《有关化学反应的总结》由会员分享，可在线阅读，更多相关《有关化学反应的总结（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、滴水穿石滴水穿石战战高考如歌高考如歌岁岁月月应应无悔无悔 乘乘风风破浪展雄才折桂蟾破浪展雄才折桂蟾宫宫看今朝看今朝1有关化学反应的总结有关化学反应的总结 1、金属置换金属、金属置换金属（1）较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间的置换 nM + mN n+nM m+ + mN（2）铝热反应：一些高熔点金属氧化物（如 Fe3O4、Fe2O3、FeO、WO3、V2O5、MnO2、CrO3等等）与铝粉的混合物称为铝热剂铝热剂，需高温条件才能引发反应的发生，通常用来冶炼一些高熔点金属。如：10Al + 3V2O5 5Al2O3 + 6V8Al + 3Fe3O4 4Al2O3 + 9Fe（3）利用勒夏特列原
2、理的金属置换金属 2、金属置换非金属、金属置换非金属（1）金属与水反应置换出 H22Na + 2H2O2Na+ + 2OH + H2（非常活泼的金属在常温下与 H2O 反应）Mg + 2H2OMg(OH)2 + H2（活泼金属与 H2O 在加热时明显反应）3Fe + 4H2OFe3O4 + 4H2（中等活泼金属与 H2O 在高温条件下反应生成金属氧化物和 H2）（2）金属与非氧化性酸反应置换出 H22Al + 6H+2Al3+ + 3H2 Fe + 2H+Fe2+ + H2 Zn + 2CH3COOHZn2+ + 2CH3COO+ H2 3、非金属置换非金属、非金属置换非金属（1）非金属单质作
3、氧化剂的如：I2 + S22I + S 2F2 + 2H2O4HF + O22FeBr2 + 3Cl22FeCl3 + 2Br22FeI2 + 3Br22FeBr3 + 2I2（Cl2过量）（Br2过量）6FeBr2 + 3Cl22FeCl3 + 4FeBr3FeI2 + Br2FeBr2 + I2（Cl2少量）（Br2少量）说明：说明：还原性强弱顺序是：I Fe2+ Br，故 Cl2先氧化 I，再氧化 Fe2+，最后氧化 Br。X2 + H2S2H+ + 2X + S（X2 = Cl2、Br2、I2）2H2S + O2(不足) 2S + 2H2O （H2S 在空气中不完全燃烧）2H2S +
4、O22S+ 2H2O（氢硫酸久置于空气中变质）3Cl2 + 2NH36HCl + N23Cl2 + 8NH3(过量)6NH4Cl + N2（2）非金属单质作还原剂的如：C + H2OCO + H2（工业上生产水煤气的反应）Si + 4HFSiF4(易挥发) + 2H2SiO2 + 2C Si + 2COSi + 2Cl2 SiCl4 （工业上硅的冶炼和提纯反应）SiCl4 + 2H2 Si + 4HClSi + 2NaOH + H2ONa2SiO3 + 2H2（该反应中硅为还原剂，水为氧化剂） 2KClO3 + I22KIO3 + Cl2 4、非金属置换金属、非金属置换金属如：2CuO + C
5、2Cu + CO2ZnO + CZn + COWO3 + 3H23W + 3H2O5. 化学反应形式化学反应形式b根据反应“化合物 + 化合物 = 单质 + 化合物”进行推理，常见的该类型反应有：2Na2O2 + 2H2O4NaOH + O22Na2O2 + 2CO22Na2CO3 + O2滴水穿石滴水穿石战战高考如歌高考如歌岁岁月月应应无悔无悔 乘乘风风破浪展雄才折桂蟾破浪展雄才折桂蟾宫宫看今朝看今朝22H2S + SO23S+ 2H2O8NH3 + 6NO27N2 + 12H2O2xNH3 + 3NOx(2x+3)/2N2 + 3xH2OKClO3 + 6HCl(浓)KCl + 3Cl2+
6、 3H2O2Na2S + Na2SO3 + 3H2SO4(稀)3Na2SO4 + 3S+ 3H2ONa2S2O3 + H2SO4Na2SO4 + SO2+ S+ H2OMnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2+ 2H2O PbO2 + 4HCl(浓)PbCl2 + Cl2+ 2H2O2FeCl3 + 2KI2FeCl2 + 2KCl + I2 2FeCl3 + Na2S2FeCl2 + 2NaCl + Sc根据反应“一种物质三种物质 ”进行推理，常见该类型的反应有：Cu2(OH)2CO32CuO + CO2+ H2O2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2NH4HCO3NH3
7、+ CO2+ H2O(NH4)2CO32NH3+ CO2+ H2ONH4HSO3NH3+ SO2+ H2O(NH4)2SO32NH3+ SO2+ H2O4HNO3 4NO2+ O2+ 2H2O2Cu(NO3)22CuO + 4NO2+ O22NaHCO3Na2CO3 + CO2+ H2Od根据反应“化合物 + 单质化合物 + 化合物 +”进行推理，常见该类型的反应有：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O（烃的燃烧）6FeSO4 + 3Cl22Fe2(SO
8、4)3 + 2FeCl36FeSO4 + 3Br22Fe2(SO4)3 + 2FeBr3Na2SO3 + Cl2 + H2ONa2SO4 + 2HClNa2SO3 + Br2 + H2ONa2SO4 + 2HBrC + 4HNO3(浓)CO2+ 4NO2+ 2H2O Cu + 4HNO3(浓)Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2OS + 6HNO3(浓)H2SO4+ 6NO2+ 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀)3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2OP + 5HNO3(浓)H3PO4+ 5NO2+ 2H2O 6.常见反应的特征现象常见反应的特征现象。如（1）两种物质反应既有沉淀又有
9、气体生成的a双水解：主要指 Al3+、Fe3+与 CO32、HCO3、AlO2等之间的双水解bBa(OH)2和(NH4)2SO4生成氨气和硫酸钡沉淀c. S2O32+ 2H+SO2+ S+ H2（2）遇水能放出气体的aLi、Na、K、Ca、Ba、Mg（） 、Fe（高温）氢后面的金属不跟水反应bNa2O2、NaH、CaC2、Al2S3、Mg3N2（3）加碱能产生气体的：Al、Si、Zn NH4+ AlN（4）加酸有沉淀生成的如 SiO32、AlO2、S2O32、C6H5O（常温下）（5）有“电解”条件的，通常联想到下列七种代表物：a 电解水型：含氧酸 H2SO4（aq） 、强碱 NaOH（aq） 、活泼金属的含氧酸盐 Na2SO4（aq）b 分解电解质型：无氧酸如 HCl（aq） （HF 除外） 、不活泼金属的无氧酸盐如 CuCl2（aq）c 放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐如 CuSO4（aq） 、不活泼金属的氟化物如 AgF（aq）d 放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐如 NaCl（aq）e 电解熔融离子化合物：如 Al2O3（l） 、NaCl（l）
