生从 概念中分析 问题；分析师：根据刚刚某同学的回 答，我们先把电解质这个概念进 行梳理一遍。 （播放：多媒体课件）1、要抓住关键词：水溶液或 熔融状态、能导电、化合物， 缺少其中的任何一个，都是 不是电解

9、质。 2、像 CO2、SO3等非金属氧 化物，在水溶液中，起导电学生一边思考、一边听 讲；帮助学生理 清电解质与 非电解质的 概念；新课标（人教版） 高一化学教学设计 4作用的是其分别与水反应生 成的碳酸和硫酸，故其不是 电解质； 3、电解质和非电解质研究的 是化合物，单质与混合物既 不是电解质也不是非电解质；4、酸、碱、盐和部分金属氧 化物是电解质； 5、能导电的物质不一定是电 解质；练习多媒体课件展示 师：让我们做几道题巩固大家的 学习成果；下列物质哪些属于电解质？ （1）NaCl （2）NaOH （3） H2SO4 （4）H2O （5）盐酸溶 液 （6）小苏打（NaHCO3） （7）Fe

10、 （8）Ca(OH)2 （9） Na2O (10)CO2 (11)蔗糖 （12 ）乙醇根据前面所学习的内容 思考并回答问题。让学生进一 步掌握既了 解所学习的 概念。讲述从上面的解析以及大家的 练习中我们可以了解到，电解质 的主要类型。 板书二、电解质的类型：酸、碱、 盐、水和大部分金属氧化物。抄写笔记，思考。让学生了解 电解质的概 念。讲述师：接下来我们学习的是 电解。 板书 师：大家请翻开课本 30 页，阅 读第二段与第三段，了解下电解 的过程。三、电解：电解质离解成自 由移动的离子的过程。抄写笔记，看书本，思 考及离解。让学生了解 电解这一概 念及过程讲解分析电解过程。 （播放：多媒体课

11、件，演示电离过程。 ）正如课本所说，当氯化钠加 入到水中，在水分子的作用 下，钠离子和氯离子脱离氯 化钠晶体的表面，进入水中， 形成能够自由移动的水合钠 离子和水合氯离子，氯化钠 发生了电离认真听讲及思考。从讲解及视 觉观看让学 生了解电离 这一过程。提问师：学习完这个电离的概 念，了解了这一过程，有没有同 学能够根据她所了解的知识写出 硝酸的电力方程式？引导学生书写电离方程式思考并着手写电离方程 式。考察学生对 一些知识的 思考以及掌 握能力。讲述对学生所写的方程式进行 评讲，并请同学进行练习，其他 同学在自己的练习本上书写电离 方程式。 （多媒体）播放练习题。用电离方程式表示下列物质 的电

12、离： HCl H2SO4 NaOH Ba(OH)2 KNO3 NaCl 思考,并在自己的练习 本上书写电离方程式。巩固学生书 写电离方程 式的能力， 并未下面知新课标（人教版） 高一化学教学设计 5MgCl2 识点的引出 作铺垫。讲解师：从上面这一练习题中， 我们发现可以发现一些规律。 板书 像 HCl，H2SO4 ,HNO3 这些 酸，它们电离出来的离子中 都含有 H+ ,因此我们可以这 样子来定义：电离时生成的 阳离子全部是氢离子的化合 物叫做酸。 四、酸、碱、盐 电离时生成的阳离子全部都 是 H+的化合物叫做酸。学生听讲，并记录笔记。引出酸的概 念。引导师：学习完酸的概念，现 在由同学们

13、来推导出碱与盐的概 念。现在你们先想想，讨论讨论， 然后我们找同学来回答问题。引导学生推出盐与碱的概念。学生思考，观察，讨论， 得出碱与盐的概念。帮助学生学 会总结与推 论的能力。讲述师：对学生的回答进行点 评，并进一步完善碱与盐的概念。写出碱与盐的概念。听老师讲解，总结推论 经验。巩固学生知 识，扩大学 生知识面。 提高学生推 理概括能力。板书电离时生成的阴离子全部都 是 OH-的化合物叫做碱； 电离时能生成金属阳离子和 酸根阴离子的化合物叫做盐。抄写板书，熟悉概念。思考 师：我们进一步巩固刚刚所学的 酸的概念。 适当讲解。NaHSO4 溶液能电离出 H+，NaHSO4属于酸吗？ Cu2(O

14、H)2CO3溶液能电离 出 OH-，那么它属于碱吗？思考并回答问题。引导学生进 一步认识酸、 碱的概念， 巩固学生的 知识点。练习 师：学习完今天我们所学的重点， 现在我们做几道题来巩固我们今 天所学。1、下列物质的导电性最差的 是（） A、熔融的氢氧化钠 B、石 墨棒 C、盐酸溶液 D、固体氯 化钠思考并回答问题。巩固学生今 天所学知识 点。小结将今天所学的概念及注意事 项梳理一番，让学生了解到 本节课的重点是：认识电解 质与非电解质的概念，懂得 判断电解质与非电解质；能听讲及回顾知识点。帮学生理清 思考，好记 忆。新课标（人教版） 高一化学教学设计 6够写出物质的电离方程式， 判断改物质是

15、酸、碱和盐， 或者都不是。板书设计：板书设计：第二节第二节 离子反应离子反应酸、碱、盐在水溶液中的电解一、电解质和非电解质 1电解质：在水溶液中或者熔融状态下都不能导电的化合物就叫做电解质； 注意：（1）是化合物。（2）水溶液或或熔融状态、能导电；但是能导电的不一定是电解质；（3）自身发生电离 2非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物就叫做非电解质； 二、电解质的类型和非电解质的类型： 1电解质的类型：酸、碱、盐、水和大部分金属氧化物。 2非电解质的类型：大部分有机化合物和非金属氧化物、NH3等。 三、电离和电离方程式 1电解：电解质离解成自由移动的离子的过程。 2电离方程式两原则：质量守恒、电荷守恒 四、酸、碱、盐 1酸：电离时生成的阳离子全部都是 H+的化合物叫做酸。 2碱：电离时生成的阴离子全部都是 OH-的